2025-2026学年吉林省油田高级中学高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年吉林省油田高级中学高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（ ）
A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成
B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子
C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝
2.下列化学用语或表述错误的是（ ）
A. 2py电子云：
B. Cu的价层电子排布式：3d104s1
C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D. 氨分子的空间结构模型：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A. C2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1
B. 惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2L气体（标准状况）时转移电子数为2NA
C. 25℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01NA
D. 1ml HCN与1ml N2中所含π键数目相等
4.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A. 第9列元素中有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第8列元素是铁元素
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
5.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素（如表所示）的有些性质是相似的。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，Mg（OH）2难溶于水，LiOH也难溶于水
B. Li和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgO
C. Al（OH）3能与稀盐酸反应，Be（OH）2也能与稀盐酸反应
D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸
6.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为nsnnpn+1，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：X＜Y＜ZB. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C. Q的价层电子排布：3d44s2D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
7.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（ ）
①CH3COOH中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CH4、O3这样的分子
④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
⑤乳酸（）分子中含有一个手性碳原子
⑥HF晶体沸点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF
⑦SO3是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小
A. 3B. 4C. 5D. 6
9.下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 图Ⅰ是电镀池，可用于铁上镀铜
B. 图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁
C. 图Ⅲ是电解池，验证电解饱和NaCl溶液的产物
D. 图Ⅳ是原电池，取Fe附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法
10.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是（ ）
A. 腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应
B. 腐蚀过程中存在
C. 上述保护方法钢管与外界电源负极相连
D. 通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管
11.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[Cu（NH3）2]2SO4溶液除去合成氨原料气中的CO， ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A. CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B. [Cu（NH3）2]2SO4溶液与CO反应的适宜条件为高温高压
C. [Cu（NH3）3CO]2SO4溶液再生NH3的适宜条件为低温高压
D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
12.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1mlCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 投料比：x1＞x2
B. 反应速率：vb正＞vc逆
C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka＞Kb=Kc
D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
13.从冶锌废渣（含有PbSO4和Cu等杂质）中提取铅的一种工艺流程如图：
已知：常温下，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=6.4×10-14
下列说法错误的是（ ）
A. “浸取”时加入H2O2目的是为了溶解Cu和PbSO4
B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu
C. “滤液2”中
D. “转化2”存在反应PbCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O
14.为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如图两组实验：
下列说法错误的是（ ）
A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+＞SCN-
B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应
C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应
D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动
15.常温下，H2CO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线
B. 人体中的血浆和常温下溶液中H2CO3的Ka1均为10-6.2
C. 当血浆中增大时，pH一定增大
D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是c（H2CO3）的10倍
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为C、Ni,还含少量Fe、Al）等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图：
已知：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表，完全沉淀时离子浓度为1×10-5ml/L。
（1）Fe在周期表中的位置为______，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______（写出一种合理方法即可）。
（2）沉淀A的成分______（填化学式），“浸出液”调节 pH的范围为______。
（3）“母液1”中加入NaClO的作用为______；常温下，“母液 2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c（Ni2+）为______ ml/L。
（4）“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CCO3，写出该反应的离子方程式______。
（5）由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是______、过滤、洗涤。
三、简答题：本大题共3小题，共39分。
17.Ⅰ.2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子轨道表示式为______ 。
（2）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构______ 。
（3）CF2=CF2属于______ （填“极性”或“非极性”）分子。
Ⅱ.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（4）四种元素中电负性最大的是______ （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为______ 。
（5）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的VSEPR模型名称为______ 。
（6）化合物D2A的立体构型为______ ，中心原子的价层电子对数为______ 。
18.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______ （填序号）。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④电负性大于1.8的一定为非金属
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______ 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______ 。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为______ 。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______ 杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______ 。
（5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是______ 。
19.NOx、CO2的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝
已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
C（s）+O2（g）⇌CO2（g）
2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）
（1）NO（g）和CO（g）可以发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH=______ kJ•ml-1。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______ ℃，=______ 时，脱氮效果最佳。
Ⅱ、脱碳
（3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2（g）+4H2O（g）⇌2CH3OH（g）+3O2（g） ΔH＜0，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0mlCO2（g）和2.0mlH2O（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图3所示。
①该反应适宜选用的催化剂为______ （填“X”或“Y”）。
②T1K时，d点对应容器在0∼50min内的平均反应速率v（CO2）=______ ml/（L•min）。
③a、c两点CO2转化率相等，则a点______ （填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同）平衡点，c点______ 平衡点。
④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点＜b点的原因：______ 。
⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2转化率为50%，总压强为pkPa,则该反应的平衡常数Kp=______ kPa-1（列出表达式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】第四周期Ⅷ族;将金属电极芯研成粉末、适当增大硫酸的浓度、充分搅拌、适当升高温度、延长浸取时间等 Fe（OH）3、Al（OH）3;5.2≤pH＜7.6 将C2+氧化为C3+;10-6.6 ； 蒸发浓缩、冷却结晶
17.【答案】 非极性 O;1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3） 四面体形 V形;4
18.【答案】②⑤ 8;哑铃形 或 sp3;H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4
19.【答案】-746.5 300;1：1 ①X；②0.005；③不是；可能是；④该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低；⑤ Li
Be
B
Mg
Al
Si
选项
性质
解释
A
稳定性：H2O＞H2S
H—O的键能大于H—S的键能
B
水中溶解性：HCl＞CO2
HCl是极性分子，CO2是非极性分子
C
熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大
D
沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
C（OH）2
C（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀pH
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2