新疆生产建设兵团第二中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份新疆生产建设兵团第二中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应
B．醋酸能有效除去厨房的油污
C．出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品
D．84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果
2．我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料一一石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（ ）
A．与石墨互为同分异构体B．碳原子有sp、两种杂化方式
C．与石墨类似，层间存在范德华力D．具有传导电子的性能
3．用下列仪器或装置进行相应实验能达到实验目的的是（ ）
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含分子个数为
B．和在一定条件下充分反应生成的分子数为
C．中所含阴离子数为
D．溶液中，的个数小于为
5．下列离子方程式错误的是（ ）
A．用作抗胃酸药：
B．向稀中滴加溶液：
C．用溶液制作电路板：
D．用纯碱溶液转化水垢中的：
6．晶体具有优良的光学和物理学特性，被广泛应用于一些高科技领域。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：
B．电负性：
C．存在非极性健
D．基态P原子核外电子的运动状态有5种
7．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可能存在c→d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与反应生成，则b中含有共价键
8．下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
9．氧化钴、氢氧化钴和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．氧化钙是碱性氧化物
B．碱性：
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
10．有研究认为，在强碱性溶液中，反应反应分三步进行
①
②……
③
下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：B．升温，增大
C．第②步反应：D．，故反应速率：③>①
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性：B．第一电离能：
C．氧化性：D．键能：
12．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图所示，电极未金属锌和选择性催化材料，放电时温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2ml
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中浓度不变
13．我国科学家研究化合物（M）催化氢化机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如图所示（已知，约为），、均为过渡态。下列说法不正确的是（ ）
A．过渡态TS1比TS2更稳定
B．过程为化合物M生成化合物N的决速步骤
C．化合物M催化氢化反应过程中一定有键的断裂
D．该过程的热化学方程式为
14．和是两种弱碱，氮原子上电子云密度越大碱性越强。常温下，10mL浓度均为和两种溶液，分别加水进行稀释，溶液的pH与溶液的体积V的关系如图所示。
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．等浓度的溶液和溶液的pH，前者小于后者
B．取等体积b点和C点对应的溶液混合，混合后溶液的pH增大
C．取等体积a点和b点对应的溶液，甲基橙做指示剂，滴定至终点，所需盐酸体积
D．溶液与溶液等体积混合后呈中性，则
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（12分）Ⅰ．含氯化合物有广泛的应用。
（1）氯原子的核外有__________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为__________。
（2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为__________（用分子式表示）。通常状况下，、、依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因______________________________。
Ⅱ．是一种高效消毒剂，用和浓HCl可制得它：
（3）请完成该制备反应的化学方程式：________________________________________________。若反应产生（标准状况）时，则转移电子数为__________。
（4）是漂白粉的有效成分，中存在的化学键为__________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的__________（填电极名称）。
16．（10分）25℃时，有的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）③中溶液的pH__________1（填“>”、“<”或“=”），请用电离方程式解释______________________________。
（2）②中溶液的__________，则溶液由水电离出的__________。②与④混合后，则盐酸和氢氧化钠体积比为__________。
（3）向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的比稀释前__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因______________________________（用化学用语表示）。
（4）25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填编号）。
a．点m溶液中离子浓度关系：
b．点n溶液中存在如下关系：
c．点p溶液反应的离子方程式：
d．点p溶液中，由水电离出的是
17．（10分）正丁醚是一种重要的有机溶剂。以正丁醇为原料可制得正丁醇，反应原理如下：
实验步骤：
①在100mL三口烧瓶中加入18．4mL正丁醇和3mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石。按照图1所示装置进行实验（分水器中需要先加入一定量的水，并将水的位置做好记号），实验过程中试剂受热蒸发，分水器中水层不断增加，当分水器中的水层超过支管而要流回烧瓶时，打开分水器的旋塞放掉一部分水，直至实验完成，停止加热。
图1
②蒸馏冷却后的反应液，将流出液倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，分去水层，得到粗产品。
③洗涤、干燥、蒸馏，收集馏分，最终得到8.3mL正丁醚。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________。
（2）正丁醇和浓硫酸的加入顺序是__________，若实验开始后发现未加沸石，正确的实验操作是__________。
（3）结合平衡移动原理解释步骤①中分水器的作用______________________________。
（4）步骤②分液时，分出水层的操作是____________________。
（5）某同学设计的蒸馏装置（加持及控温装置省略）如图2所示，指出该装置存在的错误__________；改正装置后，若从117℃开始收集馏分，所得正丁醚产率__________（“偏高”“偏低”或“不变”）。
图2
（6）本实验的产率是__________%（保留三位有效数字）。
18．（13）氨是化肥工业和有机化工的主要原料。合成氨工业在国民生产中有重要意义，已知合成氨反应： 。回答下列问题：
（1）该反应过程中部分气体分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。键断裂吸收的能量约为__________（保留1位小数）；若该反应的熵变，则该反应在时__________（填“能”或“不能”）自发进行。
图1 图2
（2）向容积可变的密闭容器中充入和，发生反应：。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。500K、压强为时，的平衡转化率为__________；压强：__________（填“>”、“<”或“=”）；该反应的平衡常数__________（列出计算式，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（2）若在绝热恒容容器中进行该反应，则的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“无变化”），原因是______________________________。
（3）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图3所示。
图3
①整个流程的总化学方程式为______________________________。
②已知第Ⅲ步为熔融电解，阳极的电极反应式为____________________。
19．（13分）实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、）为原料制备的实验流程如下：
（1）写出基态锌原子的电子排布式__________，中S元素的化合价为__________。
（2）写出“氧化除锰”时反应的离子方程式______________________________。
（1）常温下“调节pH”时，试剂X可选用__________；已知溶于中物质的量浓度为，的，的，则pH的调节范围为__________（）。已知：当溶液中离子浓度小于或等于认为该离子已除尽。
（3）写出“沉锌”时反应的离子方程式______________________________。
（4）“滤液”中主要成分的用途______________________________。
（5）经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为__________，已知晶胞参数为anm、bnm，则该晶胞的密度为__________（写出计算表达式即可）。
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第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意）
1．C2．A3．A4．C
5．B6．B7．B8．C
9．D10．D11．A12．D
13．D14．D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题(本题包括5小题，共58分)
15．（12分）Ⅰ（1）5
（2）（2分） 、、均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下、、依次是气体、液体、固体
Ⅱ（3）2 4 1 2 2 （2分） （2分）
（4）离子键和共价键（2分） 阳极
16．（10分）（1）>，
（2）1，，9/11（2分）
（3）大，
（4）a、b、c（2分）
17．（10分）（1）球形冷凝管
（2）先加正丁醇，后加浓硫酸立即停止加热，待冷却后补加
（3）除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，从而提高正丁醚的产率
（4）打开分液漏斗的旋塞，将水层从下口放出
（5）温度计插入反应液中、锥形瓶瓶口密封（2分） 偏高
（6）48.9（2分）
18．（13分）（1）391.0（2分） 能
（2）12.5（2分） > （2分）
（3）减小 该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动
（4）①（2分）
②
19．（13分）（1）；+6
（2）（2分）
（3）ZnO、、（写出一种即可）；（2分）
（4）（2分）
（5）做氮肥制作简单的燃料电池
制备并收集
除去固体中少量的
碳酸氢钠受热分解
A
B
C
D
选项
操作及现象
结论
A
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色
验证的漂白性
B
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8
HClO电离出的能力比的强
C
向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色
的还原性大于
D
向碳酸钴中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：
名称
相对分子质量
沸点/℃
密度
溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶于水
正丁醚
130
142.4
0.7725
几乎不溶于水