内蒙古通辽市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份内蒙古通辽市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H1 N14 Fe56 Cu64
.第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 的键线式：
B. CH4分子的球棍模型：
C. 醛基的结构简式：-COH
D. 乙醇的分子式：
2. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是
A. 物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3. S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是
A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基
C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
4. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A. 1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA
B. 中心原子的化合价为+2价
C. 中心原子的配位数是5
D. 含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
5. 下列说法错误的是
A 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
6. 研究发现，以为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。下列说法正确是
A. 基态铜原子3d能级上的电子有9种不同的运动状态
B. 铬元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
C. 若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理
D. 基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理
7. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A. CH4和Br2B. NH3和H2O
C. H2S和CCl4D. CO2和HCl
8. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. 原子半径：Y>Z>X
C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
9. 下列数据是对应物质的熔点：
由以上数据作出的下列判断中错误的是
A. Na2O在920℃时可以导电B. BCl3和AlF3的晶体类型相同
C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D. 表中物质都不属于金属晶体
10. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
A. 该分子不含手性碳原子
B. 分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C. 分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D. 分子中只存在σ键
11. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：N>O>CB. 该有机物中碳原子采取sp、杂化
C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D. 的空间结构与VSEPR模型相同
12. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和对应的晶体类型不同
B. 标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C. 12g金刚石中含有的非极性共价键数为4 NA
D. 常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4 NA
13. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：B. 原子半径：
C 第一电离能：D. 阴、阳离子中均有配位键
15. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A. 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键
B. 氢气储满后晶体的化学式为
C. 氢气储满后，和的最短距离为
D. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
第II卷(填空题)
16. 请按要求作答：
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______(填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。
（2）的名称为：_______；写出聚合生成高分子化合物的结构简式_______。
（3）键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______。
（4）篮烷分子的结构如图所示：。篮烷的分子式为：_______，其一氯代物有_______种。
17. X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。
回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置为_______，基态Q原子价层电子的轨道表示式为_______。
（2）的电子式为_______，其中W的轨道杂化式为_______，分子的空间构型为_______。
（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_______(用元素符表示)。
（4）Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（5）W的简单氢化物极易溶于水，原因是_______。
（6）X的单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
18. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
（5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
19. 某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：
（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀___________(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液___________(用离子方程式说明)。
（2）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①含有的化学键类型有___________(填序号)。
A．极性共价键 B．配位键 C．金属键 D．氢键
②能准确表示结构的化学式为___________。
（3）和都是离子晶体，熔点较高的是___________。其原因是___________。
（4）具有下图结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。该晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子
②真实晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________。
通辽一中2023级高二下学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H1 N14 Fe56 Cu64
.第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 的键线式：
B. CH4分子的球棍模型：
C. 醛基的结构简式：-COH
D. 乙醇的分子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的键线式为，碳碳双键的位置放错了，A错误；
B．CH4分子中含有4个碳氢键，空间构型为正四面体形，球棍模型为，B正确；
C．醛基的结构简式为-CHO，故C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故D错误。
故选B。
2. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是
A. 物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态和液晶态，A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；
C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，D正确；
故选B。
3. S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是
A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基
C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【答案】A
【解析】
【详解】根据S-诱抗素的结构简式可判断分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不存在苯环、酯基。
答案选A。
4. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A. 1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA
B. 中心原子的化合价为+2价
C. 中心原子配位数是5
D. 含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】根据配合物的组成进行分析判断。
【详解】A．配合物内界离子中配体和中心离子的配位键属于σ键，有6个，配体5个氨气中有15个σ键，共计21个σ键，故答案为21NA，故A不正确；
B．中心离子的化合价根据电荷守恒，化合价为+3价，故B不正确；
C．中心原子的配位数是6，故C不正确；
D．根据配合物的组成判断，配合物在溶液中电离出内外界离子，外界氯离子能与硝酸银发生反应生成沉淀，故D正确；
故选答案D。
【点睛】注意一般中心离子的化合价和配体的个数之比是1:2，其次根据电荷守恒进行判断中心离子的化合价。
5. 下列说法错误的是
A. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故A正确；
B．手性碳是指C形成的4个σ键所连接的基团均不相同的C原子，乳酸分子中羟基所连的C为手性碳，故B正确；
C．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，，使得三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确；
D．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，故D错误；
故选D。
6. 研究发现，以为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。下列说法正确的是
A. 基态铜原子3d能级上的电子有9种不同的运动状态
B. 铬元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
C. 若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理
D. 基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态铜原子的核外电子排布式为，3d能级上的电子有10种不同的运动状态，A项错误；
B．铬元素与铜元素均属于过渡元素，铬位于d区，铜位于ds区，B项错误；
C．洪特规则：基态原子中，填入简并轨道电子总是先单独分占，且自旋平行，若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了洪特规则，C项错误；
D．基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理，D项正确；
故选：D。
7. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A. CH4和Br2B. NH3和H2O
C. H2S和CCl4D. CO2和HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；
B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；
C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；
D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；
答案选B。
8. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. 原子半径：Y>Z>X
C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。
【详解】A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误；
B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确；
C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误；
D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误；
答案选B。
9. 下列数据是对应物质的熔点：
由以上数据作出的下列判断中错误的是
A. Na2O在920℃时可以导电B. BCl3和AlF3的晶体类型相同
C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D. 表中物质都不属于金属晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据表格数据可知，Na2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+和O2-，可以导电，故A正确；
B．根据表格数据，BCl3沸点-107℃，熔点低，为分子晶体；AlF3熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误；
C．AlCl3属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，故C正确；
D．金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，故D正确；
答案选B。
10. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
A. 该分子不含手性碳原子
B. 分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C. 分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D. 分子中只存在σ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中含有手性碳原子，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O，B正确；
C．氧原子半径小于氮，则分子中的N-H键的键长大于O-H键的键长，C错误；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，D错误；
故选B。
11. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：N>O>CB. 该有机物中碳原子采取sp、杂化
C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D. 的空间结构与VSEPR模型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，得电负性O>N>C，故A错误；
B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，故B错误；
C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，故C错误；
D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，故D正确；
答案选D。
12. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和对应的晶体类型不同
B. 标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C. 12g金刚石中含有的非极性共价键数为4 NA
D. 常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸钾和硫化钾均为离子晶体，故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则标准状况下，11.2L 氮气中含有的π键数为×2×NAml—1=NA，故B正确；
C．金刚石中每个碳原子形成4个非极性共价键，每个非极性共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的非极性共价键为4×=2，则12g金刚石中含有的非极性共价键数为×2×NAml—1=2NA，故C错误；
D．基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则，32g单质硫含有的p电子数为×10×NAml—1=10NA，故D错误；
故选B。
13. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；
C．BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，BF3与NH3形成[H3N → BF3]，C正确；
D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确；
故选B。
14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：B. 原子半径：
C. 第一电离能：D. 阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；
B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；
C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；
D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故答案为：D。
15. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A. 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键
B. 氢气储满后晶体的化学式为
C. 氢气储满后，和的最短距离为
D. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
【答案】C
【解析】
【详解】A．构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A错误；
B．原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个和8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，B错误；
C．和的最短距离为面对角线的二分之一，为，C正确；
D．根据晶胞结构示意图可知，距离原子最近且等距的原子有4个，即的配位数为4，而该晶体的化学式为，所以的配位数为8，D错误；
故选C。
第II卷(填空题)
16. 请按要求作答：
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______(填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。
（2）的名称为：_______；写出聚合生成高分子化合物的结构简式_______。
（3）键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______。
（4）篮烷分子的结构如图所示：。篮烷的分子式为：_______，其一氯代物有_______种。
【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 碳溴键 ⑤. 羧基
（2） ①. 苯乙烯 ②.
（3） ①. C6H14 ②. (CH3)2CHCH(CH3)2
（4） ①. C10H12 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
酚是芳香烃中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物，如上述有机化合物③属于酚；酮中羰基碳原子连接的是两个碳原子，因此上述有机化合物②为酮；含－CHO的有机物，属于醛，上述有机化合物⑤为醛；Ⅱ.④为溴苯，其官能团的名称为碳溴键；⑥为甲酸，其官能团的名称为羧基。
【小问2详解】
的名称为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应，聚合生成高分子化合物为聚苯乙烯，结构简式为。
【小问3详解】
根据键线式可知，该烷烃的分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，则分子中含有2种H原子，则对应的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。
【小问4详解】
由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12；结构对称，含有4种不同的H原子，其一氯代物有4种。
17. X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。
回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置为_______，基态Q原子价层电子的轨道表示式为_______。
（2）的电子式为_______，其中W的轨道杂化式为_______，分子的空间构型为_______。
（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_______(用元素符表示)。
（4）Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（5）W的简单氢化物极易溶于水，原因是_______。
（6）X的单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②.
（2） ①. ②. ③. 三角锥形
（3）F>O>N>C （4）
（5）氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，氨气与水发生反应
（6） ①. ②. V形
【解析】
【分析】由X元素非金属性最强可知，X为F元素；由Y原子核外有三个能级，每个能级的电子数相等可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数可知，Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素；由W原子是第二周期中单电子数最多的原子可知，W为N元素；由R原子的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子可知，R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；由Q元素的原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和可知，Q元素的原子序数为24，为Cr元素。据此回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，R为S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q为Cr元素，基态为Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子轨道表示式为 ，故答案为：第3周期ⅥA族； ；
【小问2详解】
NF3为共价化合物，电子式为 ，三氟化氮分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则N原子的杂化轨道为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为： ；sp3；三角锥形；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，电负性越大，F、O、N、C四种元素的非金属性强弱的顺序为，则电负性由大到小顺序为，故答案为： ；
【小问4详解】
甲烷的空间构型为正四面体形、氨气的空间构型为三角锥形、水的空间构型为V字形，键角依次减小，则三种分子的键角由大到小的顺序为，故答案为：；
【小问5详解】
氨气为三角锥形，属于极性分子，且氨气分子中N原子非金属性强、原子半径小，能与水分子间形成氢键，所以氨气分子极易溶于水，故答案为：氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水。
【小问6详解】
X为F元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体，反应中F元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，根据元素守恒，可知该气体是OF2，该反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；在OF2中的中心O原子杂化轨道数目是2+=4，O原子上有2对孤电子对和2对成键电子对，因此其空间构型是V形。
18. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
（5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
【答案】（1）12 （2） ①. ②. 第二周期元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为
（3）共价 （4）三
（5）
【解析】
【小问1详解】
该元素的第二电离能和第三电离能的差距较大，说明能层发生变化，故元素为Mg，最外层有12中运动状态不同的电子，故答案为：12；
【小问2详解】
如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化中，N、O、F三种氰化物可以形成分子间氢键，会造成熔沸点反常，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4，为第ⅣA族元素，因此a为SiH4，故答案为：SiH4；第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为；
【小问3详解】
CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶胞结构与二氧化硅类似，故形成了共价晶体二氧化碳，故答案为：共价；
【小问4详解】
同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但IIA族的np为全充满、VA族的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al＜Mg＜Si＜S＜P，介于Al、P之间的第三周期元素有3种，故答案为：三；
【小问5详解】
晶胞中，C原子的数目为4，Si原子的数目为8×+6×=4，晶胞质量为m=g，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，晶胞密度ρ＝g/cm3，故答案为：。
19. 某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：
（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀___________(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液___________(用离子方程式说明)。
（2）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①含有的化学键类型有___________(填序号)。
A．极性共价键 B．配位键 C．金属键 D．氢键
②能准确表示结构的化学式为___________。
（3）和都是离子晶体，熔点较高的是___________。其原因是___________。
（4）具有下图结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。该晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________。
【答案】（1） ①. Cu2+ + 2NH3∙H2O = 2+ Cu(OH)2↓ ②. 4NH3∙H2O + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O 或
（2） ①. AB ②. [Ga(NH3)4Cl2]Cl
（3） ①. ②. 氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子离子半径小于硫离子，氧化亚铜的离子键强度大于硫化亚铜
（4） ①. 8 ②. 4：1
【解析】
【小问1详解】
向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，离子反应为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2，继续滴加，氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，方程式：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，离子反应为：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-，所以看到现象为：先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2；Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-；
【小问2详解】
①GaCl3•xNH3中Ga3+和Cl-形成离子键NH3分子中N和H形成极性共价键，Ga和N之间有配位键，故答案为：AB；
②加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明外界有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和Cl-，有氨气逸出，Cl-与Ag+生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则有配位键的Cl-与没有配位键的Cl-的个数比为2：1，Ga3+配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl,故答案为：[Ga(NH3)4Cl2]Cl；
【小问3详解】
Cu2O和Cu2S都是离子晶体，所带电荷相同，离子半径：S2-＞O2-，则Cu2O的晶格能大，熔点高；
【小问4详解】
①图示并非完整晶胞，为部分，故完整晶胞中C原子数目为8；
②该结构中Ba原子个数=La原子个数=4×=，C原子个数是1，O原子个数=6××(1-5%)=2.85，其化学式为，设+3价的C为x个，则+4价的C为(1-x)个，根据化合价的代数和为0得，(+2)×0.5+(+3)×0.5+(+3)x+(+4)×(1-x)+(-2)×2.85=0，x=0.8，所以+3价、+4价的C原子个数之比=0.8：0.2=4：1。
物质
Na2O
BCl3
AlF3
AlCl3
SiO2
熔点/℃
920
-107
1291
190
1723
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
X
元素的非金属性最强
Y
核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z
原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W
第二周期中单电子数最多
R
核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q
原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和
物质
Na2O
BCl3
AlF3
AlCl3
SiO2
熔点/℃
920
-107
1291
190
1723
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
X
元素的非金属性最强
Y
核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z
原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W
第二周期中单电子数最多
R
核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q
原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和