人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化背景图ppt课件

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第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 学习目标1.理解氧化还原反应是化学电池的本质；2.能准确判断原电池的正负极，写出电极反应式和原电池总反应方程式，学习常见化学电源的工作原理；3.通过电化学的学习归纳总结原电池的构造条件； 4.体会化学在能源领域的重要作用，认识原电池原理应用对推动社会发展和科学进步的重要意义，增强对化学学科的认同感。1、我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电直接？煤炭2、火力发电的能量转换过程新课导入电流是怎样产生的？什么反应中有电子的转移？电子定向移动氧化还原反应学习目标：理解氧化还原反应是化学电池的本质铜片：无气泡产生锌片：逐渐溶解，有气泡产生锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应铜片：有气泡锌片：逐渐溶解电流表：指针偏转电流表指针发生偏转说明：导线中有电流通过铜片：有气泡产生锌片：逐渐溶解产生氢气的位置发生改变 原电池1、定义：将_________转变成_______的装置。化学能电能2、本质：有自发的氧化还原反应。3、电极：正极：负极：电子流入的电极电子流出的电极通常是不活泼金属或石墨电极通常是活泼金属得电子，化合价降低，发生还原反应失电子，化合价升高，发生氧化反应 (氧化反应)(还原反应)负失氧正得还学习目标：能准确判断原电池的正负极，写出电极反 应式和原电池总反应方程式，学习常见化学电源的工作原理CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极SO42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑宏观微观氧化还原电子流向：电流方向：内电路【正正，负负】学习目标：能准确判断原电池的正负极，写出电极反应式和原电池总反应方程式，学习常见化学电源的工作原理锌片铜片稀硫酸原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的电极（如：两种金属或非金属导体） ② 电解质溶液（溶液或者熔融） ③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 ④ 能自发进行氧化还原反应两极一液成回路，氧化还原是本质学习目标：通过电化学的学习归纳总结原电池的构造条件1、下列各装置中，能产生电流的是( 　 　)　　 A、 　　　　　　B、 　　　　　　C、 　　　　　　D、 　　　　　　C2、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　 　) A.④⑦ B.③④⑤C.②④⑧ D.①⑤⑥A3、 X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X极 变细，Y极变粗，则 X、Y、Z溶液可能是下列中的(　 　) B电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向学习目标：通过电化学的学习归纳总结原电池的构造条件 活动1、比较金属活泼性一般情况下，负极的金属活动性比正极的金属活动性强。【习题】有X、Y、Z三块金属片，进行如下实验:①X、Y用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，Y极产生大量气泡；②Y、Z用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由Y→导线→Z；③X、Z用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，Z极发生氧化反应。据此判断三种金属的活动性顺序为(　 　) A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Z>X>Y D、Y>Z>XC学习目标：能体会化学在能源领域的重要作用，认识原电池原理应用对推动社会发展和科学进步的重要意义，增强对化学学科的认同感 活动2、加快氧化还原反应的速率纯锌跟稀硫酸的反应速率很小，为了加快锌的溶解，增大放出氢气的速率，并且使产生氢气的量不变，当稀硫酸过量时，可向其中加入少量(　 　) A、硫酸铜溶液 B、硫化铜固体 C、铜          D、镁条例如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C学习目标：能体会化学在能源领域的重要作用，认识原电池原理应用对推动社会发展和科学进步的重要意义，增强对化学学科的认同感活动3、设计原电池设计步骤：定—拆—找—画③找：根据氧化还原反应还原剂找负极、氧化剂找电解质溶液，正极选择不活泼的金属（能导电的非金属）④画：连接成闭合回路，画出原电池装置图。②拆：将氧化还原反应拆为氧化反应+还原反应。负极：还原剂-ne-=氧化产物；正极：氧化剂+ne-=还原产物①定：确定一个自发进行的氧化还原反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn－2e－==Zn2＋2H＋＋2e－==H2↑Cu或C稀硫酸(氧化剂)学习目标：能体会化学在能源领域的重要作用，认识原电池原理应用对推动社会发展和科学进步的重要意义，增强对化学学科的认同感【设计原电池】请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池，标出正负极，画出电子转移方向并写出电极反应Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2负极：Cu－2e- = Cu2+正极：2Fe3+－2e- = 2Fe2+学习目标：能体会化学在能源领域的重要作用，认识原电池原理应用对推动社会发展和科学进步的重要意义，增强对化学学科的认同感某原电池的总反应为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是(　 　)A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液构成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液构成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液构成的原电池D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液构成的原电池C化学反应与原理原电池工作原理构成条件原电池原理的应用加快反应速率比较金属活泼性设计原电池定—拆—找—画两极一液成回路，氧化还原是本质1、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是( 　　) A、外电路的电流方向为 X→外电路→YB、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>YD2、某装置如图所示。(1) 铁作　　　　(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向　　　　 　  　(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 (2) 正极的现象是　　　　　　   　　　　　　， 负极的电极反应式为　                             。 (3) 若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　L。 负极铜有气泡产生Fe－2e- = Fe2+2.24课后作业：1、（基础版）通过对铜—锌原电池的构造、工作原理的学习，掌握原电池电极反应及原电池总反应方程式的书写；2、（升级版）明确原电池原理应用的价值。