浙江省杭州市西湖区2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份浙江省杭州市西湖区2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．曜变天目茶碗是陶瓷，属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，A不符合题意；
B．甲骨文是在骨骼上书写文字，骨骼的主要成分包括有机物和无机物，不属于金属材料，B不符合题意；
C．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，不属于金属材料，C不符合题意；
D．三星堆青铜面具是铜合金，主要由合金材料制成，D符合题意；
故选D。
2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是
A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化
D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可与酸反应，治疗胃酸过多，此外，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团蓬松，可用作发酵粉，A正确；
B．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，B正确；
C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，通过自身被氧化来阻止食品氧化，C正确；
D．铁粉用于吸收氧气，防止食品被氧化，而不是干燥，D错误；
故答案为D。
3. 胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是
A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为：
B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性
C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关
D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中加入氯化铁溶液，实验需要加热煮沸，则相关的安全图标有，A正确；
B．明矾溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，B正确；
C．血液是一种胶体，透析治疗是利用半透膜将血液中的尿素等小分子杂质分离出去，而血细胞、蛋白质等胶体粒子不能通过，其原理与胶体粒子的直径大小有关，C正确；
D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D错误；
故答案为D。
4. 下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素D. C60和石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
5. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是
A. 配制1 ml/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl
B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质量浓度为1 ml/L
C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低
D. 配制1 ml/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制1 ml/L溶液60 mL，需用100 mL容量瓶配制，计算时也需要用100 mL进行计算，，， A错误；
B．标况下22.4 L HCl为1 ml，溶于1 L水后溶液体积大于1 L（因溶质加入导致体积膨胀），浓度小于1 ml/L，B错误；
C．容量瓶洗涤后未干燥，定容时加水至刻度线，溶液体积准确，浓度不变，C错误；
D．配制NaOH溶液时未冷却至室温便定容，因溶液热胀冷缩，冷却后体积缩小，溶质量不变，导致浓度偏大，D正确；
故答案选D。
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.5 ml/L的NaOH溶液中含有的数目为
B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于
C. 常温常压下，和CO的混合气体中含有的原子数为
D. 1 ml Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，无法确定数目，A错误；
B．4.6 g钠（0.2 ml）与水反应生成0.1 ml ，但铝箔与生成的NaOH反应产生额外，总分子数大于，B正确；
C．和CO摩尔质量均为28 g/ml，28 g混合气体为1 ml，每个分子含2个原子，原子总数为，C正确；
D．钠在反应中均失去1个电子，1 ml Na转移1 ml电子，电子数为，D正确；
故选A。
7. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是
A. 密度关系：①＞③＞②B. 质量关系：①＜②＜③
C. 分子数目：①=②=③D. 原子数目：②＞③＞①
【答案】C
【解析】
【分析】由阿伏伽德罗定律可知，三种气体，体积相同，温度和压强均相等，则三种气体的物质的量相同。
【详解】A．由阿伏伽德罗定律的推论可知，温度、压强相同时，密度与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/ml、44 g/ml、32 g/ml，则密度应为②＞③＞①，A错误；
B．，当三种气体物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/ml、44 g/ml、32 g/ml，则质量应为②＞③＞①，B错误；
C．由阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积下，气体分子数目相等，C正确；
D．三种气体物质的量均相同，1个氢气、氧气分子均由2个原子构成，1个二氧化碳分子均由3个原子构成，则原子数目为：②＞③=①，D错误；
故选C。
8. 雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：
B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原
C. 等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ
D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知反应I：，反应II：。
【详解】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于还原剂，故氧化性：>，A错误；
B．反应Ⅱ中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误；
C．按照方程式，若都是2 ml分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 ml，反应II消耗14 ml，故消耗的量反应I”、“ ②. F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强 ③. F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强
（3）
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据原子半径的变化规律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
【小问2详解】
根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。F位于Cl的上方，因此F的非金属性强于Cl；支持这一结论的事实证据可以是：F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强。从微观角度分析，F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强。
【小问3详解】
工业制漂白粉是通过将Cl2通入石灰乳中反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。反应方程式为：，将其转化为离子方程式：。
【小问4详解】
设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数；
【小问5详解】
在反应中，NaClO3中+5价的氯降低到ClO2中的+4价，2 ml NaClO3转移2 ml电子，盐酸中的-1价氯升高到氯气中的0价，生成1 ml氯气转移2 ml电子，用单线桥表示电子转移情况为：。
18. 绿矾矿石的主要成分为，也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
（1）实验室配制的溶液需防止硫酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是____(填一种)。
（2）请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式_______。
（3）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体[，俗名为摩尔盐]，转化关系如图所示。
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。
③实验室制备摩尔盐，是将溶液和溶液混合后冷。却结晶，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析，反应能生成晶体的原因：_______。
（4）摩尔盐的杂质主要为，某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100 mL，取10 mL溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为_______%(用含m的代数式表示)。
【答案】（1）加适量铁粉
（2）取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+
（3） ①. 部分转化为沉淀 ②. ③. ④. 在相同温度下， (或者摩尔盐)溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
（4）
【解析】
【分析】以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【小问1详解】
易被氧气氧化为，可加适量铁粉将还原为，故实验室配制溶液铁变质，常采用的措施是：加适量铁粉；
【小问2详解】
取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+。
【小问3详解】
①根据分析，制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是：部分转化为沉淀；
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为：；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：；
③制备摩尔盐时，冷却结晶能生成晶体的原因：在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件；
【小问4详解】
由图可知，吸光度为0.5时，Fe3+的浓度为7mg/L，故产品中含Fe3+的质量为：，的质量分数为：或。
19. 氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室可通过如图所示装置制备无水。
Ⅰ请回答：
（1）装置a中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置b、c中试剂分别为_______、_______。
（3）直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是_______。某同学提出也可将装置c替换为装置h，作用是_______。
Ⅱ.某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量，为测定铝粉的纯度，设计了如下装置：
（4）①下列说法正确的是_______。
A.装置甲的名称为球形干燥管
B装置乙应接一个尾气处理装置
C.分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代
D.胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利流下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响
②下列操作正确的排序为_______。
a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数
b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
c.称取产品a g加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数
d.在分液漏斗中加入过量的稀硫酸10 mL
e.冷却至室温
f.检查装置气密性
③反应条件下的气体摩尔体积为，利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为_______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3） ①. 防止堵塞 ②. 监测实验进行时是否发生堵塞
（4） ①. AD ②. f c d b e a ③.
【解析】
【分析】I：a是制备氯气装置，发生的反应为：，杂质为和因为无水遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置b、c、f中分别是饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，装置g中是氢氧化钠溶液，用于尾气处理；II：a g固体中的铝和稀硫酸反应产生，利用排出来的水的体积确定的体积，从而确定铝粉的含量，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，装置a中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，装置b、c中试剂分别为：饱和食盐水、浓硫酸；
【小问3详解】
氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华，所以直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是：防止堵塞；若将装置c替换为装置h，作用是：可以通过观察漏斗中液面是否上升来判断是否堵塞；
【小问4详解】
①A．装置甲的名称为球形干燥管，A正确；
B．反应生成，直接通过乙测量体积即可，无需尾气处理，B错误；
C．铝与水不反应，不能用水替代稀硫酸，C错误；
D．胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利留下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响，D正确；
故答案选AD。
②实验操作需遵循 “检查装置气密性→准备药品→反应→冷却→调整液面读数” 的流程，故操作正确的排序为：f c d b e a；
③铝粉和稀硫酸反应方程式为：，生成的物质的量为，则铝的物质的量为，则该铝粉的纯度为：。
20. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2ml·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。
（3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。
【答案】 ①. H＋＋OH－=H2O ②. CO32－＋H＋=HCO3－ ③. 896 ④. 24%
【解析】
【详解】(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠。结合图象可知，当加入25mL盐酸时，发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，此阶段消耗盐酸20mL，因此制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，其中OA段0∼5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH−＝H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32−+H+＝HCO3−；
（2）结合图象可知，25∼45mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为(45－25)×10−3L×2ml⋅L−1=0.04ml，则根据HCO−3+H+＝CO2↑+H2O可知n=0.04ml，标准状况下其体积为：0.04ml×22.4L/ml=0.896L=896m；
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则溶液中碳酸钠物质的量为(x+y)，由AB段消耗HCl，可知：x+y=0.04ml，加入45mL盐酸时，碳酸氢钠恰好完全反应转化为二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，根据消耗总的HCl可知n(NaCl)=n(HCl)=2ml/L×0.045L=0.09mL，由钠离子守恒可得：2x+y+z=0.09ml，结合总质量可得：84g/ml⋅x+106g/ml⋅y+40g/ml⋅z=5.0g，联立方程，解得x=0.02ml，y=0.02ml，z=0.03ml，原混合物中NaOH的质量为：0.03ml×40g/ml=1.2g；氢氧化钠的质量分数为：=24%。A．曜变天目茶碗
B．甲骨文
C．千里江山图
D．三星堆青铜面具
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量/
物质的量/
①
酸性
0.01
a
②
中性
0.02
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有
B
检验与的还原性强弱
向含0.l ml的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色褪去，则溶液中含有
D
是两性氢氧化物
向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性