黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共15小题）
1．钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称小苏打，可用做面食的发酵粉
B．将少量钠投入氯化镁溶液中，可制得金属镁
C．用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B．“84消毒液”具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
C．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性
D．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
4．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）

A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．放入水中：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．溶液中通入少量：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
6．下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、OH-B．Na+、Ba2+、OH-、
C．H+、K+、、D．Ag+、Fe3+、、
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（ ）
A．是淡黄色固体B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．不能转化为NaOH或D．反应⑤中做氧化剂，做还原剂
8．下列说法中正确的是（ ）
A．的摩尔质量是18gB．11.2L的物质的量是0.5ml
C．44g中含有氧原子数目是D．2ml的质量是34g
9．与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是（ ）
A．属于碱性氧化物B．Na原子的结构示意图为
C．与互为同素异形体D．中阴阳离子的个数比为1∶1
10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）
A．实验①，说明新制氯水中含有、HClO
B．实验②，相关的离子方程式为：
C．实验③，相关的离子方程式为：
D．实验④，相关的离子方程式为：
11．下列说法正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒，量取8.5mL蒸馏水
C．工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉
D．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HClCrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O,下述叙述中正确的是 （ ）
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
14．实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ）
A．①中K2MnO4为还原产物
B．①中用NaOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
15．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．和合成甲醇()反应一定是氧化还原反应
B．反应Ⅰ中每生成1ml，转移2ml电子
C．反应Ⅱ的化学方程式为
D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气
二、非选择题（本大题共3小题）
16．水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题：
(1)0.5 mlH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。
(2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·ml-1，分子个数为 NA。
(3)反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为 g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为 ml。
(4)1 mlCH4中含有的H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。
17．碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。
请回答下列问题：
(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(4)往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，观察到的现象为 。
Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示。
请回答下列问题：
(5)往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a，通过 操作分离NaHCO3固体和母液A。
(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______(填字母)。
A．明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
B．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C．侯氏制碱法无须加热
D．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
18．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。
(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
(4)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。
(6)次氯酸盐氧化法：，请用单线桥表示出该反应的电子转移方向和数目： 。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，可用做面食的发酵粉，A错误；
B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误；
C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选C。
2．【答案】A
【详解】A．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确；
B．“84”消毒液具有强氧化性，一般用于空气环境消毒，不用于饮用水杀菌消毒，B错误；
C．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，C错误；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，D错误；
故选A。
3．【答案】A
【详解】A．HNO3→NO，氮元素化合价下降，需要加入还原剂实现，A符合题意；
B．NaHCO3→CO2时无元素化合价变化，加热即可实现，B不符合题意；
C．HCl→Cl2时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；
D．SO2→H2SO4时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，D不符合题意；
故选A。
4．【答案】C
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
【点睛】
5．【答案】D
【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误；
B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误；
C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误；
D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
6．【答案】B
【详解】A．和大量存在时会生成和，不能大量共存，A项错误；
B．4中离子均不互相反应，可以大量共存，B项正确；
C．和大量存在时会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D．的水溶液为浅黄色，无色溶液中不能大量共存，和大量存在时会生成，不能大量共存，D项错误；
故选B。
7．【答案】B
【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，是白色固体，A错误；
B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确；
C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误；
D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选B。
8．【答案】D
【详解】A．的摩尔质量是18g/ml，单位错误，A错误；
B．在标况下是固态，且题目没有说明具体条件，不能用气体的摩尔体积进行计算，B错误；
C．44g物质的量是1ml，有氧原子数目是2，C错误；
D．2ml的质量是，D正确；
故选D。
9．【答案】C
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误；
B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误；
C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误；
故选C；
10．【答案】B
【详解】A．实验①溶液先变红，说明呈酸性，后褪色说明有漂白性物质，说明新制氯水中含有H+、HClO，A正确；
B．次氯酸与碳酸氢钠不反应，产生气泡是盐酸跟碳酸氢钠反应，实验②发生反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．实验③白色沉淀是氯化银，说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓，C正确；
D．实验④溶液变为蓝色，说明产生了碘单质，即氯气与碘离子反应生成碘单质，体现氯气的氧化性：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正确；
故选B。
11．【答案】B
【详解】A．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯内称量，A错误；
B．量筒最小刻度为0.1mL，故可以量取蒸馏水，B正确；
C．工业上可用石灰乳吸收生产漂白粉，C错误；
D．质量分数为的氯化钠溶液，应当称量氯化钠，水的体积大约是47.5mL，D错误；
故选B。
12．【答案】A
【详解】A．某盐焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加溶液无现象，说明没有碳酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐是碳酸氢钠，A正确；
B．向溶液X中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠，溶液X中不一定含有，B错误；
C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，D错误；
故选A。
13．【答案】D
【详解】置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A错误;在反应②中HCl的两种元素均无价态变化,没有发生还原反应,B错误;反应①HCl中H元素化合价降低,被还原,C错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
【归纳总结】化合价变化、得失电子、反应类型的关系口诀
“升、失、氧”:元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应。
“降、得、还”:元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。
14．【答案】D
【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中被氧化制备，所以是氧化产物，故A项错误；
B．制备时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，故B项错误；
C．②中歧化生成和，故其既体现氧化性又体现还原性，故C项错误；
D．根据化合价的变化分析，歧化生成和的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，中的Mn元素只有转化为，因此，转化为的理论转化率约为66.7%，故D项正确；
答案选D。
15．【答案】C
【详解】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确；
B．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1mlO2、转移2ml电子，B正确；
C．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，C错误；
D．反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1mlO2生成1mlH2O2，而反应Ⅰ每消耗1mlH2O2只生成0.5mlO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，D正确；
故选C。
16．【答案】(1) 6.02×1023 8
(2) 28 0.5
(3) 2.4 0.4
(4)36
【详解】（1）0.5 mlH2O中，含有的H原子约为0.5ml×2×6.02×1023 ml-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 ml×16g/ml=8g。
（2）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·ml-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。
（3）反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4ml)，此时生成的H₂质量为0.4ml×3×2g/ml=2.4g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为0.4ml。
（4）1 mlCH4中含有的H原子个数为4NA，与=36gH₂O中含有的H原子个数相同。
【点睛】进行化学计算时，一定要看清计算的微粒是哪种。
17．【答案】(1) 复分解反应 CO
(2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
(3)CaO
(4)溶液变浑浊(或有固体析出)
(5)过滤
(6)AB
【分析】石灰石高温分解得二氧化碳，将二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解得到产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的氯化铵与氢氧化钙悬浊液反应生成循环使用的氨气。
【详解】（1）反应①中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，则属于四大基本反应类型的复分解反应；反应②中，C是还原剂，则氧化产物为CO。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，尤其对金属制品腐蚀严重。由路布兰制碱法的原理知，路布兰制碱法的缺点有：路布兰制碱法需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)。
（3）上述流程涉及的氧化物中，CO2属于酸性氧化物，属于碱性氧化物的是CaO。
（4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，发生反应：Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，生成碳酸氢钠沉淀，则观察到的现象为：溶液变浑浊或有固体析出。
（5）分离难溶物和溶液时，常使用漏斗，操作为过滤。
（6）A．由于氯化钠溶液循环使用，食盐的利用率高，所以用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，A正确；
A．在生产过程中，由于氯化铵用作化肥，不需加入生石灰处理，所以不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好，B正确；
A．在生产过程中，涉及到利用碳酸氢钠受热分解生产纯碱，则需要加热，C错误；
A．侯氏制碱法和索尔维制碱法中CO2都可以循环使用，生成Na2CO3会导致循环体系中碳含量减少，需要补充一部分CO2，D错误；
故选AB。
【点睛】在饱和Na2CO3溶液中，NaHCO3的溶解度比在纯水中小得多。
18．【答案】(1)(浓)
(2)浓硫酸
(3)
(4)A
(5)
(6)
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳除去氯气尾气。
【详解】（1）圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：；
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：；
（4）可以根据反应方程式的比例关系，理论上146克氯化氢可与87克二氧化锰正好完全反应。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸反应过程中会变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含氯化氢146克的浓盐酸不能完全反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，87克二氧化锰可以完全反应；故所得氯气②比①多，选A项；
（5）84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，离子反应方程式为：，氯气有毒，因此不能混合使用；
（6）ClO-中氯为+1价，得电子，化合价降低发生还原反应，Fe元素化合价上升，共转移6个电子，单线桥为：。
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
KI、淀粉溶液
溶液变蓝
选项
实验操作和现象
结论
A
某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该盐是
B
向溶液X中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液X中一定含有
C
向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有
D
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性