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山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题+
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这是一份山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题+，共7页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.4
常用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、单选题（每个小题只有1个正确选项，共15道小题，每小题3分，共45分）
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B. 航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
C. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱
D.用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
2. 下列说法正确的是
A．基态Cu的核外电子排布式为
B．中B的杂化方式为杂化
C．分子为非极性分子
D．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用
4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
5. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，可用质谱仪测定其晶体结构
B．磷化硼晶体的熔点很低
C．C原子的坐标参数为
D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同
6. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
②丙烷分子的空间填充模型：
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①②⑤D．④⑤⑥
7. 有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．Q的名称为2-甲基-1-丁烯
B．Q能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，但现象不完全相同
C．M、N、Q都可以发生氧化反应
D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
8．已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示：
则下列有关的叙述不正确的是
A．反应②、④的原子利用率均为100%
B．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生化学变化
C．乙烯、苯和乙苯的分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．可采用酸性溶液鉴别乙苯和苯乙烯
9. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是
A．该转化过程中Pd的价态发生了变化
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．Cu+为该反应的催化剂
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为
海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅱ中主要操作名称为过滤B. 步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜
C. 步骤Ⅳ中得到的粗产品提纯方法是蒸馏D. 步骤Ⅴ为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用
11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 图1装置用于精确测定中和反应的反应热B. 图2装置用于制备无水
C. 图3装置用于模拟侯氏制碱法制备D. 图4装置用于电解精炼铜
12. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na - CO2电池，示意图如图。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是
A．充电时，阴极反应为：
B．充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动
C．放电时，转移电子，碳纳米管电极增重
D．放电时，电池的总反应为
13. T0温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应：
。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是
A. ，升高温度，k正、k逆增大
B. T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1
C. T0温度下，平衡时k逆=2k正
D. T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大
14. 工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A. “脱硫”过程中的反应为：
B. X为，滤渣Y的主要成分为
C. “除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D. “电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
15. 25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
C．x点处的溶液中满足：
D．根据y点坐标可以得到
二、填空题（共4个小题，共55分）
16．CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·ml－1；
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·ml－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________。
（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 ml CO和2 ml H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
下列关于该反应的说法正确的是______________（填选项字母,下同）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态
D．使用高效催化剂，ΔH会增大
300 ℃时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝________ml/(L·min)。
下列措施能够增大此反应中CO的平衡转化率的是_________。
A．充入CO气体 B．升高温度
C．使用优质催化剂 D．往容器中再充入1 ml CO和2 ml H2
500 ℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4ml，反应将向_______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/ml2。
以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下
图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，
其温度范围是_______________________。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
17．丙炔酸甲酯(CH≡C－COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
CH≡C－COOH＋CH3OHCH≡C－COOCH3＋H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.00 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08 g
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是____________________________________________
（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是_____________；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是__________
（3）步骤3中，用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________；分离出有机相的操作名称为__________
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________
（5）实验中丙炔酸甲酯的产率为________________
18．已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm,，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
19．烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
已知：CH2Br-CHBr-COOH+Zn→CH2=CH-COOH+ZnBr2
回答下列问题：
（1）C分子中所含官能团的名称是 ，反应②的反应类型 ，
（2）D的结构简式为 ，反应①的反应方程式为 。
（3）设计步骤③⑤的目的是 。
（4）羧酸类链状有机物X相对分子量比C大14，X的可能结构有 种（不考虑立体异构），其中存在顺反异构的结构有 种，有手性异构的结构简式为 。
命题人：郭红华
审题人：董俊俏
2024.4
常用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、单选题（每个小题只有1个正确选项，共15道小题，每小题3分，共45分）
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B. 航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
C. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱
D.用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
2. 下列说法正确的是
A．基态Cu的核外电子排布式为
B．中B的杂化方式为杂化
C．分子为非极性分子
D．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用
4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
5. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，可用质谱仪测定其晶体结构
B．磷化硼晶体的熔点很低
C．C原子的坐标参数为
D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同
6. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
②丙烷分子的空间填充模型：
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①②⑤D．④⑤⑥
7. 有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．Q的名称为2-甲基-1-丁烯
B．Q能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，但现象不完全相同
C．M、N、Q都可以发生氧化反应
D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
8．已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示：
则下列有关的叙述不正确的是
A．反应②、④的原子利用率均为100%
B．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生化学变化
C．乙烯、苯和乙苯的分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．可采用酸性溶液鉴别乙苯和苯乙烯
9. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是
A．该转化过程中Pd的价态发生了变化
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．Cu+为该反应的催化剂
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为
海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅱ中主要操作名称为过滤B. 步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜
C. 步骤Ⅳ中得到的粗产品提纯方法是蒸馏D. 步骤Ⅴ为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用
11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 图1装置用于精确测定中和反应的反应热B. 图2装置用于制备无水
C. 图3装置用于模拟侯氏制碱法制备D. 图4装置用于电解精炼铜
12. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na - CO2电池，示意图如图。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是
A．充电时，阴极反应为：
B．充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动
C．放电时，转移电子，碳纳米管电极增重
D．放电时，电池的总反应为
13. T0温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应：
。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是
A. ，升高温度，k正、k逆增大
B. T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1
C. T0温度下，平衡时k逆=2k正
D. T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大
14. 工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A. “脱硫”过程中的反应为：
B. X为，滤渣Y的主要成分为
C. “除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D. “电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
15. 25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
C．x点处的溶液中满足：
D．根据y点坐标可以得到
二、填空题（共4个小题，共55分）
16．CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·ml－1；
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·ml－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________。
（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 ml CO和2 ml H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
下列关于该反应的说法正确的是______________（填选项字母,下同）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态
D．使用高效催化剂，ΔH会增大
300 ℃时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝________ml/(L·min)。
下列措施能够增大此反应中CO的平衡转化率的是_________。
A．充入CO气体 B．升高温度
C．使用优质催化剂 D．往容器中再充入1 ml CO和2 ml H2
500 ℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4ml，反应将向_______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/ml2。
以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下
图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，
其温度范围是_______________________。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
17．丙炔酸甲酯(CH≡C－COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
CH≡C－COOH＋CH3OHCH≡C－COOCH3＋H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.00 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08 g
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是____________________________________________
（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是_____________；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是__________
（3）步骤3中，用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________；分离出有机相的操作名称为__________
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________
（5）实验中丙炔酸甲酯的产率为________________
18．已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm,，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
19．烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
已知：CH2Br-CHBr-COOH+Zn→CH2=CH-COOH+ZnBr2
回答下列问题：
（1）C分子中所含官能团的名称是 ，反应②的反应类型 ，
（2）D的结构简式为 ，反应①的反应方程式为 。
（3）设计步骤③⑤的目的是 。
（4）羧酸类链状有机物X相对分子量比C大14，X的可能结构有 种（不考虑立体异构），其中存在顺反异构的结构有 种，有手性异构的结构简式为 。
命题人：郭红华
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