2026广东省高三上学期12月第二次调研考试化学含解析

这是一份2026广东省高三上学期12月第二次调研考试化学含解析，共19页。试卷主要包含了8A·h，15等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分，考试用 时75分钟。
注意事项:1.答卷前，考生务必在答题卡写上考生姓名、考生号、考场号、座位号等相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动的，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共16题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．马在中华文化中象征着自强不息，勤奋进取的精神。下列有关马的文化中，属于金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．2025年诺贝尔化学奖表彰了在研究金属有机框架(MOF)领域有突出贡献的三位化学家。以下关于一种MOF的部分二维结构片段(M为金属离子)说法正确的是( )
A.有配位键B.不存在C-H键
C.不存在非极性键D.不能发生取代反应
3．科技强，则国家强、民生安。下列说法正确的是( )
A.机器人的仿生皮肤由石墨烯-水凝胶复合材料制成，其中石墨烯是一种新型化合物
B.提倡低碳经济，将合成人工淀粉实现“碳中和”，其中C元素没有化合价的变化
C.“液态阳光”实现太阳光赋能液态燃料转化，该过程只涉及电能转化为化学能
D.新疆养殖深海鱼技术日渐成熟，从中提炼得到深海鱼油是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯
4．“劳动才能创造美好的未来”。下列劳动项目对应相关化学知识说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．化学促进了＂美术科学化＂。下列说法错误的是( )
A.是古代壁画中常见的一种红色颜料
B.用水洗去干燥的丙烯酸酯类颜料，实现画布的重复使用
C.利用X射线衍射法，测定文物表面的颜料的晶体结构和组成
D.铅白作白色底色遇含S物质会变黑（PbS），用转化为白色进行局部修复
6．提纯苯甲酸(杂质为泥沙和NaCl)，并用滴定法测纯度。下列操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．物质a~f是含N元素、S元素或Fe元素的物质，其“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.d能与反应得到b
B.e与水反应一定可获得强酸
C.b和f反应只生成一种气体
D.若a为固体，则可溶于f的浓溶液，该过程有颜色的变化
8．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．M、T、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X与Z同族B.非金属性:Q>X>Z
C.原子半径:T>X>YD.最简单氢化物的沸点:X>Y>Z
10．设为阿伏加德罗常数的值，溶液可与适量氨水反应得到银氨溶液，并用于醛基的检验。下列叙述正确的是( )
A.中，含键的数目为
B.在的水溶液中，含有的电子数目为
C.在的溶液中，含有的的数目为
D.发生银镜反应时，消耗比消耗多转移个电子
11．实验室利用制备，已知产物在酸性条件下会变质，该实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.单向阀的作用是防止倒吸
B.该装置需增加尾气吸收装置
C.通过pH计监测实验后期体系的酸碱度，及时结束实验，以免产品变质
D.实验开始时先出现淡黄色沉淀，则此阶段中n(氧化剂):n(还原剂)=2:1
12．在工业上有重要的应用，其水溶液中存在多个平衡，含Cr微粒有（橙色）、、（黄色），下列叙述正确的是( )
A.加水稀释，可以增大
B.保持温度不变，滴加浓，溶液黄色加深
C.的电离方程式为：
D.溶液中，有
13．由结构不能推测出对应性质的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．一种电池制备的装置如图所示。
已知:电极每转移1ml电子对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是( )
A.N极为正极
B.a膜为阳离子交换膜
C.工作时，M区pH变小
D.当N极制得17g时，M极的理论容量为214.4A·h
15．某小组设计实验探究氨气的性质，装置如图(省略加热、夹持装置)所示:A·h
下列叙述错误的是( )
A.打开，，关闭，一段时间后在乙中看到白烟
B.打开，，关闭，丙中的干燥管作用是防倒吸
C.打开，，关闭，丁中的现象为先出现白色沉淀然后溶解
D.待已中收集满气体之后，关闭，打开，挤压胶头滴管，已中形成红色喷泉
16．盐酸羟胺(或，其中N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理中Fe电极吸附NO后，得到第一个的过程最慢，则下列说法错误的是( )
A.步骤ii的活化能最高
B.机理图中A为，B为
C.电池工作时，右室溶液质量不变
D.电池工作每转移，Fe电极上催化反应理论上进行的循环次数为次
二、非选择题（本题共4道大题，共56分）
17．某实验小组进行NaCl的相关实验。
(1)提纯NaCl。
粗盐中含有等杂质离子。提纯的方法是在粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、__________溶液(填化学式，下同)、_____________溶液，过滤后再加入_____________溶液至pH约等于4，蒸发结晶，得到较纯净的NaCl。
(2)电解饱和食盐水探究实验。
以石墨为电极，设计如图1装置电解饱和食盐水。装置中，阴极的电极反应式为__________________________。利用该装置电解饱和食盐水一段时间，阴极和阳极收集的气体体积分别为和。实验测得，与理论预测情况不符。该小组的同学对此进行猜想与验证。
【提出猜想】
甲同学认为:溶于水导致。
【验证猜想】
由于溶于水会发生反应:____________________(填化学方程式)，甲同学选择使用pH计测定阳极附近的溶液pH变化。考虑到阴极反应的影响，甲同学对装置进行改进，改进方案是__________________。
电解60s后，取阳极区溶液，测得pH为3.8。
【方案优化】
乙同学认为:阳极区存在放电的可能性，这也会使pH降低。因此乙同学改用色度计，取不同反应时间后所得的阳极区溶液，测定透光率变化，证明了甲同学的猜想。
请在图2中画出能说明甲同学猜想成立的透光率随时间变化曲线。
已知:透光率是与溶液颜色深浅有关的物理量。溶液颜色越深，透光率越低。
【小组讨论】
受到乙同学的启发，丙同学认为:最初的电解装置中，可能存在放电产生，导致。
【设计实验】
在相同温度、电极及电流强度下，丙同学按下列表格数据，将溶液混合后进行电解，并用溶解氧传感器测定阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。
①表格中，x=____________。
②实验测得____________________(填写a、b、c的大小关系)。实验结果表明:与的放电存在竞争，它们的浓度会影响放电顺序。
③为进一步完善结论，丙同学利用溶解氧传感器与氧分压传感器设计图3装置，保持恒温条件，测定溶解氧浓度与溶液上方分压的关系，结果如图4所示。
结合上述实验1~4的实验结果和溶解浓度变化情况分析，电解初期分压增大的主要原因是____________________，电解后期分压增大的主要原因是____________________。
【实验总结】
电解饱和食盐水，存在产生的可能性。通过装置的改进与条件控制，可避免副反应的发生。
18．构建高效的三元锂电池再生技术体系，对我国资源循环利用、低碳经济发展和生态保护具有重要意义。一种从废旧NCM622电池正极材料酸性浸出液为处理对象的再生工艺如下。
已知:
I.废旧电池正极材料酸性浸出液的主要成分为含的硫酸盐溶液。
II.常温下，在水中的溶解度较低，易形成胶状沉淀。
III.常温下，，，。
(1)“反萃取”过程中，将得到的反萃余液加热到饱和溶液后，再____________________，等待晶体生长，最终回收得到。
(2)在P204-TBP-煤油“萃取-洗涤-反萃”循环过程中，P204是一元弱酸(如图1)，作为有机磷类萃取剂，与金属离子的结合顺序为:。
①铝与P204形成配合物(如图2)，下列说法正确的有_____________。
A.配位时，被还原
B.配位时，磷原子提供孤电子对
C.P204在煤油中能形成分子间氢键
D.P204和适量碱反应，有利于提高萃取率
②为了提高产品的纯度，防止反萃阶段杂质离子进入回收液中，反萃前需要进行洗涤实验以除去有机相中的杂质离子，洗涤液宜选择__________(填化学式)溶液。
(3)“除钙镁”过程中，加热至80℃不仅有利于增大沉淀反应的平衡常数，提高的沉淀率，而且有利于______________________________。
(4)“调pH”时，为完全除去杂质离子(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，DH至少应大于____________。
(5)通过______________(填方法名称)发现，产品X的特征峰与_______________(填化学式)标准谱图的特征峰匹配良好，且无其他杂质的衍射峰，说明该制备工艺为后续煅烧三元正极材料提供了优质资源，实现循环再生。
(6)研究表明，前驱体产物在煅烧受热过程中可能发生的化学方程式为:____________________________。
(7)最终所得层状正极材料晶体结构如图3所示。相关研究表明，通过氟离子掺杂产生晶体结构缺陷是提高扩散速率，进一步优化NCM622电池性能的重要方法。
①x+y+z=___________；
②当F部分取代O时，过渡金属离子的价态___________(填“升高”或“降低”)。
19．我国提倡绿色低碳循环，其中利用转化为绿色燃料是一项重要科研课题，其中涉及以下反应:
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)C的价电子排布式为___________，___________。
(2)已知温度升高时有利于反应II自发进行，则反应II的_________0(填“>”或“Q，B错误；
C.T、X、Y为同周期原子序数增大的元素，因此原子半径T>X>Y，C正确；
D.X为O，形成的简单氢化物为，Y为F，形成的简单氢化物为HF，Z为S形成的简单氢化物为，因为和HF均可形成分子间氢键，且平均可形成的H键个数多于HF，所以沸点：，D正确；
答案选B。
10．答案：A
解析：A.中含有和形成配位键，也作键，还有含有3个键，所以中，含键的数目为，A正确；
B.在的水溶液中，含有电子，另外还有，按照题给数据，无法确定具体含有的电子数，B错误；
C.在水中会水解，溶液中的数目小于，C错误；
D.比只是中子数多了，但转移电子数是一样，D错误；
故选A。
11．答案：D
解析：A.单向阀如图所示，其作用是防止液流/气流反向流动，因此当A装置产生的二氧化硫进入B装置中，可以防止液体倒吸进入A装置，A正确；
B.二氧化硫污染空气，需要增加尾气吸收装置，B正确；
C.题干中提示“在酸性条件下会变质”，因此通过pH计实时监测，有利于制备纯度较高的产品，C正确；
D.淡黄色沉淀为S，根据（氧化剂）（还原剂）的得失电子守恒关系可得此阶段中n(氧化剂):n(还原剂)=1:2，D错误。
12．答案：D
解析：A.加水稀释，平衡正向移动，增大，但溶液总体积增大，减小，A错误；
B.保持温度不变，滴加浓硫酸相当于只增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液橙色加深，B错误；
C.溶液中存在，说明其电离方程式为：，C错误；
D.溶液中，根据K和Cr元素守恒关系即，可得，D正确。
13．答案：A
解析：A.一定条件下石墨的稳定性比金刚石好主要是因为碳碳键键长更短，碳碳键键能更大，和键角无关，A错误；
B.核外存在空轨道，等配体提供孤电子对，形成配位键，B正确；
C.为共价晶体，原子之间通过共价键结合，断裂共价键需要吸收较高能量；为分子晶体，分子之间的作用力较弱，因此共价晶体的熔点高于分子晶体，C正确；
D.为推电子基团，使结合的能力强于；-F为吸电子基团，使结合的能力弱于，所以，D正确。
14．答案：B
解析：A.由M极：中Zn元素化合价升高，N极：中N元素化合价降低可知，M极为负极，N极为正极，A正确；
B.原电池工作时，阴离子移向负极(M)，a膜为阴离子交换膜；阳离子移向正极(N)，b膜为阳离子交换膜，B错误；
C.M极：，转移时，反应消耗，双极膜解离2ml水，通过a膜进入M区，使得减小，M区溶液碱性减弱，pH变小，C正确；
D.当N极制得时，N极：中N元素化合价由+5到-3可知，即转移时，根据电极每转移1ml电子对应的理论容量为，M极的理论容量为，D正确。
15．答案：C
解析：A.打开，，关闭，能进入乙，浓盐酸具有挥发性，，两种气体相遇产生白烟，A正确；
B.极易溶于水，丙中的干燥管作用起到防倒吸的作用，B正确；
C.打开，，关闭，能进入丁，发生，丁中先出现白色沉淀，然后由于和不反应，因此沉淀不溶解，C错误；
D.待已中收集满气体之后，关闭，打开，挤压胶头滴管，极易溶于水且呈碱性，使已中压强迅速降低，瓶外的空气将戊中的溶液很快压入到烧瓶，形成红色喷泉，D正确。
16．答案：D
解析：A.由题干信息“在该机理中Fe电极吸附NO后，得到第一个的过程最慢”可知步骤ii的反应速率最慢，因此该步骤的活化能最高，A正确；
B.由制备盐酸羟胺的反应机理图可知，最后一步中Fe电极上吸附的发生：，推理可得：B为，A为，B正确；
C.电池工作时，右室Pt电极为负极，发生：，转移时，右室通过氢离子交换膜进入左室正极区，减少2g的同时电极反应消耗，增加2g，因此右室溶液质量不变，C正确；
D.Fe电极上催化总反应为：，每转移，Fe电极上催化反应理论上循环次，因此电池工作每转移，Fe电极上催化反应理论上进行的循环次数为/3次，D错误。
17．答案：(1)
(2)；；用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开；
①12.0；②a