湖北省武汉外国语学校2025-2026学年上学期12月月考九年级化学试卷（含答案）

这是一份湖北省武汉外国语学校2025-2026学年上学期12月月考九年级化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是( )
A. 木材与煤均含有碳元素B. 液化石油气属于纯净物
C. 光解水制氢是化学变化D. 风能、太阳能属于新能源
2.化学实验操作对实验结果非常重要，如图检查装置气密性的操作不正确的是
A. B. C. D.
3.在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是
A. 实验室里少量白磷封存在冷水中
B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘
C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域
D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风
4.下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是( )
A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
5.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是
A. 该反应为3N2H4催化剂 2NH3↑+2N2↑+3H2↑
B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率
C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价
D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变
6.下列除杂和鉴别方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
7.利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是
A. 步骤③的目的是排出装置中的空气
B. 白磷燃烧发生在第⑤步
C. 湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验
D. 该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点
8.某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入N2一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，H2+CuO△ Cu+H2O)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重m1， Ⅳ装置增重m2，玻璃管中固体质量为m3，下列有关说法正确的是
A. 各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b
B. 样品中氧化铜的质量分数可表示为4m−m3m×100%
C. 当m−m3=4m111+8m29时，待测气体中一定没有CO2
D. 当m1m2=119时，待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
二、非选择题
9.2025年2月28日，我国首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。
【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下(2∼4℃)，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡的生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。
【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！
(1)甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和__________都是宝贵的化石燃料。
(2)甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是__________，如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图：
方框内X物质的化学式是__________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害。
10.含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2所示。
(1)由图2中0 s∼150 s二氧化碳浓度变大信息可知，二氧化碳能溶于水：__________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为__________。
【研究反思】
(2)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体有直接危害，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。
A.扩大太阳能、风能等可再生能源的利用 B.植树造林
C.禁止使用化石燃料 D.科技创新，低碳生活
11.归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，丁能供给呼吸。图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。已知碳和水在高温条件下可转化成一氧化碳和氢气。
回答下列问题：
(1)丁的化学式为______。
(2)戊→丁反应的化学方程式为______，丙的一种用途为______。
(3)若乙→丙的反应为化合反应，则该反应的现象是______。
(4)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.丁转化成丙一定是氧化反应
B.丙转化成乙是放热反应
C.丙转化成乙的过程中丙发生还原反应
D.丙转化成丁可以通过光合作用实现
E.上述转化过程中均有元素化合价发生改变
12.碱式碳酸铜(简单表示为：aCuO⋅bCO2⋅cH2O)可用于制备各种铜的化合物等，其受热易分解：aCuO⋅bCO2⋅cH2OΔ aCuO+bCO2↑+cH2O。
某学习小组进行如图1实验。
Ⅰ.验证碱式碳酸铜分解产生的气体中含有二氧化碳。
(1)试剂X的名称是__________。写出烧杯中发生反应的化学方程式__________。
Ⅱ.确定该碱式碳酸铜的组成并回收铜
取22.2 g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管，用如图2装置实验：
已知：浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；试剂均足量。
(2)为进一步优化如图2装置，宜在装置中添加M于__________之间(填写装置下面对应的字母)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
a.加热反应一段时间 b.收集气体并检验其纯度
c.关闭分液漏斗活塞 d.停止加热，充分冷却
(4)实验后，B装置回收金属铜12.8 g，D装置增重4.4 g，则a:b:c=__________(写出最简整数比)。若测得c的值偏大，可能的原因是__________(填标号)。
a.固体铜中残留有CuO b.C中加入浓硫酸的量不足
c.D中加入NaOH溶液的量不足 d.NaOH溶液中部分水变为水蒸气进入E装置
13.某补钙剂的主要成分为碳酸钙。某同学称取40.0 g该补钙剂测定其中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的操作(补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出)。
计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.C
5.C
6.D
7.CD
8.C
9.(1)煤
(2) CH4+2O2点燃 CO2+2H2O CO

10.(1) 150秒后二氧化碳浓度不再变化 H2O+CO2=H2CO3
(2)ABD

11.(1) O2
(2) 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 用于灭火
(3)产生淡蓝色火焰，放出热量
(4)ACD

12.(1) 澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)A、B
(3)badc
(4) 2：1：1 cd

13.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x
据质量守恒定律，反应前总质量为 380.0g，反应后总质量为 371.2g，因此生成二氧化碳的质量为：380.0g−371.2g=8.8g
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
列关系式： 10044=x8.8g
解得： x=100×8.8g44=20.0g
补钙剂总质量为 40.0g，因此碳酸钙的质量分数为： ×100%=50.0%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50.0%。
选项
实验目的
方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
看颜色、闻气味
B
除去CO气体中少量CO2
通过灼热的CuO
C
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧