2024-2025学年黑龙江省哈尔滨市南岗区第七十三中学校高一上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年黑龙江省哈尔滨市南岗区第七十三中学校高一上学期1月期末化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是
A．嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3
B．钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比， 熔点更高、密度更大
C．谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化还原反应
D．新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体
2．下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是
A．溶于水溶液呈碱性的NaOH用作抗酸药
B．耐高温、耐腐蚀的铱合金——制造发动机的火花塞
C．具有还原性的铁粉——用作食品脱氧剂
D．具有氧化性的FeCl3溶液——用作电路板的蚀刻液
3．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥铁、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③④⑥
雾，⑥错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在0.1ml⋅L-1的盐酸溶液中Cl-的数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2L O2含有O原子数目为NA
C．2.8g N2中含有的共价键数目为NA
D．1ml Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是
A．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
B．HCl的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
6．实验室需用到240mL 0.5ml⋅L-1 Na2SO4溶液，下列说法正确的是
A．用托盘天平称取无水Na2SO4固体的质量为17.0g
B．将称好的Na2SO4固体直接在容量瓶中溶解
C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中
D．定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：NH4+、K+、SO32-、Cl-
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C．使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
8．元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M的核电荷数可能为8
C．M2-与R+的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合可形成MR型化合物
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠样品溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
C．FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
10．已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2
B．化合物WY属于强电解质
C．W离子的结构示意图为
D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同
11．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族
B．Fe3O4俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材
C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉并过滤
D．Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱FeOH3、FeOH2
12．以下实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：N＜O＜FB．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
C．稳定性：HI＜HBr＜HClD．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO
14．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有Na+、Mg2+、Cl-、Br-和H2O)提溴的流程如图所示，已知SO2能与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法错误的是
A．反应①②③中均有电子的转移
B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质
C．反应①中的氧化剂可以选择碘水
D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80g“液溴”，理论上至少需要消耗71gCl2
15．下列实验能够达到相应目的的是
A．图①是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
B．用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰
C．图③可用于制备NaHCO3
D．用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
二、解答题
16．硫酸锰MnSO4是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应；②黄铁矿的主要成分为FeS2；③CaSO4微溶于水。
回答下列问题：
(1)S原子的结构示意图为 ；“加热、酸浸”工艺为了提高浸取速率，可以采取的措施有 (填一种即可)；滤饼的主要成分为 。
(2)“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体， 生成该气体反应的化学方程式为 。
(3)“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该过程的温度不宜过高，可能的原因是 。
17．如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)④与⑤相比较，非金属性更强的是 (填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是 (填元素符号)。
(2)⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(3)①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是 (填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程： 。
(4)④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为 。
三、填空题
18．实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验， 回答下列问题：
Ⅰ．探究元素周期表中元素性质的递变规律。
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入冷水中 (填“钠”“镁”或“铝”)反应最剧烈；取两份未除去氧化膜的铝片，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果铝片都溶解，说明氧化膜Al2O3是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，该实验中金属Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)向NaBr溶液中通入氯气，溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为FeSO4)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。
步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加……，说明补铁药片已变质。
(3)补充步骤2中的操作和现象： 。
(4)用FeSO4，制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 推测糖衣的作用是 。含有FeSO4的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果， 这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)FeOH2易被氧化，请写出浊液中的FeOH2被溶解在浊液中的O2氧化的化学方程式： 。
选项
实验目的
实验设计
A
除去0.1ml⋅L-1 NaHCO3溶液中的Na2CO3
向溶液中通入足量CO2
B
检验Fe2+
取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
除去二氧化碳中的HCl气体
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别NaCl和NaOH固体
灼烧，观察火焰颜色