2021-2022学年广东省湛江市高二上学期期末高中调研考试化学试题（解析版）

湛江市2021~2022学年度第一学期期末高中调研考试

高二化学试卷

本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上

2.回答选择题时,选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   O 16   Fe 56

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与社会、生产生活密切相关下列说法正确的是

A.自来水厂用明矾净水漂白粉也能代替明矾净水

B.“木与木相摩则然(燃)”中的然”是化学能转变为热能

C.“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化

D.铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈

2.下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是

A.灼热的炭与二氧化碳的反应

B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C.过氧化氢的分解反应

D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

3.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A.HCN = H＋＋CN－

B.HCO3—＋H2O ⇌ H3O＋＋CO32—

C.SO32—＋2H2O ⇌ H2SO3＋2OH—

D.Al2(SO4)3 ⇌ 2A13＋＋3SO42—

4.常温下,某电解质溶解在水中后,溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0 ×10—4 mol·L—1, 则该电解质可能是

A.CH3COONa         B. KCI        C.NaHSO3       D.H2SO4

5.在一密闭容器中发生反应: CO(g)+Cl2(g) ⇌ COCl2(g)    ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高CO转化率的是

A.降低温度                          B.充人少量的COCl2(g)

C.加入适宜的催化剂                  D.将容器的容积增大至原来的2倍

6.化学在生产生活中有很多应用下列应用与盐类水解无关的是

A.明矾用作净水剂                     B.用氯化铵溶液除铁锈

C.小苏打用作发酵粉                   D.水热法制备TiO2纳米材料

7.下列各组装置中能形成原电池的是

8.在一密闭容器中,存在可逆反应8NH3 (g)+3Cl2 (g) ⇌ 6NH4Cl (s)+N2 (g),该反应的平常数表达式为

9.盐不断受热受潮易发生反应4H+ (aq)+4IO3—(aq) = 2I2 (g)+5O2 (g)+2H2O (l)  ΔH  ΔS,下列判断正确的是

A. ΔH>0, ΔS<0      B. ΔH<0, ΔS<0    C. ΔH<0, S>0          D. H>0, S>0

10.在一恒容的密闭容器中充人一定量的CO和NO, 在一定条件下发生反应: 2CO(g)+

2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2 (g)  ΔH<0。下列说法正确的是

A.升高温度，有利于提高CO或NO的平衡转化率

B.每消耗0.2mol CO的同时消耗0.1mol N2，该反应达到平衡

C.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

D该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

11.乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是

A.乙酸钠溶液显碱性

B.相同条件下,等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液

C.常温下,测得0.01mol·L-的乙酸溶液的pH=4

D.等体积、pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等

12.利用电沉积法制备纳米级金属镍具有制备晶体性能独特、操作方法简便等优点,电解装置

如图所示，下列说法错误的是

1.    
   电解时,C室发生的电极反应为Ni++2e— = Ni
2.     电解一段时间后,B室中氯化钠溶液的质量分数增大
3.     电解时,B室中的Na+经过阳离子交换膜进入A室
4.     为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充NiCl2溶液

13.ZnS常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

已知:常温下, Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10－38 ; Ksp (ZnS)=16×10－24 ; 1g5=0.7。离子浓度小于10－5时,可认为沉淀完全,下列说法错误的是

1.     常温下使Fe+沉淀完全的最小pH=3.3
2.     还原过程中加人的物质可能是金属Zn
3.     第二次调节pH也可以用ZnO, 但不能用Zn(OH)2、ZnCO3
4.     沉淀过程中发生反应的离子方程式为Zn2++S2－ = ZnS↓

14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

A.电极P为电池的负极，发生还原反应

B.电极R上的电极反应式为2CO32－－4e— = 2CO2↑＋O2↑

C.电池工作时，K+、Na+往电极P移动

D.电池工作时，外电路电流的流动方向为电极R→用电器→电极P

15.NH3催化还原NO,也可消除氮氧化物的污染。如6NO (g)+4NH3 (g) ⇌ 5N2 (g)+6H2O (g)

ΔH; 相同条件下在2L恒容密闭容器中, 选用不同的催化剂,反应生成的N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A.催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率

B.该反应的最高活化能大小关系为Ea (I)>Ea (Ⅱ)>Ea (Ш)

C.反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大, 则ΔH<O

D.单位时间内断裂的N-H键数目与形成的H-O键数目相同时，该反应达到平衡

16. 常温下,向10 mL0.1mol·L－1 H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液,溶液的pH随加入的KOH溶液体积的变化如图所示(a略小于1)。下列说法错误的是

A.b点溶液中: c (K+)>c (HA－)

B.滴定过程中c点水的电离程度最大

C.d点溶液中存在c (K+)=2c (HA－)+2c (A2－)

D.H2A在溶液中的电离方程式为H2A = H++HA－, HA－ ⇌ H++A2－

二、非选择题:本题共4小题,共56分。

17.(15分)减少CO的排放和降低空气中CO含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。

I. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术,与传统燃烧方式相比,避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于 CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下:

1. 2Cu2O (s)+O2 (g) ⇌ 4CuO (s)   ΔH1 =－227kJ·mol－1

i i. 8CuO (s)+CH4 (g) ⇌ 4Cu2O (s)+CO(g)+2H2O (g)   ΔH2 =－348 kJ· mol－1

回答下列问题:

(1)      反应iii.CH4 (g)+2O2 (g) ⇌ CO2 (g)+2H2O (g) ΔH3 =         。

(2)      氧的质量分数：:载氧体I         (填>”“<”或“=”)载氧体Ⅱ。

II. 催化还原 CO2是降低空气中 CO2含量的重要手段之一。研究表明，在催化剂存在下， CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:  

iv. CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH (g)+H2O (g)     ΔH4

v. CO2 (g)+H2 (g) ⇌ CO (g)+H2O (g)    ΔH5

某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1mol CO2 和0.3 mol H2充人容积为2L的恒容密闭容器中,4min后,反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为              H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题:

(3)      对于反应iv，在         (填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。

(4)      反应达平衡后:

①c (CO)=        mol·L, 0~4 min, v(CH3OH)=         mol·L－1.min－1。

②H2的转化率为      %(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应iv的平衡常数K=      。

④若再往该容器中充人0.45mol H2和0.09 mol CO,对于反应V, 此时V正      (填“>”“<”或“=”)V逆，判断的理由是            。

18.(14分)草酸(H2C2O4)及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中。

(1)氧化原滴定法以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法,应用非常广泛。某草酸亚铁(FeC2O4)样品中含有草酸, 某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下:

I. 称量0.50 g样品于锥形瓶中, 加入适量稀硫酸溶解, 水浴加热至70℃, 加入足量 KMnO溶液, 使其充分反应。

Ⅱ. 向反应后的溶液中加过量粉与稀硫酸, 煮沸且完全反应后, 用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红, 过滤至另一洁净的锥形瓶中, 用0.0200 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。

请回答下列问题:

①高锰酸钾标准液用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,达滴定终点的现象是                                                              。

②下列关于实验误差的说法正确的是        (填标号)。

1. 步骤I中,若加人的KMnO4溶液的量不足,则测得的FeC2O4含量偏高
2. 步骤Ⅱ中,滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数,测得的FeC2O4含量偏低
3. 步骤Ⅱ中,锥形瓶中有少量水未干燥,测得的FeC2O4含量偏低
4. 步骤Ⅱ中,过滤时间过长,可能导致测得的FeC2O4含量偏低
5. ③0.50g该样品中FeCO的质量分数为(不考虑损耗)。

(2)常温下,改变0.1mol·L－1的H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的

物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。回答下问题:

①曲线     (填“a”、“b”或“c”)代表 δ (HC2O4－), pH=2.7时，溶液中

②pH从1.2增大至4.2的过程中,水的电离程度     (填“增大”“减小”或“不变”)

③NaHC2O4溶液中存在的离子浓度大小关系为                                  。

19.(13分)某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题:

(1)闭合开关K,丙装置将     能转化为     能。Pt电极的名称    (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极, 石墨电极上的电极反应式为                       。

(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为                、                  ；长颈漏斗的作用是                           。

(3)若装置气密性良好,乙中反应进行完全,当电路中有0.1 mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为              (忽略溶液体积变化)。

(4)某小组在反应进行一段时间后 断开开关K过一段时间再闭合开关K 发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是                             。

20.(14分)V2O5可用作合金添加剂有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，利用该钒渣制备V2O5的工艺流程如下:

已知:①焙烧后V2O3、Al2O3、SiO2分别生成NaVO3、NaA1O2、Na2SiO3。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)     
写出焙烧时Al2O3发生反应的化学方程式:                             。

(2)      “滤渣”的成分是                         (写化学式)。

(3)      用离子方程式表示NaA1O2溶液显碱性的原因:                         ;

01mol·L－1的NaA1O2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   。

(4)      已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10－5, 则0.1mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液d的pH约为      ;2c (SO42－)  c(NH4＋)=          mol·L－1(用计算式表示)。

(5)      “沉钒”操作中,需控制溶液的pH为6~8,原因为                        。

(6)煅烧生成的气体产物可以用         溶液吸收后返回到           工序重新利用。