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2021-2022学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了9%氯化钠溶液，5纳入常规空气质量检测体系，4克，【答案】D，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷
1. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是( )
A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明
C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理
2. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 钢铁生锈 B. 红磷转化为白磷 C. 活性炭净水 D. 葡萄酿酒
3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁
4. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
5. 下列对实验现象的描述不正确是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
7. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列关于地塞米松的说法正确的是( )
A. 地塞米松属于氧化物 B. 地塞米松由4种元素组成
C. 地塞米松中碳、氧元素的质量比为22：3 D. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
8. 化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法，不合理的是( )
A. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
B. 蒸馏水中不含任何杂质，可替代白开水作为饮用水
C. 医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液
D. 我国部分城市已将PM2.5纳入常规空气质量检测体系
9. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是( )
A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94
C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23
10. 推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D. 氧气和水都是由分子构成的，则物质都是由分子构成的
11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水的三态变化--分子的间隔和排列方式发生了改变
B. 闻到远处饭菜的香味--分子在不断的运动
C. 水通电分解--分子在化学变化中可以再分
D. 夏天钢轨之间的缝隙变小--原子受热时体积变大
12. 燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是( )
A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D. 钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
13. 下列有关碳及化合物的说法正确的是( )
A. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
B. 在一定条件下，CO与CO2可以互相转化
C. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
D. CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
14. 实验室制取下列气体：(1)锌和稀硫酸制取氢气(2)双氧水和二氧化锰制取氧气(3)石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法正确的是( )
①都不需要对气体发生装置加热
②都可以用排水法收集气体
③都可以用向上排空气法收集气体
④都可以用相同的发生装置
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
15. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将字航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为( )
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
16. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 4Fe+3O2−点燃2Fe2O3 B. Mg+CO2−点燃MgO2+C
C. H2CO3=CO2↑+H2O D. 4P+5O2=2P2O5
17. 下列实验方案与结论不相对应的是( )
选项
A
B
C
D
方案
结论
说明瓶中含有氧气
说明白烟具有可燃性
说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气
说明水的状态变
化是物理变化
A. A B. B C. C D. D
18. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
19. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A. 反应中甲和丙的质量比为1：8 B. x=0
C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
20. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
A
鉴别N2与O2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B
除去MnO2中的KCl
将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
探究水的组成
电解水，分别收集两极产生的气体
A. A B. B C. C D. D
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①铁元素 ______；
②三个氧原子 ______；
③五个二氧化硫分子 ______；
④两个氢氧根离子 ______。
(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ______，“2+”表示 ______。
22. 在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。如图1所示是元素周期表的一部分。
(1)地壳中含量最多的金属元素是______(写元素符号)，其质子数为______。
(2)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为______。
(3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为______。
(4)当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为______。
(5)如图2所示的微粒中，属于同种元素的是______(填序号)，元素的化学性质相似的是______(填序号)，由A和D两种元素组成的物质的化学式为______。
23. 空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和 ______反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用 ______方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源极。氢气作为新能源，其主要优点为 ______(填序号)。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广
D.贮存方便、安全
(4)下列净化水的过程中，说法不正确的是 ______(填字母)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
24. 人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油→天然气。
(1)请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ______。
(2)石油炼制能得到很多产品，下列属于石油炼制产品的是 ______(填序号)。
①汽油
②柴油
③酒精
(3)由于汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，所以在加油站，应该 ______。
25. (1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟。试分别写这两步反应的化学方程式。
①______；
②______基本反应类型是______。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为______。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是______。
26. 科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子(H2O,SO42−,Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子？______；理由是______。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明______不起催化作用；在实验③中加入______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是______。
(3)检验实验产生的气体的方法是______。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后______。
27. 如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______，装置A中发生的化学方程式为 ______。
(2)装置C中观察到的现象是 ______；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气______，同时由于它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于 ______。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 ______(填“c端”或“d端”)通入。
(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3−△NH3↑+H2O+CO2↑，2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。
①他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 ______。
②实验室里用A装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水B中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 ______。
28. 为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
实验方案：
实验现象：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ______，乙小组的天平指针指向刻度盘的 ______(选填“左边”、“右边”或“中间”)。
解释与结论：
甲小组的结论为：______，
乙小组的解释为：______。
反思与评价：比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？______。
29. 进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
(1)过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：______(写元素名称)。
(2)计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：______(最简整数比)。
(3)计算过氧乙酸中氧元素的质量分数 ______。(写出计算过程，结果精确到1%)
(4)计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量 ______。(写出计算过程，计算结果保留整数)
30. 实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算：
(1)生成氧气为多少克？
(2)参加反应的氯酸钾质量？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、提倡绿色出行，大力发展公共交通，防止使用私家车对环境的污染，故A可行；
B、发展新型能源，实施太阳能灯照明，不污染环境，故B可行；
C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物，故C不可行；
D、积极回收利用，推行垃圾分类处理，可以减少乐基的污染，对垃圾进行再利用，节约资源，故D可行。
故选：C。
防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放等。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、红磷转化为白磷，白磷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、葡萄酿酒。酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；故选项错误；
D、赤铁矿用于炼铁，属于赤铁矿的化学性质；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、干冰、赤铁矿的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，产生热量，生成白色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，故选项说法正确。
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确；
D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。
故选C。
本题难度不大，掌握过氧化氢的化学性质、宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、地塞米松中碳、氧元素的质量比为(12×22)：(16×3)≠22：3，故选项说法错误。
D、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为(12×22)：(1×29)：19：(16×3)=264：29：19：48，则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据地塞米松化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
8.【答案】B
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，因此食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期，故A正确；
B、蒸馏水中不含人体必需的矿物质，因此不可长期替代白开水作为饮用水，故B错误；
C、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，故C正确；
D、我国部分城市已将PM2.5纳入常规空气质量检测体系，故D正确。
故选：B。
A、根据氮气的性质与用途来分析；
B、根据蒸馏水中不含人体所需矿物质来分析；
C、根据生理盐水的组成来分析；
D、根据空气污染的知识来分析。
化学来源于生活，更服务于生活，与之相关考题会激发同学们的学习兴趣。
9.【答案】D
【解析】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误．
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子的结构示意图，其核内质子数为23，则图中x=23，故选项说法正确．
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、不是所有的原子核都含有中子，例如氢原子中不含有中子，错误；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物只含有氧元素，错误；
C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子不带电，正确；
D、构成物质的基本微粒除了分子还有原子和离子，错误；
故选：C。
A、根据原子核的构成进行分析解答；
B、根据单质的概念解答；
C、根据微观粒子的构成和带电进行分析解答；
D、根据物质的微观构成粒子进行分析解答．
掌握有关的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故选项解释正确。
B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，故选项解释正确。
C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12.【答案】A
【解析】【试题解析】
解：A、用水可以灭火，是因为水可以使可燃物温度降低，达到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故错误；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈，所以碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，故正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了燃烧的条件之一氧气，故正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与，故正确。
故选：A。
A、水可以降低温度，不能降低物质的着火点；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈；
C、从灭火的条件考虑；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧．
绝大部分的燃烧需要氧气的支持，但也有个别情况，如钠可以在氯气中燃烧．这就说明燃烧不一定要有氧气参与．同学们一定要注意这种特殊现象．
13.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法正确；
C、金刚石、石墨是碳的单质，而C60也是碳的单质，说法错误；
D、CO2中混有少量的CO，不能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，说法错误；
故选：B。
根据CO与CO2互相转化、碳的单质、一氧化碳的性质判断即可。
本题难度不大，了解CO与CO2互相转化、碳的单质、一氧化碳的性质等即可正确解答本题．
14.【答案】D
【解析】解：①锌和稀硫酸制取氢气，双氧水和二氧化锰制取氧气，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，均属于固液常温型，都不需要对气体发生装置加热，故说法正确。
②二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集气体，故说法错误。
③氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集气体，故说法错误。
④锌和稀硫酸制取氢气，双氧水和二氧化锰制取氧气，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，均属于固液常温型，都可以用相同的发生装置，故说法正确。
故①④说法正确。
故选：D。
根据实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的反应原理，结合制取装置和收集装置的选取方法，进行分析判断。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
16.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2−点燃Fe3O4。
B、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+CO2−点燃2MgO+C。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为4P+5O2−点燃2P2O5。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17.【答案】C
【解析】解：A、带火星的木条复燃，说明气体是氧气，该选项说法正确；
B、过程中白烟燃烧，说明白烟具有可燃性，该选项说法正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入二氧化锰时能够加快反应速率，该选项说法不正确；
D、水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷凝变成水，过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法正确。
故选：C。
氧气能使带火星的木条复燃；
石蜡具有可燃性；
过氧化氢分解生成水和氧气；
水的三态变化是物理变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
19.【答案】B
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g−8g=2g，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为30g−12g=18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故X的数值为16−16=0。
A、反应中甲和丙的质量比为2g：18g=1：9，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故x的数值为16−16=0，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
20.【答案】D
【解析】解：A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2，使木条燃烧更旺的是氧气，故选项实验方案能达到实验目的。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验方案能达到实验目的。
D、电解水，分别收集两极产生的气体，还要检验生成的气体是氢气和氧气，否则不能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据检验氢气的纯度的方法，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21.【答案】Fe3O5SO2 2OH− 3个钙离子 1个钙离子带2个单位正电荷
【解析】解：(1)①元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。三个氧原子表示为3O；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五个二氧化硫分子表示为5SO2；
④表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子表示为2OH−；
(2)离子之前数字表示离子个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。符号“3Ca2+”中的“3”表示3个钙离子，“2+”表示1个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：(1)①Fe；②3O；③5SO2；④2OH−；
(2)3个钙离子；1个钙离子带2个单位正电荷。
(1)①根据元素符号的书写规则进行书写。
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)离子之前数字表示离子个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】Al1328.0918Na+BDBCMgCl2
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
故填：Al；13。
(2)硅元素的相对原子质量为28.09。
故填：28.09。
(3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18。
故填：18。
(4)11号元素与17号元素组成化合物是氯化钠，氯化钠中的阳离子的符号为Na+。
故填：Na+。
(5)如图2所示的微粒中，属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等，元素的化学性质相似的是BC，是因为它们最外层电子数相等，由A和D两种元素组成的物质的化学式为MgCl2。
故填：BD；BC；MgCl2。
(1)元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
(2)相对原子质量是一种相对质量；
(3)氩原子最外层电子数是8，是一种稳定结构；
(4)每个钠离子带1个单位正电荷；
(5)元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
23.【答案】CO2 煮沸 BC B
【解析】解：(1)根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；
(2)生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
(3)氢气作为新能源，其主要优点为燃烧产物无污染、制备原料为水，来源广，但制取成本高、贮存困难。
(4)A.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故A正确；
B.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速沉降，不可以使硬水转化为软水，故B错误；
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故C正确；
D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水，故D正确。
故答案为：(1)CO2；
(2)煮沸；
(3)BC；
(4)B。
(1)根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式分析；
(2)根据生活中硬水的软化的方法分析回答；
(3)根据氢能源的特点分析判断；
(4)根据净化水的方法、特点对比分析判断有关的说法。
本题难度较小，主要涉及根据质量守恒定律确定反应物、硬水的软化、水的电解实验，学生易于完成。
24.【答案】CH4+2O2−点燃CO2+2H2O①② 严禁烟火
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，①②属于石油炼制产品。
(3)汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，所以在加油站，应该严禁烟火。
故答案为：
(1)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(2)①②；
(3)严禁烟火。
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据石油炼制的产品，进行分析解答。
(3)根据汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料的成分、石油炼制的产品等是正确解答本题的关键。
25.【答案】2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑4P+5O2−点燃2P2O5化合反应 Cl2MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
点燃条件下，磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2−点燃2P2O5，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
故填：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；4P+5O2−点燃2P2O5；化合反应；
(2)根据反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2.故填：Cl2；
(3)根据题意知反应物为MgH2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；故答案为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(1)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受撞击分解生成氯化钾和氧气；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
(2)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
(3)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
26.【答案】H2O过氧化氢溶液中含有水分子 SO42− CuCl2溶液 Cu2+ 将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃 质量和化学性质不变
【解析】解：(1)由于过氧化氢溶液中含有水分子，故不可能是水分子，故填：H2O；过氧化氢溶液中含有水分子。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，含有硫酸根离子，无明显变化，说明SO42−不起催化作用；要证明是铜离子起作用，可以在实验③中加入CuCl2溶液后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是Cu2+，故填：SO42−；CuCl2溶液；Cu2+。
(3)检验实验产生的气体是氧气，可以将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，故填：将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃。
(4)要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变。
根据题干提供的信息、设计实验要注意对比以及催化剂的特点进行分析解答即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液变红色 大 灭火 c 碳酸氢铵分解产生两种气体，制得的气体不纯 盐酸太浓或石灰水变质
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗：由图可知，装置A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)装置C中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，表明低层的蜡烛先接触到二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于灭火。
(3)二氧化碳的密度比空气大，用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管，即c端通入瓶中。
(4)①由化学方程式可知，碳酸氢铵分解产生二氧化碳与氨气两种气体，制得的气体不纯，所以不选用碳酸氢铵制取CO2。
②实验室里用A装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水B中，始终未出现浑浊现象，原因是使用的盐酸太浓，挥发出的氯化氢气体太多，与二氧化碳混合在一起，影响了二氧化碳的检验，或者是石灰水变质。
故答案为：(1)长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)紫色石蕊溶液变红色；大；灭火；
(3)c；
(4)①碳酸氢铵分解产生两种气体，制得的气体不纯；②盐酸太浓或石灰水变质。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)根据二氧化碳的性质和用途分析。
(3)根据二氧化碳的密度比空气大分析。
(4)根据题干信息分析；根据浓盐酸的挥发性及石灰水可能变质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
28.【答案】中间 右边 质量守恒 产生的二氧化碳气体逸散到空气中 有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行
【解析】解：实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后甲小组的天平依然平衡；碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边；
解释与结论：根据实验现象可以知道甲小组的结论为质量守恒；而乙小组虽然天平不再平衡是由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中去了；
反思与评价：若要使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验。
故答案为：实验现象：中间；右边；
解释与结论：质量守恒；产生的二氧化碳气体逸散到空气中；
反思与评价：有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行。
实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应后甲小组的天平依然平衡，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边，可以据此解答；
解释与结论：根据质量守恒定律和反应的特点进行解答；
反思与评价：若要使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验。
只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出(或在气球中产生浮力)，只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性。
29.【答案】氢 6：1：1263%80g
【解析】解：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢元素。故答案为：氢；
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故答案为：6：1：12；
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为16×312×2+1×4+16×3×100%≈63%；故答案为：63%；
(4)126g过氧乙酸中含氧元素的质量为126g×16×312×2+1×4+16×3×100%≈80g；故答案为：80g。
(1)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
30.【答案】解：(1)生成氧气为31g−21.4g=9.6g。
(2)设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g x=24.5g
答：(1)生成氧气为9.6g；
(2)参加反应的氯酸钾质量为24.5g。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾质量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
2021-2022学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷
1. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是( )
A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明
C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理
2. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 钢铁生锈 B. 红磷转化为白磷 C. 活性炭净水 D. 葡萄酿酒
3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁
4. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
5. 下列对实验现象的描述不正确是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
7. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列关于地塞米松的说法正确的是( )
A. 地塞米松属于氧化物 B. 地塞米松由4种元素组成
C. 地塞米松中碳、氧元素的质量比为22：3 D. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
8. 化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法，不合理的是( )
A. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
B. 蒸馏水中不含任何杂质，可替代白开水作为饮用水
C. 医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液
D. 我国部分城市已将PM2.5纳入常规空气质量检测体系
9. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是( )
A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94
C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23
10. 推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D. 氧气和水都是由分子构成的，则物质都是由分子构成的
11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水的三态变化--分子的间隔和排列方式发生了改变
B. 闻到远处饭菜的香味--分子在不断的运动
C. 水通电分解--分子在化学变化中可以再分
D. 夏天钢轨之间的缝隙变小--原子受热时体积变大
12. 燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是( )
A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D. 钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
13. 下列有关碳及化合物的说法正确的是( )
A. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
B. 在一定条件下，CO与CO2可以互相转化
C. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
D. CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
14. 实验室制取下列气体：(1)锌和稀硫酸制取氢气(2)双氧水和二氧化锰制取氧气(3)石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法正确的是( )
①都不需要对气体发生装置加热
②都可以用排水法收集气体
③都可以用向上排空气法收集气体
④都可以用相同的发生装置
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
15. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将字航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为( )
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
16. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 4Fe+3O2−点燃2Fe2O3 B. Mg+CO2−点燃MgO2+C
C. H2CO3=CO2↑+H2O D. 4P+5O2=2P2O5
17. 下列实验方案与结论不相对应的是( )
选项
A
B
C
D
方案
结论
说明瓶中含有氧气
说明白烟具有可燃性
说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气
说明水的状态变
化是物理变化
A. A B. B C. C D. D
18. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
19. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A. 反应中甲和丙的质量比为1：8 B. x=0
C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
20. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
A
鉴别N2与O2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B
除去MnO2中的KCl
将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
探究水的组成
电解水，分别收集两极产生的气体
A. A B. B C. C D. D
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①铁元素 ______；
②三个氧原子 ______；
③五个二氧化硫分子 ______；
④两个氢氧根离子 ______。
(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ______，“2+”表示 ______。
22. 在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。如图1所示是元素周期表的一部分。
(1)地壳中含量最多的金属元素是______(写元素符号)，其质子数为______。
(2)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为______。
(3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为______。
(4)当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为______。
(5)如图2所示的微粒中，属于同种元素的是______(填序号)，元素的化学性质相似的是______(填序号)，由A和D两种元素组成的物质的化学式为______。
23. 空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和 ______反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用 ______方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源极。氢气作为新能源，其主要优点为 ______(填序号)。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广
D.贮存方便、安全
(4)下列净化水的过程中，说法不正确的是 ______(填字母)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
24. 人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油→天然气。
(1)请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ______。
(2)石油炼制能得到很多产品，下列属于石油炼制产品的是 ______(填序号)。
①汽油
②柴油
③酒精
(3)由于汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，所以在加油站，应该 ______。
25. (1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟。试分别写这两步反应的化学方程式。
①______；
②______基本反应类型是______。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为______。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是______。
26. 科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子(H2O,SO42−,Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子？______；理由是______。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明______不起催化作用；在实验③中加入______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是______。
(3)检验实验产生的气体的方法是______。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后______。
27. 如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______，装置A中发生的化学方程式为 ______。
(2)装置C中观察到的现象是 ______；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气______，同时由于它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于 ______。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 ______(填“c端”或“d端”)通入。
(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3−△NH3↑+H2O+CO2↑，2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。
①他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 ______。
②实验室里用A装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水B中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 ______。
28. 为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
实验方案：
实验现象：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ______，乙小组的天平指针指向刻度盘的 ______(选填“左边”、“右边”或“中间”)。
解释与结论：
甲小组的结论为：______，
乙小组的解释为：______。
反思与评价：比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？______。
29. 进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
(1)过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：______(写元素名称)。
(2)计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：______(最简整数比)。
(3)计算过氧乙酸中氧元素的质量分数 ______。(写出计算过程，结果精确到1%)
(4)计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量 ______。(写出计算过程，计算结果保留整数)
30. 实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算：
(1)生成氧气为多少克？
(2)参加反应的氯酸钾质量？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、提倡绿色出行，大力发展公共交通，防止使用私家车对环境的污染，故A可行；
B、发展新型能源，实施太阳能灯照明，不污染环境，故B可行；
C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物，故C不可行；
D、积极回收利用，推行垃圾分类处理，可以减少乐基的污染，对垃圾进行再利用，节约资源，故D可行。
故选：C。
防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放等。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、红磷转化为白磷，白磷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、葡萄酿酒。酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；故选项错误；
D、赤铁矿用于炼铁，属于赤铁矿的化学性质；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、干冰、赤铁矿的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，产生热量，生成白色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，故选项说法正确。
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确；
D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。
故选C。
本题难度不大，掌握过氧化氢的化学性质、宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、地塞米松中碳、氧元素的质量比为(12×22)：(16×3)≠22：3，故选项说法错误。
D、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为(12×22)：(1×29)：19：(16×3)=264：29：19：48，则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据地塞米松化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
8.【答案】B
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，因此食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期，故A正确；
B、蒸馏水中不含人体必需的矿物质，因此不可长期替代白开水作为饮用水，故B错误；
C、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，故C正确；
D、我国部分城市已将PM2.5纳入常规空气质量检测体系，故D正确。
故选：B。
A、根据氮气的性质与用途来分析；
B、根据蒸馏水中不含人体所需矿物质来分析；
C、根据生理盐水的组成来分析；
D、根据空气污染的知识来分析。
化学来源于生活，更服务于生活，与之相关考题会激发同学们的学习兴趣。
9.【答案】D
【解析】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误．
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子的结构示意图，其核内质子数为23，则图中x=23，故选项说法正确．
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、不是所有的原子核都含有中子，例如氢原子中不含有中子，错误；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物只含有氧元素，错误；
C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子不带电，正确；
D、构成物质的基本微粒除了分子还有原子和离子，错误；
故选：C。
A、根据原子核的构成进行分析解答；
B、根据单质的概念解答；
C、根据微观粒子的构成和带电进行分析解答；
D、根据物质的微观构成粒子进行分析解答．
掌握有关的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故选项解释正确。
B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，故选项解释正确。
C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12.【答案】A
【解析】【试题解析】
解：A、用水可以灭火，是因为水可以使可燃物温度降低，达到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故错误；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈，所以碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，故正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了燃烧的条件之一氧气，故正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与，故正确。
故选：A。
A、水可以降低温度，不能降低物质的着火点；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈；
C、从灭火的条件考虑；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧．
绝大部分的燃烧需要氧气的支持，但也有个别情况，如钠可以在氯气中燃烧．这就说明燃烧不一定要有氧气参与．同学们一定要注意这种特殊现象．
13.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法正确；
C、金刚石、石墨是碳的单质，而C60也是碳的单质，说法错误；
D、CO2中混有少量的CO，不能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，说法错误；
故选：B。
根据CO与CO2互相转化、碳的单质、一氧化碳的性质判断即可。
本题难度不大，了解CO与CO2互相转化、碳的单质、一氧化碳的性质等即可正确解答本题．
14.【答案】D
【解析】解：①锌和稀硫酸制取氢气，双氧水和二氧化锰制取氧气，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，均属于固液常温型，都不需要对气体发生装置加热，故说法正确。
②二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集气体，故说法错误。
③氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集气体，故说法错误。
④锌和稀硫酸制取氢气，双氧水和二氧化锰制取氧气，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，均属于固液常温型，都可以用相同的发生装置，故说法正确。
故①④说法正确。
故选：D。
根据实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的反应原理，结合制取装置和收集装置的选取方法，进行分析判断。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
16.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2−点燃Fe3O4。
B、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+CO2−点燃2MgO+C。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为4P+5O2−点燃2P2O5。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17.【答案】C
【解析】解：A、带火星的木条复燃，说明气体是氧气，该选项说法正确；
B、过程中白烟燃烧，说明白烟具有可燃性，该选项说法正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入二氧化锰时能够加快反应速率，该选项说法不正确；
D、水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷凝变成水，过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法正确。
故选：C。
氧气能使带火星的木条复燃；
石蜡具有可燃性；
过氧化氢分解生成水和氧气；
水的三态变化是物理变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
19.【答案】B
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g−8g=2g，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为30g−12g=18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故X的数值为16−16=0。
A、反应中甲和丙的质量比为2g：18g=1：9，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故x的数值为16−16=0，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
20.【答案】D
【解析】解：A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2，使木条燃烧更旺的是氧气，故选项实验方案能达到实验目的。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验方案能达到实验目的。
D、电解水，分别收集两极产生的气体，还要检验生成的气体是氢气和氧气，否则不能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据检验氢气的纯度的方法，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21.【答案】Fe3O5SO2 2OH− 3个钙离子 1个钙离子带2个单位正电荷
【解析】解：(1)①元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。三个氧原子表示为3O；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五个二氧化硫分子表示为5SO2；
④表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子表示为2OH−；
(2)离子之前数字表示离子个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。符号“3Ca2+”中的“3”表示3个钙离子，“2+”表示1个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：(1)①Fe；②3O；③5SO2；④2OH−；
(2)3个钙离子；1个钙离子带2个单位正电荷。
(1)①根据元素符号的书写规则进行书写。
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)离子之前数字表示离子个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】Al1328.0918Na+BDBCMgCl2
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
故填：Al；13。
(2)硅元素的相对原子质量为28.09。
故填：28.09。
(3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18。
故填：18。
(4)11号元素与17号元素组成化合物是氯化钠，氯化钠中的阳离子的符号为Na+。
故填：Na+。
(5)如图2所示的微粒中，属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等，元素的化学性质相似的是BC，是因为它们最外层电子数相等，由A和D两种元素组成的物质的化学式为MgCl2。
故填：BD；BC；MgCl2。
(1)元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
(2)相对原子质量是一种相对质量；
(3)氩原子最外层电子数是8，是一种稳定结构；
(4)每个钠离子带1个单位正电荷；
(5)元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
23.【答案】CO2 煮沸 BC B
【解析】解：(1)根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；
(2)生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
(3)氢气作为新能源，其主要优点为燃烧产物无污染、制备原料为水，来源广，但制取成本高、贮存困难。
(4)A.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故A正确；
B.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速沉降，不可以使硬水转化为软水，故B错误；
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故C正确；
D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水，故D正确。
故答案为：(1)CO2；
(2)煮沸；
(3)BC；
(4)B。
(1)根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式分析；
(2)根据生活中硬水的软化的方法分析回答；
(3)根据氢能源的特点分析判断；
(4)根据净化水的方法、特点对比分析判断有关的说法。
本题难度较小，主要涉及根据质量守恒定律确定反应物、硬水的软化、水的电解实验，学生易于完成。
24.【答案】CH4+2O2−点燃CO2+2H2O①② 严禁烟火
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，①②属于石油炼制产品。
(3)汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，所以在加油站，应该严禁烟火。
故答案为：
(1)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(2)①②；
(3)严禁烟火。
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据石油炼制的产品，进行分析解答。
(3)根据汽油的着火点比较低，遇到火星容易燃烧，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料的成分、石油炼制的产品等是正确解答本题的关键。
25.【答案】2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑4P+5O2−点燃2P2O5化合反应 Cl2MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
点燃条件下，磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2−点燃2P2O5，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
故填：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；4P+5O2−点燃2P2O5；化合反应；
(2)根据反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2.故填：Cl2；
(3)根据题意知反应物为MgH2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；故答案为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(1)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受撞击分解生成氯化钾和氧气；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
(2)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
(3)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
26.【答案】H2O过氧化氢溶液中含有水分子 SO42− CuCl2溶液 Cu2+ 将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃 质量和化学性质不变
【解析】解：(1)由于过氧化氢溶液中含有水分子，故不可能是水分子，故填：H2O；过氧化氢溶液中含有水分子。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，含有硫酸根离子，无明显变化，说明SO42−不起催化作用；要证明是铜离子起作用，可以在实验③中加入CuCl2溶液后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是Cu2+，故填：SO42−；CuCl2溶液；Cu2+。
(3)检验实验产生的气体是氧气，可以将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，故填：将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃。
(4)要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变。
根据题干提供的信息、设计实验要注意对比以及催化剂的特点进行分析解答即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液变红色 大 灭火 c 碳酸氢铵分解产生两种气体，制得的气体不纯 盐酸太浓或石灰水变质
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗：由图可知，装置A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)装置C中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，表明低层的蜡烛先接触到二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于灭火。
(3)二氧化碳的密度比空气大，用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管，即c端通入瓶中。
(4)①由化学方程式可知，碳酸氢铵分解产生二氧化碳与氨气两种气体，制得的气体不纯，所以不选用碳酸氢铵制取CO2。
②实验室里用A装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水B中，始终未出现浑浊现象，原因是使用的盐酸太浓，挥发出的氯化氢气体太多，与二氧化碳混合在一起，影响了二氧化碳的检验，或者是石灰水变质。
故答案为：(1)长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)紫色石蕊溶液变红色；大；灭火；
(3)c；
(4)①碳酸氢铵分解产生两种气体，制得的气体不纯；②盐酸太浓或石灰水变质。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)根据二氧化碳的性质和用途分析。
(3)根据二氧化碳的密度比空气大分析。
(4)根据题干信息分析；根据浓盐酸的挥发性及石灰水可能变质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
28.【答案】中间 右边 质量守恒 产生的二氧化碳气体逸散到空气中 有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行
【解析】解：实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后甲小组的天平依然平衡；碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边；
解释与结论：根据实验现象可以知道甲小组的结论为质量守恒；而乙小组虽然天平不再平衡是由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中去了；
反思与评价：若要使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验。
故答案为：实验现象：中间；右边；
解释与结论：质量守恒；产生的二氧化碳气体逸散到空气中；
反思与评价：有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行。
实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应后甲小组的天平依然平衡，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边，可以据此解答；
解释与结论：根据质量守恒定律和反应的特点进行解答；
反思与评价：若要使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验。
只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出(或在气球中产生浮力)，只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性。
29.【答案】氢 6：1：1263%80g
【解析】解：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢元素。故答案为：氢；
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故答案为：6：1：12；
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为16×312×2+1×4+16×3×100%≈63%；故答案为：63%；
(4)126g过氧乙酸中含氧元素的质量为126g×16×312×2+1×4+16×3×100%≈80g；故答案为：80g。
(1)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
30.【答案】解：(1)生成氧气为31g−21.4g=9.6g。
(2)设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g x=24.5g
答：(1)生成氧气为9.6g；
(2)参加反应的氯酸钾质量为24.5g。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾质量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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