陕西省宝鸡市凤翔区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份陕西省宝鸡市凤翔区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
全卷共60分，考试时间60分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。
1. 下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 闵恩泽D. 拉瓦锡
2. 清晰准确的化学笔记有助于同学们的化学学习，下列物质归类有误的是
A. 纯净物：碳酸钙、氨气B. 氧化物：蒸馏水、过氧化氢
C. 混合物：可燃冰、生铁D. 金属材料：水银、铁矿石
3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B. 氢气无色无味，可用作燃料
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
4. 下列指定变化及其化学方程式正确的是
A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
D. 在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
6. 物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A AB. BC. CD. D
7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝燃烧
8. 布洛芬是一种常见的解热、镇痛的抗炎药，下列有关说法正确的是
A. 一个布洛芬分子中含有1个氧分子
B. 布洛芬由13个碳元素、18个氢元素和2个氧元素组成
C. 布洛芬可用于夏季解热抗暑
D. 一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成
9. 如图所示是木炭与氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是
A. 装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯
B. 试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始
C. 木炭与氧化铜的反应属于化合反应
D. 实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快
二、填空及简答题(共6小题，计24分)。
10. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
（1）请回答：
①仪器F的名称是_____。
②加热时需要垫上陶土网的仪器是_____(填字母序号)。
（2）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则读数比水的实际体积偏_____(填“大”或“小”)。
（3）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢往左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_____(填字母)。
A. 注射器内有液体B. 锥形瓶中液面上升
C. 长颈漏斗内液面上升D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
11. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答：
（1）该反应前后共有_______种化合物。
（2）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。
（3）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示（部分物质省略）。
其中，X是一种单质，请写出X的化学式_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则Ⅰ中参加反应的与X质量比为_______(填最简整数比)。
12. 下图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
（1）A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是______。
（2）钙的相对原子质量是______，D图中X=______。
（3）A、B、C、D四种粒子中______属于同一种元素。
13. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示：
（1）①发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)。
（2）②反应是Si+2Cl2SiCl4，该反应的基本反应类型为______。
（3）③发生的反应，另一种产物是氯化氢，写出化学方程式______。
14. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题：
（1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。
（2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。
（3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这因为________不同。
（4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。
15. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证，写出实验所用的试剂___________(任写一组，合理即可)。
（3）实验结束后，同学们观察到三支试管底部均有固体剩余，然后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 烧杯中一定能观察到有气泡产生
B. 滤渣中最多含有2种金属
C. 得到的滤液可能为无色
三、实验与探究题(共2小题，计13分)。
16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为_______，反应的化学方程式为_______。
（3）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质，如图E，m处澄清石灰水变浑浊，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。
（4）下图是用装置A制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，在多孔塑料片隔板(以下简称“多孔隔板”)处观察到的三种现象，依次观察到的现象是_______(用字母b、c、d进行排序)。
17. 兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【问题】可燃物燃烧的条件是什么？
【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。
【实验】利用如图实验装置展开探究。
（1）填空：
【交流】
（2）用红磷代替白磷_______(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论。
【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。
（3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为_______。
拓展】
（4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。该反应方程式为_______。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是_______。
四、计算题。
18. 化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是，其它成份忽略不计)中的含量，取水垢样品粉末放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为___________g。
（2）请计算该水垢样品中的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确至)选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B
区别铜片和黄铜片
将两片金属互相刻画，观察是否有划痕
C
除去CO中的O2
气体通过灼热的碳粉
D
分离铜粉和铁粉
加入足量稀盐酸，溶解，过滤
操作
现象
结论
关闭K2、打开K1，从U型管左端持续通入O2
左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来
_______
_______
右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊
燃烧需要氧气
氧气浓度
20%
40%
60%
80%
燃烧情况
不燃烧
燃烧加快火星不溅
快速燃烧火星四射
剧烈燃烧火星四射
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
烧杯内物质的总质量/g
18.9
27.8
36.7
46.7
56.7
2025—2026学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题(卷)
全卷共60分，考试时间60分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。
1. 下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 闵恩泽D. 拉瓦锡
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献，故选项符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意；
C、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，故选项不符合题意；
D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，证明了空气中含有氧气和氮气，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 清晰准确的化学笔记有助于同学们的化学学习，下列物质归类有误的是
A. 纯净物：碳酸钙、氨气B. 氧化物：蒸馏水、过氧化氢
C. 混合物：可燃冰、生铁D. 金属材料：水银、铁矿石
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，碳酸钙（化合物）、氨气（化合物）均为单一物质，属于纯净物，归类正确。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，蒸馏水（）、过氧化氢（）均符合氧化物定义，归类正确。
C、混合物是由多种物质组成的物质，可燃冰含甲烷水合物、二氧化碳等物质，生铁是铁的合金（含碳等杂质），均属于混合物，归类正确。
D、金属材料包括纯金属和合金，水银（汞，纯金属）属于金属材料，但铁矿石的主要成分是铁的氧化物（并非金属单质或合金），不属于金属材料，归类有误。
故选：D。
3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B. 氢气无色无味，可用作燃料
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光（化学性质），而非 “银白色光泽”（物理性质），对应关系错误。
B、氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性（化学性质），与 “无色无味”（物理性质）无关，对应关系错误。
C、石墨制作铅笔芯，是因为石墨质软、易留下痕迹（物理性质），而非 “导电性”，对应关系错误。
D、金刚石硬度大，能切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应关系正确。
故填：D。
4. 下列指定变化及其化学方程式正确的是
A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
D. 在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的化学方程式应为，原化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，故A选项不符合题意；
B、拉瓦锡研究空气成分是通过加热汞的方法，而不是红磷在氧气中燃烧，该反应不是拉瓦锡研究空气成分的反应，故B选项不符合题意；
C、黑火药爆炸时，硫、硝酸钾和碳在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式书写正确，故C选项符合题意；
D、在敞开的容器中验证质量守恒定律，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且原化学方程式中二氧化碳后面没有标注“”，故D选项不符合题意。
故选C。
5. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，此选项错误；
B、能量变化不一定都是化学变化，如物理变化中的熔化或蒸发，此选项错误；
C、并非所有原子都有中子，如氢原子没有中子，此选项错误；
D、化学变化的本质是分子种类发生改变，因此分子种类改变的变化一定是化学变化，此选项正确。
故选：D。
6. 物质鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜片比铜片硬度大，则将两片金属互相刻画，留下较多划痕的是铜片，另一个是黄铜片，符合题意；
C、气体通过灼热的碳粉，碳能与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，溶解，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，得到铜粉，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
8. 布洛芬是一种常见的解热、镇痛的抗炎药，下列有关说法正确的是
A. 一个布洛芬分子中含有1个氧分子
B. 布洛芬由13个碳元素、18个氢元素和2个氧元素组成
C. 布洛芬可用于夏季解热抗暑
D. 一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
B、布洛芬由碳元素、氢元素和氧元素组成，元素为宏观概念，只讲种类，不论个数，不符合题意。
C、由题中信息可知，布洛芬是解热、镇痛的抗炎药，不用于夏季抗暑，不符合题意。
D、一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，符合题意。
故选D。
9. 如图所示是木炭与氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是
A. 装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯
B. 试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始
C. 木炭与氧化铜的反应属于化合反应
D. 实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验需要在高温下进行，故装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯，故符合题意；
B、试管②导管口刚有气泡冒出，不能说明试管①反应开始，还可能是装置内气体受热膨胀逸出，故不符合题意；
C、化合反应的特点是 “多变一”，而木炭与氧化铜的反应是 “”，属于 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物” 的置换反应，并非化合反应，故不符合题意；
D、实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是防止空气进入灼热的试管，导致生成的铜被重新氧化，而不是防止试管冷却过快，故不符合题意。
故选A。
二、填空及简答题(共6小题，计24分)。
10. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
（1）请回答：
①仪器F的名称是_____。
②加热时需要垫上陶土网的仪器是_____(填字母序号)。
（2）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则读数比水的实际体积偏_____(填“大”或“小”)。
（3）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢往左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_____(填字母)。
A. 注射器内有液体B. 锥形瓶中液面上升
C. 长颈漏斗内液面上升D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. D
（2）大 （3）C
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器F为酒精灯。
②加热时需要垫上陶土网仪器是烧杯，图中D为烧杯，因为烧杯底面积较大，加热时垫陶土网可使烧杯受热均匀，防止局部过热而炸裂。
【小问2详解】
用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，若俯视读数，读数比水的实际体积偏大。
【小问3详解】
缓慢往左推动活塞时，若装置气密性良好，由于锥形瓶中气体增多，压强增大，则会观察到长颈漏斗内液面上升，故选C。
11. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答：
（1）该反应前后共有_______种化合物。
（2）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。
（3）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示（部分物质省略）。
其中，X是一种单质，请写出X的化学式_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则Ⅰ中参加反应的与X质量比为_______(填最简整数比)。
【答案】（1）3##三
（2）分子 （3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有、、、，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故填：3或三。
【小问2详解】
由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故填：分子。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，在反应Ⅰ中，反应物有，生成物有，反应Ⅱ中和X反应生成，中含有碳、氢元素，所以X中应含有氢元素；又因为X是一种单质，所以X是氢气，其化学式为；已知反应Ⅰ中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物为水，反应Ⅰ的化学方程式为，根据化学方程式计算参加反应的、的质量比，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则参加反应的、的质量比为。故填：；22:1。
12. 下图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
（1）A、B、C、D中表示氟原子结构示意图是______。
（2）钙的相对原子质量是______，D图中X=______。
（3）A、B、C、D四种粒子中______属于同一种元素。
【答案】（1）A （2） ①. 40.08 ②. 8
（3）BC
【解析】
【小问1详解】
氟元素的原子序数为9，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故A表示氟原子；
【小问2详解】
由钙元素在元素周期表中的信息可知钙元素的相对原子质量为40.08；
D粒子核电荷数为18，为稀有气体元素，最外层8个电子已经达到稳定结构，因此结构示意图中X=8；
【小问3详解】
具有相同的核电荷数的是同种元素，因此A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC。
13. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示：
（1）①发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)。
（2）②反应是Si+2Cl2SiCl4，该反应的基本反应类型为______。
（3）③发生的反应，另一种产物是氯化氢，写出化学方程式______。
【答案】（1）C （2）化合反应
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据方程式可知，反应前二氧化硅中硅元素的化合价为+4价、氧元素为-2价，碳单质的化合价为0价；反应后硅单质的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价、氧为-2价，故硅元素由+4价变为0价，氧元素不变，碳元素由0价变为+2价，化合价升高的元素是碳元素。故填：C。
【小问2详解】
该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【小问3详解】
反应③是四氯化硅和氢气在850℃条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：。
14. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题：
（1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。
（2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。
（3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这是因为________不同。
（4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。
【答案】（1）
分子构成 （2）
氧气浓度 （3）
碳原子排列方式 （4）
含碳量
【解析】
【小问1详解】
CO（一氧化碳）分子由1个碳原子和1个氧原子构成，CO₂（二氧化碳）分子由1个碳原子和2个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同，导致化学性质差异（如CO可燃，CO₂不可燃且能灭火），故填：分子构成。
【小问2详解】
硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。反应物浓度影响反应速率和现象，纯氧中氧气浓度更高，反应更充分，现象更明显，故填：氧气浓度。
【小问3详解】
金刚石中碳原子呈立体网状结构，硬度大、不导电；石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，质软、导电。二者均为碳单质，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，故填：碳原子排列方式。
【小问4详解】
生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%）。含碳量越高，硬而脆，韧性差；含碳量越低，韧性好、机械性能强。二者均为铁碳合金，含碳量不同导致性能差异，故填：含碳量。
15. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证，写出实验所用的试剂___________(任写一组，合理即可)。
（3）实验结束后，同学们观察到三支试管底部均有固体剩余，然后将三支试管中物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 烧杯中一定能观察到有气泡产生
B. 滤渣中最多含有2种金属
C. 得到的滤液可能为无色
【答案】（1）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）铝丝和硫酸亚铁溶液(合理即可) （3）B
【解析】
【小问1详解】
试管Ⅱ中是铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
【小问2详解】
现有实验：试管Ⅰ中铜粉与稀盐酸不反应，说明Cu的金属活动性位于H之后；试管Ⅱ中铁粉与稀盐酸反应，说明Fe的金属活动性位于H之前；试管Ⅲ中铝粉与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Al>Cu。但无法验证Al和Fe的金属活动性顺序。要验证Al和Fe的金属活动性，可利用“金属与金属化合物溶液反应，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的原理。比如选择铝丝和硫酸亚铁溶液，若铝丝放入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明铝能置换出铁，金属活动性Al>Fe；或者选择铁丝和氯化铝溶液，若铁丝放入氯化铝溶液中无明显现象，说明铁不能置换出铝，金属活动性Al>Fe等。。
【小问3详解】
三支试管底部均有固体剩余，固体一定有铜(试管I和III)、铁(试管II)，也可能有铝(试管III)，将三支试管中的物质倒入烧杯后，试管I一定有稀盐酸，混合后铁与稀盐酸反应会生成气体，故烧杯中一定能观察到有气泡产生，A正确；若铝过量，滤渣中可能含有铜、铁、铝三种金属，B不正确；若铝的量足够多，能与氯化亚铁(浅绿色)、硫酸铜(蓝色)完全反应，此时滤液为无色，C正确；
故选：B。
三、实验与探究题(共2小题，计13分)。
16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为_______，反应的化学方程式为_______。
（3）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质，如图E，m处澄清石灰水变浑浊，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。
（4）下图是用装置A制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，在多孔塑料片隔板(以下简称“多孔隔板”)处观察到的三种现象，依次观察到的现象是_______(用字母b、c、d进行排序)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AC ②.
（3）未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能
（4）dcb
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为AC；发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能；
【小问4详解】
用装置A制取二氧化碳，大理石放在多孔塑料隔板上，盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，所以依次观察到的现象是dcb。
17. 兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧的条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【问题】可燃物燃烧的条件是什么？
【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。
【实验】利用如图实验装置展开探究。
（1）填空：
【交流】
（2）用红磷代替白磷_______(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论。
【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。
（3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为_______。
【拓展】
（4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。该反应方程式为_______。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是_______。
【答案】（1） ①. 燃烧需要达到可燃物的着火点 ②. 关闭、打开，从U型管左端持续通入二氧化碳
（2）不能 （3）其他条件相同时，氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃，将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，该温度达到白磷的着火点，没有达到棉花的着火点，所以U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化，该现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊，说明通入了二氧化碳；所以操作为：关闭、打开，从U型管左上端持续通入二氧化碳；
【小问2详解】
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。用红磷代替白磷，红磷和棉花都不会燃烧，故不能得到以上现象和结论；
【小问3详解】
根据图表信息知，其他条件相同时，氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈；
【小问4详解】
铁丝与氧气剧烈反应产生，该反应的化学方程式为：；
铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是：。
四、计算题。
18. 化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是，其它成份忽略不计)中的含量，取水垢样品粉末放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为___________g。
（2）请计算该水垢样品中的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确至)
【答案】（1）3.3 （2）
解：设该水垢样品中的质量分数为x
x=75.0%
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75.0%
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，第1次加入10g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳质量=10g+10g-18.9g=1.1g，第2次加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=18.9g+10g-27.8g=1.1g，第3次加入10g稀盐酸生成二氧化碳质量=27.8g+10g-36.7g=1.1g，第4次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量=36.7g+10g-46.7g=0，没有生成二氧化碳，说明第3次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量=1.1g+1.1g+1.1g=3.3g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B
区别铜片和黄铜片
将两片金属互相刻画，观察是否有划痕
C
除去CO中的O2
气体通过灼热的碳粉
D
分离铜粉和铁粉
加入足量稀盐酸，溶解，过滤
操作
现象
结论
关闭K2、打开K1，从U型管左端持续通入O2
左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来
_______
_______
右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊
燃烧需要氧气
氧气浓度
20%
40%
60%
80%
燃烧情况
不燃烧
燃烧加快火星不溅
快速燃烧火星四射
剧烈燃烧火星四射
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
烧杯内物质的总质量/g
18.9
27.8
36.7
46.7
56.7