浙江省2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是， 下列物质属于碱性氧化物的是， 下列反应中，是氧化剂的是， 下列说法正确的是， 有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸B. 干冰C. 胆矾D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C符合题意；
D．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A．Fe2O3与酸反应只生成FeCl3和水，则Fe2O3为碱性氧化物，A正确；
B．Na2O2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C．Al2O3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D错误；
故答案为：A。
3. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是
A. 酒精灯B. 三脚架C. 石棉网D. 泥三角
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热需要酒精灯，A不符合题意；
B．三脚架作支架，B不符合题意；
C．坩埚不需要放在石棉网上，C符合题意；
D．泥三角作用支撑坩埚，D不符合题意；
故选C。
4. 下列反应中，是氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应为非氧化还原反应元素化合价没有发生变化，A错误；
B．为非氧化还原反应元素化合价没有发生变化，B错误；
C．反应中，水中的氢元素由+1价降到氢气中零价，即得到电子作氧化剂，C正确；
D．反应中，水中氧元素由-2价升高到氧气中零价，即失去电子作还原剂，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 金刚石与互为同素异形体
C. 与的相互转化是物理变化
D. 科学家发现一种物质，不可能分解生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而、、是单质，A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故金刚石与C60互为同素异形体，B正确；
C．O2和O3是不同物质，相互转化是化学变化，C错误；
D．由N2和N4的化学组成分析，在一定条件下N4可能分解生成N2，D错误；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 用pH试纸可测定氯水的pH
B. 固体保存在棕色细口瓶中
C. 中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去
D. 实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色，A错误；
B．固体要放在广口瓶，B错误；
C．应用饱和NaCl溶液吸收，减少的溶解，C错误；
D．被空气中氧化生成，D正确；
故选D。
7. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与B. 与NaOHC. Fe与D. 与
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．当氢氧化钠少量时生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时生成四羟基合铝酸钠，B不符合题意；
C． Fe与只生成氯化铁，C符合题意；
D． 氧气不足时可能生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；
答案选C。
8. 有关的说法正确的是
A. 在干燥空气中最终变成
B. 与足量水反应，转移2ml电子
C. 与足量反应，固体质量增加14g
D. 加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，吸收空气中二氧化碳和水生成碳酸钠结晶水，风化后最终变成粉末，A错误；
B．Na2O2中O为-1价既得电子，也失电子，转移电子数为，B错误；
C．，增加的质量相当m(CO)，则增加质量，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH显碱性，使酚酞溶液显示红色，又因为过氧化钠具有有强氧化性，使得溶液颜色褪去，D正确；
故答案为：D。
9. 下列说法正确的是
A. 氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
B. 新制氯水的pH会随光照时间增长而增大
C. HCl溶于水形成水合氯离子和
D. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水显酸性与Fe会发生反应，故A错误；
B．新制氯水含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，故氯水的pH会随光照时间增长而减小，故B错误；
C．在溶液中存在方式为，故C正确；
D．NaCl电离不需要条件，在水溶液中直接电离产生自由移动的离子，故D错误；
故答案为C。
10. 下列离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和会生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．条件下，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．和会生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，C错误；
D．各离子间不会发生反应，可大量共存，D正确；
故选D。
11. 下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有化合价改变的元素，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．可以发生歧化，，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．Cu化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，则需要加入氧化剂，C符合题意；
D．S由+4价得电子，发生还原反应生成，作氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C。
12. 下列说法正确的是
A. 道尔顿提出原子、分子学说
B. 的近似相对原子质量为18
C. 原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18
D. 考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．道尔顿提出原子理论，阿伏加德罗提出分子学说，故A错误；
B．是指质子数为8中子数为10的氧原子，质量数18=质子数+中子数，是该原子的近似相对原子质量，故B正确；
C．次外层电子数也可以是9～17，如铁的原子核外电子排布为2、8、14、2，故C错误；
D．用来分析古代人类的食物结构，用来测定文物的年代，故D错误；
故选B。
13. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中加入NaOH溶液：
B. 向NaOH溶液中加入金属铝：
C. 酸化的溶液暴露于空气中：
D. 溶液中滴加少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中碳酸氢根与氢氧根生成碳酸根和水，A正确；
B．铝为两性金属，与强碱反应生成盐和氢气，B正确；
C．亚铁离子不稳定，遇到空气中氧气生成铁离子，C正确；
D．碳酸氢钠过量，氢氧化钙少量，则NaHCO3：Ca(OH)2=2：1，则，D错误；
故答案为：D。
14. 下列说法正确的是
A. 向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象
B. 溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去
C. 向晶体中加入少量水，伴随放热现象
D. 相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A正确；
B．虽二氧化碳会和氢氧化钠反应，但过量也会与反应生成碳酸氢钠，B错误；
C．向晶体中加入少量水，伴随吸热现象，C错误；
D．相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：，D错误；
故选A。
15. 短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比M的小B. M的氧化物对应水化物为强酸
C. X元素在地壳中含量最多D. M元素的非金属性比Z的弱
【答案】D
【解析】
【分析】X的单质在标准状态下的密度为1.25g⋅L−1，则X单质的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，为氮气，则X为氮元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Si元素，M为S元素，Z为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以Y的原子半径比M的大，故A错误；
B．M为S，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，为弱酸，故B错误；
C．X为N，在空气中含量最多，在地壳中含量最多的是O，故C错误；
D．Z的原子半径比M小，对核外电子的束缚力比M大，所以非金属性M比Z弱，故D正确；
故选D。
16. 下列处理方法正确的是
A. 实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C. 火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏
【答案】C
【解析】
【详解】A．像Na、K不能扔到废液缸里，A错误；
B．酸沾到皮肤上，需要涂弱碱性物质，进行中和，涂上稀溶液，B错误；
C．活泼金属可以与水或反应，故活泼金属失火，用沙土灭火，C正确；
D．轻微烫伤或烧伤时应用冷水处理，D错误；
故答案为：C。
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 含有H原子数为b个，则为
B. 0.2mlFe与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
C. 固体中含有的离子数为
D. 溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为(不考虑水解)
【答案】C
【解析】
【详解】A．，，则为，故A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.2mlFe，转移电子数为，故B正确；
C．含有和，含有的离子数为，故C错误；
D．溶液含，，稀释到1000mL时，的浓度为，故D正确；
故答案为C。
18. 下列物质的用途与其性质相对应的是
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①FeCl3具有氧化性，能与Cu反应：，所以可用于蚀刻铜电路板，①正确；
②铝的密度小，强度高，可以用作制造飞机外壳，②正确；
③金属钠、钾合金的熔点低，作传热介质，③正确；
④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和纸张，④错误；
⑤，，则过氧化钠可以用作供氧剂，⑤正确；
故答案为：B。
19. 将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是
A. 扩散层的可电离成自由移动的离子
B. 胶体是电中性
C. 胶粒带正电
D. 含的胶体中，存在胶体粒子数约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．扩散层可电离，故A正确；
B．整个胶体不带电，故B正确；
C．Fe(OH)3胶粒吸附的正电荷总数小于负电荷总数，所以Fe(OH)3胶粒带正电，故C正确；
D．胶粒是许多分子的集合体，所以含1mlFe(OH)3的胶体中，存在的胶体粒子数小于为6.02×1023，故D错误；
故选D。
20. 关于114号元素的预测或判断不正确的是
A. 该元素是一种金属元素B. 该元素处于第七周期第VIA族
C. 该元素的主要化合价为＋2、＋4D. 该元素是一种放射性元素
【答案】B
【解析】
【详解】结合元素周期表结构可知114号元素位于第七周期IVA族，即为碳族元素，碳族元素从第三周期开始均为金属元素，主要化合价为－4价、＋4价、＋2价；又从第七周期开始后续元素是放射性元素，综上所述A、C、D正确，B不正确。
故选B。
21. 已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据氧化还原得失电子守恒为，故A正确；
B．在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，BrCl和水反应正确方程为，故B错误；
C．性质与相似，和水反应与氯气和水反应也相似，故C正确；
D．类似实验室制备氯气，用二氧化锰和氢氰酸浓溶液制备，故D正确；
故选B。
22. 已知反应①
反应②
下列说法不正确的是
A. 根据反应①判断，是一元酸
B. 反应②说明，酸性：
C. 是一元碱
D. 向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①与NaOH1:1反应生成正盐，只由该反应可说明氢氧化铝是一元酸，A正确；
B．强酸可以制备弱酸，即反应②说明，酸性：，B正确；
C．反应①说明氢氧化铝有酸性，反应②说明氢氧化铝有碱性，氢氧化铝是两性氢氧化物，C错误；
D．向溶液中滴加盐酸先产生氢氧化铝沉淀，后盐酸又和氢氧化铝反应沉淀溶解，D正确；
故选C。
23. 已知：，。下列表达不正确的是
A. 可判断不存在溶液
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 还原性：
D. 向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．会将氧化，故不存在溶液，A正确；
B．还原性：，少量只能氧化，离子方程式为，B正确；
C．根据题干中两个方程式，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：，C正确；
D．由于，与的物质的量之比为1:1，不足，不能将完全氧化，根据电子得失相等离子方程式为，D错误；
故选D。
24. 利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A. ①④⑤B. ①②③C. ①②④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入氖气并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。
【详解】①溶液显碱性，可除去油污；
②因为四氧化三铁中铁元素为+2、+3价，不能把全部氧化为；
③可以代替，而不可以，因为酸性情况下生成，加NaOH溶液会生成，加热生成MnO而混入中；
④溶液A制时，亚铁离子和铁离子与氢氧根离子反应生成四氧化三铁和水，离子方程式是；
⑤不能搅拌，否则滤纸会破损；
答案选C。
25. 下列方案的设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
详解】A．Fe可能未完全反应，加盐酸后与反应生成，A错误；
B．若观察到氯水为淡黄绿色即证明存在氯气；且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色说明溶液显酸性且有强氧化性，即有HClO存在，说明溶于水部分与水反应，B正确；
C．可能生成沉淀，C错误；
D．过量，可直接把氧化，不能得到氧化性递变，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本题共6大题，50分)
26. 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）写出M的元素符号：___________。
（2）写出R在元素周期表中的位置：___________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R___________(填“>”“
（5）（6）D
【解析】
【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，结合图示和元素周期表可知，L为硅元素，所以X为碳元素、R为镁元素、W为铝元素、Z为氧元素、J为硫元素、Q为氯元素、M为溴元素，据此回答。
【小问1详解】
由分析知M为溴元素，即元素符号为Br；
【小问2详解】
R为镁元素，即位置为第三周期第IIA族；
【小问3详解】
R为镁元素，W为铝元素，金属性镁大于铝，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即碱性氢氧化镁大于氢氧化铝；
【小问4详解】
X为碳元素、Z为氧元素，元素非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，即Z>X；
【小问5详解】
R、W、Z的简单离子分别为镁离子、铝离子、氧离子，三种离子核外电子排布相同，质子数越大半径越小，即半径大小顺序为；
【小问6详解】
A.Q、M的非金属性M