新疆多校2025-2026学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份新疆多校2025-2026学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化中没有发生熵增的是
A．气态水变成冰B．煅烧石灰石
C．蔗糖溶解在水中D．氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气
2．下列物质属于非电解质的是
A．CuB．C．KOHD．
3．催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为
A．1：3B．2：1C．3：2D．1：4
4．下列说法正确的是
A．所有放热的自发过程均为熵减过程
B．常温常压下大于0的反应一定不能自发进行
C．其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢
D．(g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
5．下列有关氢硫酸()的说法正确的是
A．氢硫酸溶液中，不存在分子
B．25℃时，电离平衡常数：
C．的第二步电离平衡常数
D．由反应可知，酸性：
6．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是
A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质
B．适当升高温度有利于增大
C．HCl在水溶液中的电离方程式为：
D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1
7．在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)
A．充入少量的HeB．适当降低温度C．及时抽走部分(g)D．增大(g)的浓度
8．下列说法错误的是
A．氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质
B．酸性：H2CO3＞HClO＞CH3COOH
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
D．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同
9．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法错误的是
A．当不再改变时，该反应达到平衡
B．混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡
C．当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡
D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
10．25℃时，往 L未知浓度的氢氟酸中缓慢加入一定量的稀硫酸，得到 L溶液。下列说法错误的是：
A．Ka(HF)减小B．n(H+)增大C．V1＜V2D．m(H2O)增大
11．在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。下列说法正确的是(固体试样体积忽略不计)
A．当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡
B．若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性
C．每消耗，此时生成气体的总体积为6.72 L
D．仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变
12．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为
B．属于吸热反应
C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成
13．下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去)
A．AB．BC．CD．D
14．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，下列说法错误的是
已知：不考虑温度的影响。
A．H3PO3的水溶液中一定存在
B．将少量的亚磷酸溶液滴入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，混合溶液中各离子浓度的大小关系为
C．往亚磷酸溶液中逐滴滴入未知浓度氢氧化钠溶液，当混合溶液中时，停止滴定，此时溶液中
D．往H3PO3溶液中加入少量的稀盐酸，和均保持不变
二、填空题
15．根据所学知识回答下列问题：
(1)已知： ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ． ；
反应Ⅱ． 。
①反应Ⅰ属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和 (填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
③反应Ⅲ．的 (填“>”或“”或“”或“”“0确实无法自发进行，B正确；
C．升高温度会加快所有反应的正、逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，C错误；
D．催化剂仅降低活化能，不影响焓变ΔH，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．氢硫酸是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的H2S分子，A错误；
B．多元弱酸的第一步电离平衡常数Ka1远大于第二步电离平衡常数Ka2，故Ka1(H2S) > Ka2(H2S)，B错误；
C．H2S的第二步电离方程式为HS-H+ + S2-，电离平衡常数表达式正确，C正确；
D．该反应因生成极难溶的CuS沉淀而进行，不能说明H2S酸性强于H2SO4(事实上H2S的酸性弱于H2SO4)，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确；
B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确；
C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确；
D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 ml/L盐酸中为0.1 ml/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 ml/L，D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意；
B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意；
C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意；
D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A．氯化钠固体中离子不能自由移动，故不导电，但其溶于水或熔融时完全离解，属于强电解质，A正确；
B．酸性强弱顺序应为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，选项B将顺序颠倒，B错误；
C．导电能力与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，C正确；
D．亚硫酸钠是强电解质，完全电离，电离出的会发生水解，导致其浓度略小于亚硫酸钠浓度；而亚硫酸为弱电解质，部分电离浓度极低，两者浓度不同，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．是反应的焓变，为定值，与是否达到平衡无关，因此不再改变不能作为平衡的判断依据，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，因此密度不能判断平衡，B正确；
C．反应前后气体总物质的量变化，总压强不再变化可以说明反应达到平衡，C正确；
D．，总质量固定，总物质的量变化时，平均相对分子质量变化，当其不变时说明达到平衡，D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．电离平衡常数是温度的函数，题干中温度恒定为25℃，温度不变，故不变，A错误；
B．硫酸是强酸，加入后完全电离，引入大量H+，虽然抑制HF电离，但总仍增大，B正确；
C．由题意可知，溶液的初始体积为，最终体积为，稀硫酸的加入使溶液总体积增加，故V1＜V2，C正确；
D．稀硫酸是水溶液，混合后溶液中水的质量m(H2O)增加，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．由于反应中生成的和的物质的量之比恒为2:1，的体积分数始终为2/3，不会随反应进程改变，因此不能作为平衡的判断依据，A错误；
B．生成的气体和通入足量稀盐酸时，被完全中和为，且溶液中盐酸过量，最终呈酸性，B错误；
C．题目未明确气体体积是否在标准状况下计算，因此无法确定生成的气体是6.72 L，C错误；
D．固体不影响化学平衡，增加的质量不会改变平衡时气体的浓度或分压，因此的质量保持不变，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确；
B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确；
C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，=反应物键能总和-生成物键能总和，吸热反应的>0，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确；
D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（H-H 键形成），D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化，应在密闭保温装置中进行，A错误；
B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了氯化铁作催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，存在两个变量，B错误；
C．能量图显示金刚石能量高、石墨能量低，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，C正确；
D．反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响，该反应的平衡不移动，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分两步电离： ， ，溶液中一定存在第二步电离产物，A正确；
B．亚磷酸为二元弱酸，溶液中不存在，且NaOH溶液过量，无法确定，即和含磷阴离子的浓度大小无法确定，B错误；
C．当时，联立和的表达式可得，因此，C正确；
D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时，和保持不变，D正确；
故答案选B。
15．(1)
(2) 放热 大于 < ab
(3) 0.4
16．(1) 70% 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行
(2) < 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应
(3)～
(4)
(5)
17．(1) > 增大
(2) 减小 不变
(3) =
(4)+
18．(1)
(2)低温
(3)增大CO2的浓度A．准确测定中和反应的温度变化
B．探究温度对反应速率的影响
C(金刚石，s)=C(石墨，s)
H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)
C．稳定性：C(石墨，s)C(金刚石，s)
D．探究压强对平衡移动的影响
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/()
x
y
z
q