吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列叙述正确的是，下列事实等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一．选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．下列说法正确的是（ ）
A．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B．将FeSO4溶液蒸干并灼烧可以得到Fe2O3固体
C．向氯水中加入适量CaCO3，可增强漂白效果
D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 （ ）
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e－ =Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e－=Cu
C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
4．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 （ ）
A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量
B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3
C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：
D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率
5．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为
C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a ml碳(足量)，同时通入2a ml H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述正反应为放热反应
B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆
C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为
D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高
6．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
7．下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH－)=1×10-2ml/L
B．相同条件下，浓度均为0.1ml/L的盐酸与NaOH溶液，水的电离程度相同
C．将水加热到100℃，测得其pH=6，则液体呈酸性
D．常温时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH>7
8．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
9．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是（ ）
A．全部 B．除②⑤以外C．除②⑦以外 D．除③⑧以外
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：SO42－向Zn电极方向移动
B．乙：正极的电极反应为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
11．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（ ）
A．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
B．正极反应为Ag++e－=Ag
C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑
D．若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池
12．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72- ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ，最后 Cr3+以CrOH3 形式除去。下列说法中错误的是（ ）
A．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
B．电路中每转移6ml电子，最多有0.5mlCr2O72-被还原
C．阳极反应为Fe－2e－ = Fe2+
D．电解过程中废水的pH不发生变化
13．下列几组常见的实验装置示意图，有关叙述正确有几个（ ）
(1)装置①中阳极上有红色物质析出
(2)装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
(3)装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应为：H2-2e-＋2OH-=2H2O
(4)装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
(5)装置⑤中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管
(6)装置⑥中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2,M2+代表Ba2+或Ca2+）。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线
B．常温下，KspBaF2数量级为10-6
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=10y-2.74
15．常温下，向10mL0.10ml/L盐酸中滴加0.10ml/L的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，BOH的电离常数为
B．a点对应溶液中存在
C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16．(14分)电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。
Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。
（1）一段时间后a处可能出现的现象是 ，a处相关电极反应为 。
（2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为 ，证明铁钉未被腐蚀的现象为 。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为 。
Ⅱ．Na2FeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如下图所示。
Fe电极作 (填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应为：
。
（4）右侧的离子交换膜为 (填“阴””或“阳”)离子交换膜。
17．(13分)硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。回答下列问题：
Ⅰ．传统克劳斯工艺制备S2的反应如下：
反应1：2H2S(g)+3O2(g)⇌2SO2(g)+2H2O(g)
反应2：4H2S(g)+2SO2(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)
（1）在2L恒容密闭容器中充入2ml H2S和3ml O2，恒温条件下反应10min，H2S的转化率为70%。0~10min内H2S的平均反应速率 。
（2）下列叙述正确的是 (填字母)。
A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量
B．选择适当的催化剂可提高S2的最终产率
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态
Ⅱ．研究人员开发新工艺：利用H2S制S2同时获得。反应原理如下：
反应3(主反应)：2H2S(g)+O2(g)⇌S2(g)+2H2O(g) △H3；
反应4(副反应)：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) △H4。
起始投入2ml H2S，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为0.3、0.5和0.7时，温度与压强的关系如图所示。
（3）根据上述信息，△H3= 。
（4）代表的曲线是 (填“L1”“L2”或“L3”)，判断依据是 。
（5）△H4 0(填“>”“”“Ksp(AgI)
D
缓慢加热0.5ml/LCH3COONa溶液至70℃
溶液pH逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，
c(OH－)逐渐减小
Fe3＋
Fe2＋
C3＋
C2＋
Zn2＋
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体
溶液的颜色变浅
平衡逆向移动
B
对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)压缩体积，增大压强
混合气体的颜色变深
平衡逆向移动
C
2mL0.1ml•L-1K2Cr2O7溶液中存在：
Cr2O72－+H2O⇌2CrO42－+2H+，向其中滴加5～10滴6ml•L-1NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
平衡正向移动
D
CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－⇌
[CuCl4]2－(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热
溶液由蓝色变为黄色
平衡正向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用广泛pH试纸测定1ml/LNaHSO3溶液的酸碱性
测得溶液pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3－在水中的电离程度大于水解程度
C
向5mL0.1ml/LAgNO3溶液滴加1mL0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1ml/LKI溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
缓慢加热0.5ml/LCH3COONa溶液至70℃
溶液pH逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，
c(OH－)逐渐减小
Fe3＋
Fe2＋
C3＋
C2＋
Zn2＋
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2