广东省肇庆市端州区2025-2026学年九年级上学期12月素养练习化学试卷-自定义类型

这是一份广东省肇庆市端州区2025-2026学年九年级上学期12月素养练习化学试卷-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系错误的是
A. “马踏飞燕”铜奔马——金属材料B. 人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料
C. 光导纤维——复合材料D. 宇航员的航天服——有机高分子材料
2.许多杰出的中国化学家对全世界的化学科学发展做出了重要贡献。以下说法不正确的是
A. 侯德榜发明了联合制碱法B. 张青莲创办了久大精盐公司
C. 徐光宪研发了稀土金属分离技术D. 闵恩泽研发了多种石油化工催化剂
3.下列表示错误的是
A. 硼元素：BB. 2个氩分子：2ArC. 过氧化钙：CaO2D. 绿矾：FeSO4
4.用pH试纸测得茶汤的pH约为5。下列说法错误的是
A. 茶汤的酸性比柠檬汁（pH=2）强B. 茶汤可除铁锅表面的锈
C. 茶汤能使紫色石蕊试液变红D. 向茶汤中加小苏打会冒气泡
5.合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是
A. 能量都是通过化学反应产生的B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口
C. 禁止使用化石能源以减少污染D. 用水灭火，原理是降低物质着火点
6.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 产生有害废弃物后再进行治理B. 选择无毒无害的物质作为反应物
C. 选择水作为反应物的溶剂D. 使用无毒无害的催化剂
7.中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
A. 取药品B. 称药品
C. 量液体D. 搅拌溶解
8.新方法涉及的物质种类变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应中的最小粒子是原子B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1
C. 反应过程中，催化剂不参与反应D. 该反应可以缓解温室效应加剧
9.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是（ ）
A. 矿泉水中的钙、钾属于人体所需的微量元素
B. 活性炭的作用是吸附可溶性钙镁化合物
C. 超滤是利用膜分离技术获得纯水
D. 臭氧灭菌的过程中，发生化学变化
11.劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.空间站利用电解水制备氧气。如图是制备装置的剖面结构。下列说法正确的是（ ）
A. a端为电源的正极B. 供水膜的孔径小于水分子的直径
C. 电解水实验证明水由氢、氧原子构成D. 该系统为空间站内实现水循环、氧循环
13.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
资料：①氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，溶解的Cl2部分会与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
②实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气的反应原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A. 制备Cl2
B. 除杂、干燥
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气
15.Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. T1℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NH4HCO3溶液的溶质质量分数相等
B. 将T2℃时的100g饱和Na2CO3溶液降温至T1℃，可析出晶体20g
C. T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D. T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.《本草纲目》中“黄连”条目下记载的止血方剂：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣，温服。”制备过程如图所示。
(1)上述过程中涉及的操作是 (多选，填字母)。
a．称量 b．研磨 c．加热 d．过滤
(2)黄连主要成分是可溶性生物碱类化合物，捣碎黄连的目的是 ，大豆中富含的营养物质是 。
(3)水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是 。煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少 ，以避免高温。
(4)现代药理学研究发现传统水煎剂型的成分复杂且剂量安全性需重新评估。由此，请你说出一条避免用药带来不良反应的建议 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.碳酸钡（BaCO3）广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如下图。
(1)煅烧炉得到的副产品是_____(写化学式)。
(2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和Ba(HS)2均进入溶液A，在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。
i. BaS与H2O反应的化学方程式是_____。
ii. 如果碳化塔中参加反应的CO2质量是66 kg，理论上反应器中参加反应的BaS质量是_____kg。
(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案：_____。
(4)BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表。
i. 描述两种物质的溶解度特点:
BaCl2：0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2：_____。
ii. 以BaCO3为原料制备Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将 BaCO3固体溶于浓盐酸，_____。
四、简答题：本大题共2小题，共19分。
18.海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。
【任务一】了解海洋资源
(1)海洋资源包括生物资源（如鱼、虾）、化学资源（如淡水、NaCl）、_____资源等。
【任务二】获取淡水
(2)热法：如下图1，该方法相当于实验操作中的_____，实验室组装一套该装置，除需要图2中仪器的一部分外，还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）。
(3)膜法：如下图，控制海水侧压强_____（填“”）淡水，使_____（填微粒名称）通过淡化膜。
【任务三】海水制盐
(4)获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是_____。
(5)精制食盐：粗盐常含泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42- 等杂质，实验室进行“精制”时，先将粗盐溶于水，后依次加入过量的_____、_____（填化学式）、NaOH溶液，静置后过滤，向滤液中加盐酸，……。
【任务四】海洋的生态保护
(6)下图是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是____；下列有利于海洋资源保护的做法是_____。
a.大肆捕捞海洋生物
b.完善海洋监测体系
c.大量围海造田
d.加强立法，设立休渔期
19.制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
(1)制氢（如下图）
i.方法1中涉及的有机物是_____。
ii.与方法1相比，方法2的优点是_____（写一点）。
(2)储氢
i. 物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是_____。
ii. 化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（），中元素的化合价为_____。
(3)释氢
氢化镁释氢方法之一：，该过程的转化率可达 15%。现有15.6吨，通过反应可获得氢气_____吨（写出计算过程）。
(4)用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如下表所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少_____kg二氧化碳排放。
五、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
20.“21世纪能源金属”—锂。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。锂遇水能反应，生成氢氧化锂和氢气，反应时，锂浮在水面、四处游动。在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。
下表对比了三种锂电池性能特点：
注：C为充放电倍率，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。
(1)锂原子在化学反应中易_____(选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的相对原子质量为_____。
(2)锂的密度比水_____ (选填“大”或“小”)。
(3)锂与水反应的化学方程式为______，属于_____（填基本反应类型）。
(4)三元锂电池具有的优势有_____（写1点）。
(5)电池材料中添加石墨烯含量为_____时，磷酸铁锂电池性能最优越。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
21.化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是____能影响化学反应。
(2)某小组按下列实验方案如下表。探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。
i. 实验 1、2、3 用于探究H2O2溶液浓度对H2O2分解快慢的影响，则V1 =_____、V2 =_____。
ii. 依据实验3、4的数据，可得出的结论是______。
iii. 在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：_____。
(3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。将蜡烛置于空气中如图1，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图2。

i. 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛_____（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
ii. 用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是_____。
iii. 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过____使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】abcd
增大黄连与水的接触面积，加快溶解速率
蛋白质
分子在不断的运动
可燃物(木柴)或空气或氧气
按照医生嘱咐用药或参考说明书的方法合理用药等

17.【答案】(1)CaO
(2) 2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2 253.5
(3)用副产品CaO制成的石灰乳吸收（或用副产品CaO吸收）
(4) 0~40℃范围内溶解度较小，60~80℃范围内溶解度较大，0~80℃范围内溶解度随温度升高而增大 加入适量浓氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

18.【答案】(1)矿产（合理即可）
(2) 蒸馏 冷凝管
(3) > 水分子
(4)NaCl的溶解度随温度升高变化不大
(5) BaCl2 Na2CO3
(6) 旅游业 bd

19.【答案】(1) /甲醇 减少二氧化碳的排放，助力碳中和或节约能源或能耗低(答案合理即可)
(2) 分子间隔 -1
(3)解：设可获得氢气的质量为x，则
答：得到的氢气质量0.36吨。
(4)24

20.【答案】(1) 失去 6.941
(2)小
(3) 置换反应
(4)高能量密度/较宽的工作温度范围/较高的充放电倍率
(5)4%

21.【答案】(1)温度
(2) 10 5 催化能力：FeCl3＞CuCl2 溶液pH对FeCl3催化作用的影响/其他条件相同时CuCl2和CuSO4催化能力不同的原因（合理即可）
(3) 能 氧气体积分数下降到一定程度时，红磷熄灭，氧气未消耗完 降低甲烷的体积分数
选项
用途
性质
A
石墨作电极
石墨有滑腻感
B
干冰作制冷剂
二氧化碳能溶于水
C
天然气作燃料
甲烷的密度比空气小
D
生石灰作干燥剂
氧化钙能与水反应
选项
劳动项目
化学知识
A
给树苗施用
属于复合肥
B
为运动员送饮用水
水是人体必需的营养物质
C
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
D
鉴别真假羊毛衫
灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味
A验证质量守恒定律
B比较锌、铁和铜金属活动性强弱
C探究白磷燃烧
需要O2
D证明盐酸与NaOH溶液反应
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
BaCl2
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
Ba(OH)2
1.7
3.9
8.2
20.9
101.4
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料
产生质量 /kg
行驶里程/km
1kg汽油
3.2
20
1kg氢气
0
150
电池种类
额定电压(单体)/V
能量密度/(W·h/kg)
运行温度/℃
倍率特性
磷酸铁锂电池
3.2
90～120，部分大容量单体可达180
充电0～55，
放电 -20～55
一般最大可达2C
钛酸锂电池
2.3
70～100
-50～65
一般最大可达5C
三元锂电池
3.7
135 ~165
-40～60
1C～4C
编号
H₂O₂溶液的
体积/mL
水的体积
/mL
溶液
pH
催化剂
种类
△p
/kPa
1
15
15
5
FeCl3
49
2
V1
20
5
FeCl3
26
3
V2
25
5
FeCl3
20
4
5
25
5
CuCl2
10
5
5
25
5
CuSO4
7