山西省运城市康杰中学2025-2026学年高一上学期12月第二次月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份山西省运城市康杰中学2025-2026学年高一上学期12月第二次月考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是
A．2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性
B．La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差
D．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
2．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Z的原子序数比Y大8
B．、离子具有不同的电子层结构
C．X与氢原子可形成多种10微粒
D．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
3．在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是
A．通入过量：、、、
B．加入能与铝反应生成的溶液 ：、、、
C．加入过量：、、、
D．加入过量溶液：、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L与足量反应过程中，转移电子数为0.1
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1
C．18 g所含电子数为10
D．常温常压下，28 g和混合气体中的原子总数为6
5．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量溶液混合：
B．向100mL 1 ml·L-1 溶液中(还原性：)，通入0.1ml：
C．铝制容器不能盛放溶液的原因：
D．向100mL 0.1 ml·L-1 溶液中加入等体积等浓度的溶液：
6．下列说法正确的是
① 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
② 常温常压下，元素处于最低化合价时不一定具有还原性
③ 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④ 仅表示强酸与强碱的中和反应
⑤ 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥ 醋酸属于有机化合物，为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦ 胆矾失水为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化；
⑧ 向氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应后还有固体剩余，则固体中一定有铜
A．①②③④B．①②⑧C．③④⑥⑧D．②④⑤⑥
7．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
A．AB．BC．CD．D
8．某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是
A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B．装置A、C之间必须有B装置
C．a装置内试剂可选用无水氯化钙
D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
9．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图A为向溶液中加入粉后，溶液中各离子数目的变化示意图
B．图B为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图C为向、、的混合溶液中逐滴加入溶液至过量的变化示意图
D．图D为向某浓度的溶液中滴入溶液，溶液电导率随时间变化的曲线
10．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为PbO2 >>>
C．酸性条件中，实验室可用与反应制备
D．向硫酸酸化的含2 ml溶液中加入1 ml，可观察到黄绿色气体产生
12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，下列说法正确的是
A．制氯气的离子方程式为：
B．装置a中的试剂是浓硫酸，若无a装置，不利于制备
C．装置b的试管中若生成0.1 ml和0.5 ml，则生成2.6 ml
D．装置c中，若消耗3.36 L(标准状况)，理论上转移电子数为0.3
13．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4 g，向右室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是
A．右室中气体体积之比：V()：V()=3：1
B．右室混合气体的密度是左室密度的10倍
C．若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余
D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1
14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，加试剂恰好将全部还原为，再加入0.02ml/L标准溶液反应至恰好完全，消耗 溶液80mL。该聚合硫酸铁中b：c的比值为
A．4∶1B．2∶3C．2∶5D．3∶4
二、填空题
15．“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：
(1)M在元素周期表中位于第 周期第 族； X与Y形成的10个电子的阴离子为 (填化学式)。
(2)甲与Q的单质反应的离子方程式为 。
(3)写出乙分别与甲、丙反应的离子方程式为 ； 。
(4)201g物质丙与标况下 L的所含的氧原子数相同。
(5)实验室要配制450mL 1.00ml/L的甲溶液，下列说法正确的是______。
A．用称量纸称取18.0 g的固体甲
B．称量固体甲时，称量时间过长，所配溶液的浓度偏低
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出，溶液浓度偏低
三、解答题
16．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)生产过程涉及的部分物质①②③④饱和食盐水中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
(2)向沉淀池中通入和，应先通入 (填化学式)，从下图的 处通入(填“a” 或“b”)，沉淀池中发生反应的离子方程式为 。
(3)向母液中加入可促进副产品的析出，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为______(填标号)。
A．B．C．D．
(4)为测定产品中混有的杂质的含量，将一定量的产品充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重m g，则产品中的质量为 g。
(5)若制出的样品中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定样品中质量分数的是______。
A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
B．取a g混合物充分加热，得到b g 固体
C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g 固体
17．乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：与硫酸不反应，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(2)“还原”时，所加试剂X是 固体(填化学式)，发生反应的离子方程式为 ，可用 (填试剂的化学式)检验是否完全反应。
(3)“沉铝”时，所加试剂Y是 发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。
18．某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂中有效成分的含量。回答下列问题：
(一)的制备。
步骤Ⅰ：先利用如图甲所示装置由制备。

(1)装置A应选用图乙中的 (填“a”、“b”或“c”)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为 。
(3)装置C处制备的化学方程式为 。
步骤Ⅱ：利用Cl2氧化的浓强碱溶液(显绿色)制备的装置如图所示(加热与夹持装置略)。
已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
(4)装置A中制备的化学方程式为 。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进措施是 。
(二)测定补血剂中有效成分的含量。
(6)该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表示)。
(7)若补血剂为mg，将其配成250mL溶液，取50mL配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1 ml·L−1的溶液使反应完全，共消耗溶液100 mL，计算该补血剂中有效成分的质量分数为 (用含m的代数式表示)。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．B
12．C
13．C
14．C
15．(1) 三 IIIA
(2)
(3)
(4)89.6
(5)B
16．(1) ①② ④
(2) a
(3)A
(4)6m
(5)C
17．(1)
(2) Fe 2+Fe=3 KSCN
(3) 氨水
(4)
(5) 防止被氧化 乙醇
18．(1)b
(2)浓硫酸
(3)
(4)
(5)在装置A和B之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
(6)X
Y
Z
W
选项
A
B
C
D
X
Y
Z
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量燃烧后的固体，加入适量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B
探究氯水中含有
向溶液中滴加氯水
溶液变为棕黄色，说明氯水中含有
C
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液
产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D
探究溶液是否完全变质
取少量待测样品于试管中，滴加酸性的溶液
若紫色褪去，说明未完全变质
氧化型/还原型物质
/
/
/
/
/
/
E(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V