广东省汕头市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份广东省汕头市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共23页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
注意：试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项：相对原子质量
第 I 卷 选择题部分（共 44 分）
一、选择题（本题共 16 小题，第 1-10 题每小题 2 分，第 11-16 题每小题 4 分，共 44 分，每
小题只有一个选项符合要求。）
1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是
A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A 不合题意；
B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B 不合题意；
C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，不属于硅酸盐，C 符合题意；
D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D 不合题意；
故答案为：C。
2. 广东省推出两批共 40 条旅游精品线路。下列说法正确的是
A. “珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是因为乙醇沸点较高
B. “茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化
C. “韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好
D. “汕头美食之旅”——蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
【答案】D
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【解析】
【详解】A．啤酒飘香是由于乙醇等物质的挥发，而乙醇的沸点较低而非较高，A 错误；
B．石油分馏是物理变化，但裂化是化学变化，B 错误；
C．生铁含碳量高，硬度大但脆性大，钢的韧性更好，C 错误；
D．蒸煮时高温使蛋白质结构破坏而变性，D 正确；
故选 D。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医院用 75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性
B 晾晒衣服不能暴晒过久 防止衣物颜色被光催化分解
C 在易变质的食品中加入双氧水 双氧水可杀菌保鲜
D 自行车轮胎要避开路面油剂 轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．医院用 75%的酒精杀菌效果最佳，因为浓度过高会使蛋白质迅速凝固，形成保护层，反而影响
杀菌效果，A 正确；
B．衣物中的染料或纤维在长时间暴晒下，可能因光催化作用发生分解，导致衣物褪色或变质，B 正确；
C．双氧水具有强氧化性，通常用于杀菌和漂白，但双氧水不能直接加入食品中，因为其对人体有毒，且在
食品中会分解为水和氧气，不能长期保鲜，C 错误；
D．橡胶是一种高分子材料，遇到油类物质（如机油、润滑油）时，会发生溶胀，导致轮胎变形、性能下降，
D 正确；
故答案选 C。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中含有 的数目为
B. 和 的混合物含有的硫原子数目为
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C. 溶液中 的数目为
D. 氮气与足量氢气充分反应生成 的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 四氯化碳的物质的量和含有
的氯原子数目，A 错误；
B．S2 和 S8 互为同素异形体，均由硫原子构成，则 32g 混合物中硫原子数目为 ×NAml-1=NA，B
正确；
C．未给出溶液体积，无法计算 1 ml/L 硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子的数目，C 错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 氮气与足量氢气充分反应生成氨气数目小
于 1ml×2×NA ml-1=2 NA，D 错误；
故选 B。
5. 借助盐酸与 NaOH 溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热 偏大
D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热 偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的
碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT 偏小，该操作错误，A 错误；
B．采用稍过量的 NaOH 溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操
作正确，B 正确；
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C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q 减小，ΔH=- （Q 为放出热
量，n 为水的物质的量），ΔH 的绝对值减小，即ΔH 偏大，该说法正确，C 正确；
D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT 偏小，Q=cmΔT 减小，ΔH=- ，ΔH 的绝对值减小，即
ΔH 偏大，该说法正确，D 正确；
故选 A。
6. 一定条件下，化学反应 2H2＋O2=2H2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
A. H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/ml
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/ml
C. H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/ml
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。
A．根据图示可知，该反应的热化学方程式为 H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a-b) kJ/ml，A 错误；
B．根据图示可知，该反应的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(a-b) kJ/ml，B 错误；
C．根据图示可知，该反应的热化学方程式为 H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝(a-b-c) kJ/ml，C 错误；
D．根据图示可知，该反应的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/ml，D 正确；
故答案选 D。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 的转化率
B. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂
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C. 对充有 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D. 使用饱和食盐水吸气，除去氯气中的氯化氢杂质
【答案】B
【解析】
【详解】勒夏特列原理适用于已达平衡的系统因条件变化导致的平衡移动；
A．增加反应物 O2 浓度， 平衡正向移动，有利于提高 SO2 转化率，符合原理，
A 不选；
B．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B 选；
C．加压后 NO2 浓度增大（颜色变深），随后 平衡向体积减小的 N2O4 方向移动（颜色变浅），
符合原理，C 不选
D．Cl2 溶于水发生反应 ，饱和食盐水中高 Cl-浓度使平衡逆向移动，抑制
Cl2 溶解，符合原理，D 不选；
故答案选 B。
8. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于 9 月 24 日在线发
表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O
(g)。下列叙述正确的是
A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高 CO2 和 H2 的转化率
B. 当 v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态
C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率
D. 恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，反应正向移动，CO2 和 H2
的转化率变大，A 正确；
B.依据速率关系，虽然 v(CO2)=v(CH3OH) ，但无法判断速率的方向，无法确定反应是否达到平衡状态，B
错误；
C.移去水蒸气的这一时刻，正反应速率不变，随着反应进行，正反应速率减小，C 错误；
D.恒容条件下，向容器中充入少量氦气，各气体浓度不变，反应速率不变，D 错误；
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故选 A。
9. T℃时在 2L 容积不变的密闭容器中使 X（g）与 Y（g）发生反应生成 Z（g）。反应过程中 X、Y、Z 的物
质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 和 时， 的体积百分含量与时间的关系如
图 2 所示。则下列结论不正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为
B. 反应进行前 内，用 表示的反应速率
C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图 1 可知，X、Y 的物质的量减小，为反应物，△n(X)=2.0ml-1.4ml=0.6ml，△n
(Y)=1.6ml-1.4ml=0.2ml，Z 的物质的量增大，为生成物，△n(Z)=0.8ml-0.4ml=0.4ml，故 X、Y、Z 的
化学计量数之比为 0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该
反应为 ，故 A 正确；
B．由图 1 可知，3min 时反应达平衡，X 的物质的量变化量为 2.0ml-1.4ml=0.6ml，故 v(X)= =0.1ml
•（L•min）-1，故 B 错误;
C．由图 2 可知，温度 T2 到达平衡需要的时间较短，故 T2＞T1，温度越高 Y 的含量降低，升高温度平衡向
正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故 C 正确；
D．图 3 与图 1 相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，
平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故
改变条件是使用催化剂，故 D 正确；
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故选：B。
10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. ； ，则
C. 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热
，其热化学方程式为：
D. 已知 条件下： ，
，则 比 稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，正确的是
，A 错误；
B．固态硫转化为气态硫需吸热，因此 S(g)燃烧放热更多，ΔH1 更小（更负），故ΔH1 < ΔH2，B 正确；
C．可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值，热化学方程式中ΔH 应基于完全反应计算，但此处直
接按实际放热推算导致错误，C 错误；
D．O3 生成 Al2O3 时放热少，说明 O3 能量更高，稳定性更差，O2 更稳定，D 错误；
故选 B。
11. 还原 的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成
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B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能
C. 该转化的总反应为
D. 转化③中每消耗 ，则生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．转化①为 ，其中 中的 键（极性共价键）断裂；
转化②为 ，产物生成的 中有 键（非极性共价键）形成，
A 正确；
B． 在反应中先参与转化①，最终在转化③中再生，反应前后总量不变，为催化剂，可降低活化能，B
正确；
C．根据基元反应历程， 参与转化③生成 ， 为总反应的反应物，故总反应为：
，C 错误；
D．根据转化③的方程式 可知，当 反应时有 生成，D
正确；
故答案为：C。
12. 华中科技大学科研团队研究了 在 催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理
如图所示。
下列说法不正确的是
A. 能降低该反应的活化能
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B. 决定该吸附历程速率 步骤是
C. 吸附在催化剂表面的 解吸时放出能量
D. 该吸附历程是 的氧化过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，A 正确；
B．由图知， 这一步骤的反应活化能最大，反应最慢，决定该吸附历程的速
率，B 正确；
C．由吸附历程知，得到吸附状态的 过程放出能量，那么吸附在催化剂表面的 解吸时需吸收能量，
C 错误；
D．该吸附历程 中硫的化合价升高，是 的氧化过程，D 正确；
故选 C。
13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。
下列说法不正确的是
A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液 ，可提高 的利用率
B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为
C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的
D. “吸收”后溶液 pH 减小
【答案】C
【解析】
【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，
吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再
次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。
【详解】A．氯气在水中存在平衡 ，用盐酸调溶液 ，增加 H+浓度，
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抑制反应正向移动，提高 Cl2 利用率，故 A 正确；
B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生 主要反应为 ，故 B 正确；
C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故 C 错误；
D．“吸收“过程的离子方程式为 ，生成 H+，pH 减小，故 D 正确；
故答案为 C。
14. 向恒容密闭容器中充入一定体积的 ，发生反应 ， 后达到
平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的 ，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A. B. 的转化率 C. 平衡常数 K D.
【答案】A
【解析】
【详解】采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增
加的容器中充入相同体积的 ，则可建立与原平衡一样的平衡，这时 A、B、C、D 各项的值均不变，
然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度
增大，二氧化硫浓度减小，则 值增大，A 项符合题意；
B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则 的转化率减小，B 项不符合题意；
C．温度不变则平衡常数不变， C 项不符合题意；
D． 的值不变，D 项不符合题意；
答案选 A。
15. 与 混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降
低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈
现先增大后减小的变化。
积碳反应 消碳反应
物质变化
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催化剂 M
活化能
催化剂 N
下列说法正确的是
A. 升温， 增加、 减小 B. 积碳反应和消碳反应均为高温自发反应
C. 加入催化剂反应活化能一定减小 D. 催化剂 M 优于催化剂 N
【答案】B
【解析】
【详解】A．积碳反应和消碳反应均为吸热反应，升温，平衡均正向移动，平衡常数 均增大，即
均增加，A 错误；
B．积碳反应和消碳反应均为吸热反应，均有 ，两个反应均为气体分子数增多的反应，均有
，当 时反应能自发进行，则积碳反应和消碳反应均为高温自发反应，B 正确；
C．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率。正催化剂降低活化能，加快反应速率；负催化剂提高
活化能，减慢反应速率。题干中催化剂 M 和 N 均是为了催化积碳和消碳反应，属于正催化剂，其作用是降
低反应活化能，所以加入催化剂反应活化能不一定减小，C 错误；
D．相对于催化剂 M，催化剂 N 积碳反应的活化能较大，积碳反应的速率较小；而消碳反应的活化能较小，
消碳反应速率较大，有利于减少积碳，结合题干“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”，则催化剂 M 劣
于催化剂 N，D 错误；
故选 B
16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①：
反应②：
在体积可变的容器中，充入 1 ml 和 3.2 ml 发生上述反应，平衡时 CO 和 在含碳产物中的
物质的量分数及 转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
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A. 曲线 a 代表的物质是 CO
B. 反应②的平衡常数：K(X)5 时可认为反应完全，则 时，反应完全进行的有 ab。
【小问 3 详解】
①ad 反应属于吸热，升高温度平衡正向移动，故 CO 的含量增大，曲线 n 为 CO 的曲线；
②A．该体系只有气体参与反应，质量守恒，m 总不变，反应体系是气体物质的量增大的反应，恒压体系容
器的体积增大，故密度是个变量，当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，选项 A 正确；
B．温度升高，反应的 、 均增大，选项 B 错误；
C．平衡常数是个随温度变化的常数，达到平衡时分离出部分 ，反应 c 的平衡常数不变，选项 C 错误；
D．恒压环境中加入稀有气体，容器体积增大，反应体系的分压减小，ad 平衡正向移动，重新达到平衡时
的物质的量增加，选项 D 正确；
答案选 AD；
③ 、 和 的物质的量分数分别为 0.20、0.32、0.12，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数之
和为 1-(0.2+0.32+0.12)=0.36，设平衡时各物质总的物质的量为 n 总，根据碳元素守恒可知（0.20+0.36） n
总=4，故 n 总= ml，则氢气的物质的量为 0.32ml= ml；由图可知， 下达到平衡时 CO 和
CO2 的物质的量相等，则 n(CO)= n(CO2)= 0.36n 总= ml，n(H2O)=0.12 n 总= ml，c(CH4)=0.2 n 总=
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ml，反应 c 的平衡常数 K= 。
20. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的名称为______。
（2）反应②的反应类型为______，C 的结构简式为______。
（3）E 中官能团的名称为______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）G 比 B 的相对分子质量大 28，且为 B 的同系物，则 G 的同分异构体有______种（不考虑立体异构），
其中一种含有三个甲基的 G 的结构简式为______。
【答案】（1）乙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. CH3CHO
（3）碳碳双键、醛基 （4）
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】A 与水反应得到乙醇，所以 A 为乙烯，乙醇催化氧化得到 C 为乙醛，F 与甲醇发生酯化反应得到
目标产物，所以 F 为 CH3CH=CHCOOH。
【小问 1 详解】
A 为乙烯。
【小问 2 详解】
反应②为氧化反应；C 为乙醛，结构简式为 CH3CHO。
【小问 3 详解】
E 中官能团有碳碳双键、醛基。
【小问 4 详解】
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反应⑥为酯化反应，方程式为 。
【小问 5 详解】
G 比 B 的相对分子质量大 28，且为 B 的同系物，所以分子式比 B 多两个-CH2，则 G 的同分异构体为：当 4
个碳作为碳链时，羟基作为取代基，有 2 种同分异构体，CH3CH(OH)CH2CH3 和 HOCH2CH2CH2CH3，当 3
个碳作为主链时，有 2 种：(CH3)3COH 和 HOCH2CH(CH3)2，一共 4 种同分异构体；含有三个甲基的同分异
构体为(CH3)3COH。