2024-2025学年吉林省松原市五校高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年吉林省松原市五校高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A. 已知S（正交，s）=S（单斜，s） ΔH=+0.33kJ•ml-1，则单斜硫比正交硫稳定
B. ΔH=b,b不属于碳的燃烧热
C. H2（g）的燃烧热是285.8kJ•ml-1，则反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的反应热ΔH=+571.6kJ•ml-1
D. 25℃、101kPa时，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1，则含0.5mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
2.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. ΔH3＞ΔH4B. ΔH1＜ΔH6
C. ΔH1+ΔH5=-（ΔH2+ΔH3+ΔH4）D. ΔH1+ΔH5=ΔH6
3.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mlSOCl2（g）发生反应SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）ΔH＞0，测定实验数据得到v正～c（SO2Cl2）和v逆～c（SO2）的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. SO2Cl2的分解反应在高温条件下能自发进行
B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点
C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点
D. 该温度下，反应的平衡常数
5.向刚性容器甲、乙分别加入物质的量均为1ml的X和Y，发生反应：X（g）+yY（g）⇌M（g）+N（g）ΔH＞0，已知容器甲、乙的体积比为1：2，达到平衡时，测得M的平衡物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知乙容器在t1℃条件下反应xmin达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. y＞1
B. 压强：2p（c）＜p（a）
C. 平衡常数：Kb=Kc＜Ka
D. 0～xmin内，乙容器中
6.某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，MnO2作正极。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. Zn逐渐被消耗B. MnO2失去电子
C. 离子通过电解质膜进行迁移D. 化学能转化为电能
7.用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度HCl溶液（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是（ ）
A. 滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶
B. 在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C. 滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大
D. 滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大
8.常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 、、Cl-、K+在pH=1的溶液中能够大量共存
B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C. 0.1ml•L-1的盐酸中由水电离的与之比为1：10-12
D. 可用干燥的pH试纸测定0.01ml•L-1的次氯酸溶液的pH
9.反应X（g）⇌Y（g）的能量变化如图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数
B. 进行图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅
C. X（g）⇌Y（g）的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应
D. 通过压缩容器体积增大X（g）⇌Y（g）体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率
10.一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池（简易装置如图所示）可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨（以NH3•H2O形式存在），工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ）
A. 电极电势：电极b＞电极a
B. “卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极a,OH-移向电极b
C. 电极a的电极反应式：
D. 电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小
11.下列说法错误的是（ ）
A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理
B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理
C. 基态锗（Ge）原子的电子排布式表述为[Ar]3d104s25s2，违反了能量最低原理
D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为3d44s2，违反了能量最低原理
12.下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是（ ）
A. 用NaHCO3作发酵剂B. 用ZnCl2溶液除去铁锈
C. 用生石灰作干燥剂D. 用食盐腌制咸鸭蛋
13.某种能将废水中苯酚（C6H5OH）氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体，其中生成的羟基自由基（•OH）有极强的氧化性。下列说法错误的是（ ）
A. 该装置工作时左侧原电池内电路电流从电极a通过电解质溶液流向电极b
B. 温度过高时该装置处理废水中苯酚的能力会下降
C. 当电极a上有2mlCr（OH）3生成时，c极区溶液仍为中性
D. 当电极b上有0.6mlCO2生成时，该装置处理苯酚的物质的量为0.1ml
14.常温下，用0.1000ml•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH（aq）]的变化关系如图所示[分布系数δ（X）=[，X为H2A、HA-或A2-]。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（H2A）的关系曲线，曲线②代表δ（HA-）的关系曲线
B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C. V[NaOH（aq）]=30mL时，溶液中2c（A2-）+c（HA-）＞c（Na+）
D. HA-的电离常数ml-1•L
15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线
B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液
C. 常温下，
D. 常温下，的平衡常数为1012.08
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+）为原料制备活性Zn（CH3COO）2•2H2O的实验流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（当溶液中金属阳离子浓度为1.0×10-5ml•L-1时恰好完全沉淀）：
②常温下，、、。回答下列问题：
（1）“除锰”阶段被氧化的元素为______ （填元素名称）。
（2）“除铁”时需调节溶液的pH。
①溶液pH理论上的范围若为x≤pH＜y,则x=______ 、y=______ 。
②写出“除铁”时总反应的离子方程式：______ 。
③常温下，Ksp[Fe（OH）3]=______ 。
（3）NH4HCO3溶液显______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）利用Zn（OH）2与醋酸反应也能制备Zn（CH3COO）2。若某温度下，Ksp[Zn（OH）2]、Ka（CH3COOH）、Kw分别用a、b、c表示，则该温度下，Zn（OH）2（s）+2CH3COOH（aq）⇌的化学平衡常数）K=______ 。（用含a、b、c的代数式表示）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 ______ （填选项序号）。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 ______ 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ______ ；基态镓原子的价层电子排布式为 ______ 。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 ______ 。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是 ______ 。
（5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 ______ （用推导出来的元素表达）。
18.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答下列问题：
Ⅰ.异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下：
ⅰ.C3H8O（g）⇌C3H6（g）+H2O（g）ΔH1＞0；
ⅱ.2C3H6（g）⇌C6H12（g）ΔH2＜0。
（1）在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应ⅰ、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是 ______ （填选项字母）。
A.混合气体密度不变
B.C3H6（g）的体积分数不变
C.C3H8O（g）的分压不变
D.v正（C3H8O）=v逆（H2O）
（2）如图所示为反应ⅰ、ⅱ达到平衡时-lgQp与温度的关系曲线。
已知：对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）任意时刻，式中p（A）表示物质A的分压。
①图中曲线X表示反应 ______ （填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量H2O（g）时，反应ⅰ的状态最有可能对应图中的 ______ 点（填“a”、“b”或“c”），判断依据是 ______ 。
Ⅱ.丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）。
（3）在一定温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中按n（C3H8）：n（Ar）为4：1、1：1、1：4通入C3H8（g）和Ar（g）的混合气，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示：
①充入Ar（g）的目的是 ______ 。
②0～6s内，曲线 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）对应的平均反应速率最慢。
③曲线丙中0～6s内，C3H8分压的平均变化率为 ______ kPa•s-1。
19.海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题：
（1）利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是 ______ ；a处溶液的pH将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。
①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为 ______ 法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？______ 。
②装置中开关K置于M处，若X为 ______ 棒（填选项字母，下同），可减缓铁的腐蚀。
A.Cu B.Zn C.C
（3）如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 ______ 。
（4）利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水（主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后Cr3+以Cr（OH）3的形式除去，其中阳极的电极反应式为 ______ ，若处理1ml的废水，理论上电路中转移 ______ ml电子。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】锰、铁 2.8;6.2;;10-38.6 碱性
17.【答案】②⑤ 8;哑铃形（或纺锤形）;4s24p1 或 ③ As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
18.【答案】A ⅰ;c;曲线X表示反应ⅰ，恒压时充入水蒸气，Qp变大，-lgQp变小 减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率;甲;5
19.【答案】a侧消耗氧气，b侧生成氢气，a侧气压低于b侧;增大 外加电流;X更换为Cu、海水更换为CuSO4溶液;B C Fe-2e-=Fe2+;12 A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对化学反应速率的影响
C.推动活塞探究压强对平衡的影响
D.验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
6.8
6.2
完全沉淀的pH
2.8
8.3
8.2（pH≥10.5开始溶解）
元素
I1/kJ•ml-1
I2/kJ•ml-1
I3/kJ•ml-1
①
738
1451
7733
②
1314
3388
5301
③
1402
2856
4578
选项
a电极
X溶液
Y溶液
A
Fe
硫酸铜
氯化铁
B
Zn
氯化铁
硫酸铜
C
Pt
硫酸铜
氯化铁
D
C
氯化铁
硫酸铜