人教版高考化学一轮复习讲义第1章第4讲　氧化还原反应方程式的配平及计算（2份打包，原卷版+教师版）

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[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1．正向配平
(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(3)______MnOeq \\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
答案 (1)3 8 3 2 4 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8
2．逆向配平
(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O
(2)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
答案 (1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)2 9 3 3 5
3．含有未知数的配平
(1)______CO＋______NOx===______CO2＋______N2
(2)______FexS＋______HCl===__________S＋______FeCl2＋______H2S
(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
答案 (1)2x 2 2x 1 (2)eq \f(1,x) 2 (eq \f(1,x)－1) 1 1 (3)1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O
(2)______CH2==CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O
(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O
答案 (1)2 1 2 2 2 2 2
(2)5 12 18 6 12 10 28
(3)3 2 8 2 2 3 11
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeOeq \\al(2－,4)＋______H2O
(2)______MnOeq \\al(－,4)＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
eq \x( )＋eq \x( )＋eq \x( )eq \(=====,\s\up7(高温))eq \x( )AlN＋eq \x( )
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )____===eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )____＋eq \x( )____
答案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)Al2O3 3C N2 2 3CO
(4)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnOeq \\al(－,4) 7 H2O
解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平一般规律为
考点二 电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成
1．现有24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
答案 ＋3
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒：0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。
答案 5
解析 ―→xNa2eq \(S,\s\up6(＋6))O4，Naeq \(Cl,\s\up6(＋1))O―→Naeq \(Cl,\s\up6(－1))，
得关系式1×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，解得x＝5。
二、电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为________ml。生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________ml。
答案 1.5 2.2
解析 设7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 ml Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 ml×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 ml；1 ml×3×(2－1)＋1 ml×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 ml，所以生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 ml＋1 ml＝2.2 ml。
三、多步反应得失电子守恒问题
4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于________________________________________________。
答案 9.20
解析 反应流程为
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Mg,Cu))eq \(――→,\s\up7(浓HNO3))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Mg2＋、Cu2＋\(――→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))
x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得到电子的物质的量，即：n(OH－)＝eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)×1＋eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)×2×1＝0.46 ml，所以x g＝17.02 g－0.46 ml×17 g·ml－1＝9.20 g。
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。
答案 60
解析 由题意可知，HNO3eq \(,\s\up7(Cu),\s\d5(O2、H2O))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(NO2,N2O4,NO))，则Cu失去电子的物质的量与O2得到电子的物质的量相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq \f(1.68 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml。根据元素守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 ml，则V(NaOH)＝eq \f(0.3 ml,5 ml·L－1)＝0.06 L＝60 mL。
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6．某废水中含有Cr2Oeq \\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq \\al(2－,7)，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 ml ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2Oeq \\al(2－,7))为_______________________________________________________________。
答案 eq \f(c1V1－5c2V2,120) ml·L－1
解析 Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。根据得失电子守恒列等式：c1 ml·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2Oeq \\al(2－,7))＋5c2 ml·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得c(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝eq \f(c1V1－5c2V2,120) ml·L－1。
课时精练
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是( )
A．配平后H2O的化学计量数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
答案 A
解析 5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，A错误；NH4NO3中NHeq \\al(＋,4)所含N元素价态升高，部分NOeq \\al(－,3)所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(eq \(5N,\s\up6(－3))Heq \\al(＋,4)→eq \f(5,2)eq \(N,\s\up6(0))2)和还原产物(eq \(3N,\s\up6(＋5))Oeq \\al(－,3)→eq \f(3,2)eq \(N,\s\up6(0))2)的物质的量之比为eq \f(5,2)∶eq \f(3,2)＝5∶3，D正确。
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
答案 B
解析 由题干信息得到该离子方程式为5IOeq \\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋，IOeq \\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)，则氧化性强弱顺序是IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据离子方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是10个，故D正确。
3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．方程式①中W为4OH－
B．还原性强弱：SO2>Fe2＋
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能发生
答案 B
解析 根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误；由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确；反应②中，根据得失电子守恒可得，Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误；Cr2Oeq \\al(2－,7)具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>SOeq \\al(2－,4)，则Cr2Oeq \\al(2－,7)能将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，即反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O能发生，D错误。
4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O
答案 C
解析 S2Oeq \\al(2－,3)经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为，S2Oeq \\al(2－,3)与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为H2S2，故A正确；HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为8H2S2===S8＋8H2S，S元素化合价部分由－1价上升到0价，又部分由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O，故D正确。
5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是( )
A．该过程中Cu元素的化合价发生变化
B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up7(一定条件))2Cl2＋4CuO
答案 A
解析 由反应历程图可知，该过程中含 Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为＋2价，即保持不变，A项不正确；由反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B、C项正确；由反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up7(一定条件))2Cl2＋4CuO，D项正确。
6．配平下列离子方程式：
(1)____NOeq \\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O
(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－===____MnO2↓＋____H2O
(3)____MnO2＋____SOeq \\al(2－,3)＋____H＋===____Mn2＋＋____SOeq \\al(2－,4)＋____H2O
答案 (1)1 1 2 1 1 1 (2)1 1 2 1 2 (3)1 1 2 1 1 1
7．配平下列反应。
(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4===____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑
(2)____(NH4)2M4O13＋____H2eq \(=====,\s\up7(高温))____M＋____NH3＋____H2O
(3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2
(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq \(=====,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑
答案 (1)6 1 12 12 6 6 6 (2)1 12 4 2 13 (3)2x 2 2x 2x 1 (4)1 6 1 6 12
8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与CrOeq \\al(2－,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq \(=====,\s\up7(高温))Na2S＋4CO↑＋10H2O
(2)FeS＋CrOeq \\al(2－,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－
9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________。
答案 2IOeq \\al(－,3)＋5HSOeq \\al(－,3)===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋H2O
10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq \\al(2－,5)等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCleq \\al(2－,5)”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)ZnO＋2NH3·H2O＋2NHeq \\al(＋,4)===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O (2)2AsCleq \\al(2－,5)＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5(胶体)＋10Cl－＋6NHeq \\al(＋,4)＋5H2O
11．写出下列方程式。
(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________。
答案 (1)Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O
(2)5TiO2＋6C＋10Cl2eq \(=====,\s\up7(600 ℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2
解析 (2)根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl2eq \(=====,\s\up7(600 ℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2。
12．依据图示信息书写方程式：
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程ⅰ反应的离子方程式为_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq \\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NOeq \\al(－,3)＋Fe＋2H＋===NOeq \\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋________H＋===________Fe2＋＋________＋________。
答案 (1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)NOeq \\al(－,2) 3Fe 8 3 NHeq \\al(＋,4) 2H2O
13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：______________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
过程Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_______________________________________________________ g·mL－1。
答案 (1)4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3 (2)①MnO2＋SO2eq \(=====,\s\up7(一定条件))MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，COeq \\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4发生 (3)55c(V1－V0)×10－3
解析 (2)②据图可知过程Ⅰ中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定时发生反应Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝c(V1－V0)×10－3 ml，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。
14．(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________________________________________________________________。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
eq \x( )Fe3＋＋Ag2S＋eq \x( )__________eq \x( )____________＋2[AgCl2]－＋S
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________________________________。
答案 (1)②Fe3＋、Mn2＋ (2)①2 4 Cl－ 2 Fe2＋ (3)①2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析 (1)②根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3＋、Mn2＋。(3)①铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。条件
补项原则
酸性条件下
缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下
缺H或多O补H2O，少O补OH－
物质
TiCl4
CO
CO2
Cl2
分压/ MPa
4.59×10－2
1.84×10－2
3.70×10－2
5.98×10－9