湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模 化学试题（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交， 下列反应的方程式正确的是， 某电解质阴离子的结构如图等内容，欢迎下载使用。
班级：_______ 姓名：_______ 准考证号：_______
(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2. 关于实验安全下列说法错误的是
A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗
C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
3. 下列有关化学用语使用错误的是
A. 基态Ca原子的简化电子排布式：
B. 氚的原子结构模型：
C. 的电子式为
D. 分子的VSEPR模型：
4. 下列相关原理、装置及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列反应的方程式正确的是
A. 用FeS除工业废水中的：
B. 硫酸铜溶液中通入过量：
C. 浓硝酸显黄色的原因：
D. 1 ml HF溶液与足量NaOH溶液反应：
6. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是
A. A中固体可以换成
B. 每生成，则转移电子数
C. 实验时应先打开，一段时间后再打开
D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开
7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物沸点：
B. 键角：
C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
8. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚
B. O-H的极性：甲乙醇
C. 的互变异构体为
D. 可以发生加成、水解和消去反应
9. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 放电过程中从a极区向b极区移动
B. 充电时，b极区的物质的量增大
C. 充电时a极的电极电势小于b极
D. 放电时另一步负极电极反应式：
10. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是
A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键B. 镁元素化合价为0价
C. 叶绿素易溶于水D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱
11. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含键8
B. 和晶体类型不同
C. 溶液中的数目为0.01
D. 标准状况下，每转移0.2电子则会生成约
12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃
以下说法正确的是
A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C. Ca的沸点高于Sc
D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离
13. 三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是
A. L的空间结构为平面三角形
B. 该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4
C 三苯基膦配位能力弱于三丁基膦
D. 用同位素标记的代替可得到DBr
14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：

下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：
B 时，
C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量
D. Q点：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题含4小题，共58分)
15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。
③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中a的名称_______。
（2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。
（3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。
（4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)
A．85 B．95 C．105 D．115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。
（5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
（6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。
（7）乙酰苯胺产率为_______(保留一位小数)。
16. 铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）Re在周期表中位于第_______族。
（2）“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
（3）“水相1”中阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。
A． B．氨水 C．HCl D．盐酸
（4）若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。
（5）利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：
A．的质量、消耗的总量
B．Re的质量、消耗的总量
C．的质量、Re的质量
选择第_______(填序号)组数据。
（6）已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。
17. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
请回答：
（1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。
（2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。
（3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。
（4）E→F的化学方程式为_______。
（5）以下说法不正确的是_______。
A. A的碱性比B强B. B→C有键的断裂和形成
C. X苯环上的一溴代物有6种D. E不能使酸性高锰酸钾褪色
（6）从整个过程看，A→B的目的是_______。
（7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
18. 甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。
Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。
回答下列问题：
（1）充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极_______(填“A”或“B”)。
（2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。
A. B.
C. D.
（4）不同压强下，和的起始物质的量比为，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知：的平衡转化率，
的平衡产率。
①图中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强_______(填“”或“”)。
②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
（5）某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
①用表示前2 h的平均反应速率_______。
②该条件下的分压平衡常数_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．除去中的HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．铁钉镀锌
物质
相对分
子质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
溶解性
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，
易溶于乙醇
乙酸
60
16.6
1179
1.05
与水或乙醇互溶
乙酰
苯胺
135
114.3
304
1.21
微溶于冷水，
易溶于热水、乙醇
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
株洲市2026届高三年级教学质量统一检测
化学
班级：_______ 姓名：_______ 准考证号：_______
(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，广泛应用于电池和传感器等领域，A正确；
B．储氢合金能大量吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，B正确；
C．橡胶硫化通过硫原子交联橡胶各链，发生化学变化，C正确；
D．复方氢氧化铝片主要成分为抗酸剂，用于中和胃酸、缓解胃痛，无杀菌消毒功能，D错误；
故选D。
2. 关于实验安全下列说法错误的是
A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗
C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确；
B．NaOH具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误；
C．对于含重金属离子的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放，C正确；
D．是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气中燃烧的实验反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有，D正确；
故答案选B。
3. 下列有关化学用语使用错误的是
A. 基态Ca原子的简化电子排布式：
B. 氚的原子结构模型：
C. 的电子式为
D. 分子的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Ca原子的原子序数为20，其电子排布式为，简化电子排布式为，A正确；
B．氚（）的原子核内含有1个质子和2个中子，核外有1个电子，该模型表示正确，B正确；
C．是离子化合物，由和构成，的电子式必须标出最外层的8个电子，正确写法的电子式为，C错误；
D．分子的中心原子为O，价层电子对数为4（2个σ键和2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，D正确；
故答案选C。
4. 下列相关原理、装置及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误；
B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误；
C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，防止污染空气，C错误；
D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原理、装置及操作均正确，D正确；
故选D。
5. 下列反应的方程式正确的是
A. 用FeS除工业废水中的：
B. 硫酸铜溶液中通入过量：
C. 浓硝酸显黄色的原因：
D. 1 ml HF溶液与足量NaOH溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeS是沉淀，在写离子方程式时不能拆成离子，正确离子方程式为，故A错误；
B. 过量氨气会与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+络离子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为：，故B错误；
C. 浓硝酸显黄色是由于分解产生的NO2溶解所致，给出的分解方程式：正确，故C正确；
D. HF为弱酸，不能完全电离，正确离子反应为HF + OH-= F-+ H2O，且ΔH = -57.3 kJ·ml-1仅适用于强酸强碱中和，故D错误；
故答案为C。
6. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是
A. A中固体可以换成
B. 每生成，则转移电子数
C. 实验时应先打开，一段时间后再打开
D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开
【答案】C
【解析】
【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误；
B．由反应化学方程式，每生成，需要1 ml NaClO，由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1 ml NaClO需要消耗1 ml Cl2，该反应为歧化反应，转移的电子的物质的量为1 ml，数目是，则每生成，则转移电子数，B错误；
C．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽再打开，C正确；
D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误；
故答案选C。
7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物沸点：
B. 键角：
C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。
【详解】A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q