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2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
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这是一份2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．白酒 C．干冰 D．苏打水
2．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氢分子：2H
C．一个钙离子：Ca+2 D．氧化镁的化学式：MgO
3．（3分）已知某粒子的结构示意图如图，且x﹣y＝9．该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl﹣ C．Cl D．Ar
4．（3分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
5．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤
6．（3分）将12.4g某种天然气水合物（CH4•xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为17.2g，冷却至室温剩余气体的质量为2.8g。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应消耗氧气的质量为4.8g
B．若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气
C．x＝8
D．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1：16
7．（3分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定是化合反应 B．X可以是碳酸
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②可以是吸热反应
8．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二、非选择题
9．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 。
10．（5分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： ，该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为 。
11．（5分）A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）。
（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 ；B的一种用途是 。
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为 ；C的化学式为 ；D→B反应的化学方程式为 。
12．（7分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）
【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和如图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 、 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验反思】如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会 （选填“偏小”“不变”“偏大”）。
13．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表．若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水．请回答下列问题：
物质的质量
平均值
反应前：烧杯+盐酸
222.0g
石灰石样品
10.0g
反应后：烧杯+剩余物
228.7g
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．写出必要的计算过程．
2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．白酒 C．干冰 D．苏打水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、白酒、苏打水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
B、白酒中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项正确；
D、苏打水中有碳酸钠和水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氢分子：2H
C．一个钙离子：Ca+2 D．氧化镁的化学式：MgO
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、两个铁离子表示为2Fe3+，说法错误；
B、2个氢分子表示为2H2，说法错误；
C、一个钙离子表示为Ca2+，说法错误；
D、氧化镁的化学式为MgO，说法正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．（3分）已知某粒子的结构示意图如图，且x﹣y＝9．该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl﹣ C．Cl D．Ar
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：由该粒子的结构示意图中，x﹣y＝9可得：该微粒为离子，而y是最外层电子数，取值是8，x＝9+y，通过代入y＝8，可得x＝17，所以为17号元素氯，但核外有18个电子，是氯离子。故该粒子是Cl﹣
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
4．（3分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法错误；
C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
5．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
由一种物质组成的物质是纯净物；
由一种物质生成多种物质的反应是分解反应；
高温条件下，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜反应生成氧化铜；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
由多种物质组成的物质是混合物。
【解答】解：①高锰酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素为+7价，该选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，例如红磷和白磷都是纯净物，都是由磷元素组成的，该选项说法正确；
③由一种反应物生成多种物质的反应叫做分解反应，该选项说法不正确；
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧，实验过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，最终得到氧化铜，该选项说法不正确；
⑤化学反应前后元素的种类不变，该选项说法正确；
⑥混合物的组成中不一定含有两种或两种以上的元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（3分）将12.4g某种天然气水合物（CH4•xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为17.2g，冷却至室温剩余气体的质量为2.8g。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应消耗氧气的质量为4.8g
B．若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气
C．x＝8
D．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1：16
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、上述反应消耗氧气的质量为：17.2g﹣12.4g＝4.8g，该选项说法正确；
B、冷却至室温剩余气体的质量为2.8g，说明生成一氧化碳质量是2.8g，则甲烷质量：2.8g×÷＝1.6g，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
CH4+2O2CO2+2H2O，
16 64
1.6g 6.4g
由以上质量关系可知，若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气，该选项说法正确；
C、CH4•xH2O中，甲烷质量是1.6g，则结晶水质量：12.4g﹣1.6g＝10.8g，根据题意有：16：18x＝1.6g：10.8g，x＝6，该选项说法不正确；
D、该天然气水合物中，碳元素质量：2.8g×＝1.2g，甲烷中氢元素质量：1.6g﹣1.2g＝0.4g，结晶水中氢元素质量：10.8g×＝1.2g，氢原子总质量：0.4g+1.2g＝1.6g，碳、氢元素的原子个数比为：：＝1：16，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（3分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定是化合反应 B．X可以是碳酸
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②可以是吸热反应
【分析】根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：A、反应①不一定是化合反应，比如碳能与氧化铜高温反应生成二氧化碳，属于置换反应，说法错误；
B、碳酸能生成二氧化碳，故X可以是碳酸，说法正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故物质Y可以为稀盐酸，说法正确；
D、反应②可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是吸热反应，说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质间的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。
【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。
B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。
D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。
故选：D。
【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。
二、非选择题
9．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 +4 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 40：71 。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零、各元素的质量比为构成分子的各原子的相对原子质量之比进行解答。
【解答】解：（1）蒸气冷凝器中发生的是水蒸气遇冷凝结成水的过程，没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（﹣2）×2＝0，
则x＝+4；
CaCl2中钙、氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71
故填：+4；40：71。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（5分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应 吸收 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 H、O （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 防止熔炼时镁、铜与空气反应 。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为 MgH2 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据氩气的化学性质以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，该反应需要吸收能量；故填：2H2O2H2↑+O2↑；吸收；
（2）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子；故填：H、O；
（3）①氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应；故填：防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②该化合物中镁原子与氢原子的个数比为：：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2；故填：MgH2。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
11．（5分）A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）。
（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 C ；B的一种用途是 冶炼金属（或做燃料） 。
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为 H2O2 ；C的化学式为 O2 ；D→B反应的化学方程式为 H2+CuOH2O+Cu（或4H2+Fe3O43Fe+4H2O） 。
【分析】（1）依据A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B和C，C是光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A、B、C，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，D能转化为B，推出D，将推出的物质带回框图验证；
（2）依据A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，且A能生成B、C，B与C能相互转化，推出A、B、C，C能生成D，D能生成B，推出D，将推出的物质带回框图验证。
【解答】解：（1）A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B、C，C是光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，自然界中，绿色植物可实现二氧化碳→D的转化，D能转化为一氧化碳，推出D为氧气，将推出的物质带回框图验证符合；则A的化学式为C，一氧化碳具有可燃性和还原性，其用途是冶炼金属或做燃料，故填：C；冶炼金属（或做燃料）；
（2）A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，且A能生成B、C，B与C能相互转化，推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，氧气能生成D，D能生成水，推出D为氧化铜或四氧化三铁，将推出的物质带回框图验证符合；则A的化学式为H2O2，C的化学式为O2，D→B反应的化学方程式为H2+CuOH2O+Cu，或4H2+Fe3O43Fe+4H2O，故填：H2O2；O2；H2+CuOH2O+Cu（或4H2+Fe3O43Fe+4H2O）。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（7分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）
【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和如图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 c 、 b 、 a （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是 排出内部残留的气体，保证被碱石灰充分吸收 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） 。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是 72% 。
【实验反思】如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会 偏大 （选填“偏小”“不变”“偏大”）。
【分析】（1）根据产生气体性质和试剂性质分析回答此题；
（2）根据反应后内部有气体残留分析回答此题；
（3）一氧化碳与氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，任选一个书写化学方程式即可；
（4）根据实验数据和题目信息计算此题；
【实验反思】根据空气组成分析回答此题。
【解答】解：（1）制备干燥纯净的一氧化碳，需要去除二氧化碳和水蒸气，而去除二氧化碳可以利用氢氧化钠溶液，再利用氢氧化钙溶液检验是否二氧化碳有剩余，另外再利用浓硫酸干燥气体，所以顺序为cba；
故答案为：c；b；a。
（2）反应完毕后，由于二氧化碳密度比空气大，所以不易全部排出，因此需要继续通气，将内部残留的气体全部排出，确保被碱石灰充分吸收，保证实验结果的准确性；
故答案为：排出内部残留的气体，保证被碱石灰充分吸收。
（3）一氧化碳与氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以任选其中一个化学方程式书写即可，故化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）。
（4）此时碱石灰增加的质量为二氧化碳质量，而二氧化碳中含有氧元素质量＝7.7g×，二氧化碳中氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁红，所以铁红中氧元素质量＝5.6g÷2＝2.8g，铁元素质量＝10.0g﹣2.8g＝7.2g，所以铁元素质量分数＝；
故答案为：72%。
【实验反思】若没有G装置，空气中的二氧化碳和水蒸气被F吸收，质量增大，测试结果偏大；
故答案为：偏大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表．若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水．请回答下列问题：
物质的质量
平均值
反应前：烧杯+盐酸
222.0g
石灰石样品
10.0g
反应后：烧杯+剩余物
228.7g
（1）生成二氧化碳的质量为 3.3 g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．写出必要的计算过程．
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为222.0g+10.0g﹣228.7g＝3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%．
答：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．白酒 C．干冰 D．苏打水
2．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氢分子：2H
C．一个钙离子：Ca+2 D．氧化镁的化学式：MgO
3．（3分）已知某粒子的结构示意图如图，且x﹣y＝9．该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl﹣ C．Cl D．Ar
4．（3分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
5．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤
6．（3分）将12.4g某种天然气水合物（CH4•xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为17.2g，冷却至室温剩余气体的质量为2.8g。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应消耗氧气的质量为4.8g
B．若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气
C．x＝8
D．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1：16
7．（3分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定是化合反应 B．X可以是碳酸
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②可以是吸热反应
8．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二、非选择题
9．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 。
10．（5分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： ，该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为 。
11．（5分）A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）。
（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 ；B的一种用途是 。
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为 ；C的化学式为 ；D→B反应的化学方程式为 。
12．（7分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）
【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和如图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 、 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验反思】如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会 （选填“偏小”“不变”“偏大”）。
13．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表．若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水．请回答下列问题：
物质的质量
平均值
反应前：烧杯+盐酸
222.0g
石灰石样品
10.0g
反应后：烧杯+剩余物
228.7g
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．写出必要的计算过程．
2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．白酒 C．干冰 D．苏打水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、白酒、苏打水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
B、白酒中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项正确；
D、苏打水中有碳酸钠和水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氢分子：2H
C．一个钙离子：Ca+2 D．氧化镁的化学式：MgO
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、两个铁离子表示为2Fe3+，说法错误；
B、2个氢分子表示为2H2，说法错误；
C、一个钙离子表示为Ca2+，说法错误；
D、氧化镁的化学式为MgO，说法正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．（3分）已知某粒子的结构示意图如图，且x﹣y＝9．该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl﹣ C．Cl D．Ar
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：由该粒子的结构示意图中，x﹣y＝9可得：该微粒为离子，而y是最外层电子数，取值是8，x＝9+y，通过代入y＝8，可得x＝17，所以为17号元素氯，但核外有18个电子，是氯离子。故该粒子是Cl﹣
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
4．（3分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法错误；
C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
5．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
由一种物质组成的物质是纯净物；
由一种物质生成多种物质的反应是分解反应；
高温条件下，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜反应生成氧化铜；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
由多种物质组成的物质是混合物。
【解答】解：①高锰酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素为+7价，该选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，例如红磷和白磷都是纯净物，都是由磷元素组成的，该选项说法正确；
③由一种反应物生成多种物质的反应叫做分解反应，该选项说法不正确；
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧，实验过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，最终得到氧化铜，该选项说法不正确；
⑤化学反应前后元素的种类不变，该选项说法正确；
⑥混合物的组成中不一定含有两种或两种以上的元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（3分）将12.4g某种天然气水合物（CH4•xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为17.2g，冷却至室温剩余气体的质量为2.8g。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应消耗氧气的质量为4.8g
B．若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气
C．x＝8
D．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1：16
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、上述反应消耗氧气的质量为：17.2g﹣12.4g＝4.8g，该选项说法正确；
B、冷却至室温剩余气体的质量为2.8g，说明生成一氧化碳质量是2.8g，则甲烷质量：2.8g×÷＝1.6g，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
CH4+2O2CO2+2H2O，
16 64
1.6g 6.4g
由以上质量关系可知，若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气，该选项说法正确；
C、CH4•xH2O中，甲烷质量是1.6g，则结晶水质量：12.4g﹣1.6g＝10.8g，根据题意有：16：18x＝1.6g：10.8g，x＝6，该选项说法不正确；
D、该天然气水合物中，碳元素质量：2.8g×＝1.2g，甲烷中氢元素质量：1.6g﹣1.2g＝0.4g，结晶水中氢元素质量：10.8g×＝1.2g，氢原子总质量：0.4g+1.2g＝1.6g，碳、氢元素的原子个数比为：：＝1：16，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（3分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定是化合反应 B．X可以是碳酸
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②可以是吸热反应
【分析】根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：A、反应①不一定是化合反应，比如碳能与氧化铜高温反应生成二氧化碳，属于置换反应，说法错误；
B、碳酸能生成二氧化碳，故X可以是碳酸，说法正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故物质Y可以为稀盐酸，说法正确；
D、反应②可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是吸热反应，说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质间的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。
【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。
B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。
D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。
故选：D。
【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。
二、非选择题
9．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 +4 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 40：71 。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零、各元素的质量比为构成分子的各原子的相对原子质量之比进行解答。
【解答】解：（1）蒸气冷凝器中发生的是水蒸气遇冷凝结成水的过程，没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（﹣2）×2＝0，
则x＝+4；
CaCl2中钙、氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71
故填：+4；40：71。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（5分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应 吸收 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 H、O （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 防止熔炼时镁、铜与空气反应 。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为 MgH2 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据氩气的化学性质以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，该反应需要吸收能量；故填：2H2O2H2↑+O2↑；吸收；
（2）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子；故填：H、O；
（3）①氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应；故填：防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②该化合物中镁原子与氢原子的个数比为：：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2；故填：MgH2。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
11．（5分）A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）。
（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 C ；B的一种用途是 冶炼金属（或做燃料） 。
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为 H2O2 ；C的化学式为 O2 ；D→B反应的化学方程式为 H2+CuOH2O+Cu（或4H2+Fe3O43Fe+4H2O） 。
【分析】（1）依据A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B和C，C是光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A、B、C，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，D能转化为B，推出D，将推出的物质带回框图验证；
（2）依据A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，且A能生成B、C，B与C能相互转化，推出A、B、C，C能生成D，D能生成B，推出D，将推出的物质带回框图验证。
【解答】解：（1）A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B、C，C是光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，自然界中，绿色植物可实现二氧化碳→D的转化，D能转化为一氧化碳，推出D为氧气，将推出的物质带回框图验证符合；则A的化学式为C，一氧化碳具有可燃性和还原性，其用途是冶炼金属或做燃料，故填：C；冶炼金属（或做燃料）；
（2）A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，且A能生成B、C，B与C能相互转化，推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，氧气能生成D，D能生成水，推出D为氧化铜或四氧化三铁，将推出的物质带回框图验证符合；则A的化学式为H2O2，C的化学式为O2，D→B反应的化学方程式为H2+CuOH2O+Cu，或4H2+Fe3O43Fe+4H2O，故填：H2O2；O2；H2+CuOH2O+Cu（或4H2+Fe3O43Fe+4H2O）。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（7分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）
【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和如图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 c 、 b 、 a （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是 排出内部残留的气体，保证被碱石灰充分吸收 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） 。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是 72% 。
【实验反思】如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会 偏大 （选填“偏小”“不变”“偏大”）。
【分析】（1）根据产生气体性质和试剂性质分析回答此题；
（2）根据反应后内部有气体残留分析回答此题；
（3）一氧化碳与氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，任选一个书写化学方程式即可；
（4）根据实验数据和题目信息计算此题；
【实验反思】根据空气组成分析回答此题。
【解答】解：（1）制备干燥纯净的一氧化碳，需要去除二氧化碳和水蒸气，而去除二氧化碳可以利用氢氧化钠溶液，再利用氢氧化钙溶液检验是否二氧化碳有剩余，另外再利用浓硫酸干燥气体，所以顺序为cba；
故答案为：c；b；a。
（2）反应完毕后，由于二氧化碳密度比空气大，所以不易全部排出，因此需要继续通气，将内部残留的气体全部排出，确保被碱石灰充分吸收，保证实验结果的准确性；
故答案为：排出内部残留的气体，保证被碱石灰充分吸收。
（3）一氧化碳与氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以任选其中一个化学方程式书写即可，故化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（CO+FeOFe+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）。
（4）此时碱石灰增加的质量为二氧化碳质量，而二氧化碳中含有氧元素质量＝7.7g×，二氧化碳中氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁红，所以铁红中氧元素质量＝5.6g÷2＝2.8g，铁元素质量＝10.0g﹣2.8g＝7.2g，所以铁元素质量分数＝；
故答案为：72%。
【实验反思】若没有G装置，空气中的二氧化碳和水蒸气被F吸收，质量增大，测试结果偏大；
故答案为：偏大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表．若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水．请回答下列问题：
物质的质量
平均值
反应前：烧杯+盐酸
222.0g
石灰石样品
10.0g
反应后：烧杯+剩余物
228.7g
（1）生成二氧化碳的质量为 3.3 g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．写出必要的计算过程．
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为222.0g+10.0g﹣228.7g＝3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%．
答：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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