浙江省金华市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份浙江省金华市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 K， 在 反应中，氧化产物是， 下列实验装置设计不合理的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K
39 Fe 56 Cr52 Mn 55 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A. C2H5OH 是乙醇，属于醇类有机物，不能电离出 OH-离子，也不具有接受质子的能力，因此不是
碱，A 不符合题意；
B. NH3·H2O 在水中发生部分电离，其电离方程式为：NH3·H2O⇌ NH +OH-，则其属于碱，B 符合题意；
C. Na[Al(OH)4]是四羟基铝酸钠，是一种盐，本身不能电离出 OH-离子，不属于碱，C 不符合题意；
D. 纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，其水溶液因水解呈碱性，但化合物本身不是碱，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列仪器名称为坩埚的是
A. B. C. D.
【答案】C
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【解析】
【详解】由题中仪器图可知：A 是容量瓶、 B 是蒸发皿、 C 是坩埚 、D 是分液漏斗，故答案为 C。
3. 下列物质属于电解质且导电的是
A. 稀硫酸 B. 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融 NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀硫酸是硫酸的水溶液，能导电，但稀硫酸本身是混合物，不是电解质（电解质指化合物本身），
A 不符合题意；
B. KNO3 固体是电解质，但在固体状态下离子不能自由移动，不导电，B 不符合题意；
C. 二氧化碳是非电解质，不能电离出离子，也不导电，C 不符合题意；
D. NaCl 是电解质（化合物），且在熔融状态下电离出 Na+和 Cl-离子而导电，D 符合题意；
故选 D。
4. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A. 铊元素符号为 Tl B. 与 互为同位素
C. 铊 相对原子质量为 204.4 g D. 铊原子的质子数为 81
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，Tl 是铊的元素符号，故 A 正确；
B． 与 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 B 正确；
C．由图可知，铊的相对原子质量为 204.4，单位为 1，不是 g，故 C 错误；
D．由图可知，铊原子的质子数为 81，故 D 正确；
故选 C。
5. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 应选用的标志是
A. B. C. D.
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【答案】B
【解析】
【详解】KMnO4 具有强氧化性，属于氧化剂，A 是爆炸品，B 是氧化剂，C 是剧毒品，D 是腐蚀品，B 符
合；
答案选 B。
6. 在 反应中，氧化产物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是反应物，在反应中氯元素化合价降低，作氧化剂，被还原，不是氧化产物，A 错误；
B． 是反应物，在反应中氮元素化合价升高，作还原剂，被氧化，不是氧化产物，是还原剂，B 错误；
C． 是产物，但其中氮元素化合价未变化，未被氧化，而氯元素被还原，属于还原产物，C 错误；
D． 是产物，其中氮元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，D 正确；
故答案选 D。
7. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是
A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B. 点燃前，需要先验纯
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 的硼酸溶液冲洗
D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠、钾需保存在煤油中，白磷需保存在水中，放回原瓶可避免其接触空气引发危险，符合安全
规范，A 不符合题意；
B．氢气纯度不足时点燃可能爆炸，验纯是必要操作，符合安全要求，B 不符合题意；
C．碱液灼伤时，立即用大量水冲洗可减少腐蚀，硼酸作为弱酸能中和残留碱液，操作正确，C 不符合题意；
D．小苏打（NaHCO3）能与氯气反应，可中和氯气毒性。但氯气密度比空气大，会沉降在低洼处，向低洼
处撤离反而增加中毒风险，应选择高处或上风向撤离，D 符合题意；
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故选 D。
8. 下列溶液中 的物质的量浓度由大到小的顺序是
① 溶液 ② 溶液
③ 氯水 ④ 溶液
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③
【答案】A
【解析】
【详解】Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关，取决于溶质浓度及其电离产生的 Cl-数目：
①AlCl3 电离为 Al3+和 3Cl-，c(Cl-) = 1.5 ml/L × 3 = 4.5 ml/L；
②BaCl2 电离为 Ba2+和 2Cl-，c(Cl-) = 2 ml/L × 2 = 4 ml/L；
③氯气（Cl2）部分与水反应生成 HCl 和 HClO，c(Cl⁻)小于 1 ml/L（因反应不完全，实际浓度较低）；
④Ca(ClO)2 电离为 Ca2+和 2ClO-，不产生 Cl-，故 c(Cl-) = 0 ml/L。浓度比较：4.5 ml/L (①) > 4 ml/L (②) > 0 ml/L (④)，顺序为① > ② > ③ > ④，对应选项 A。
9. 下列实验装置设计不合理的是
A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
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C. 图③装置可用于比较氧化性：
D. 图④装置可用于比较非金属性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A 正
确；
B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气能形成肥皂泡，B 正确；
C．1 中氯气氧化溴离子生成溴单质、2 中溴单质氧化碘离子生成碘单质，说明氧化性： ，C
正确；
D．挥发的 HCl 也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，且 HCl 不是氯元素的最高价
含氧酸，不可用于比较非金属性： ，D 错误；
故选 D。
10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如 DNA 的结构和生理活性都与氢键有关
B. Ti-Fe 合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率
快，属于化学变化
C. 漂白液的有效成分是 NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比 HClO 稳定得多
D. 考古研究中利用 对文物的年代进行测定，还利用 和 的测定用于分析古代人类的食物结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢键是 DNA 双螺旋结构中碱基对间的重要作用力，直接影响 DNA 的稳定性和生理功能，A
正确；
B．Ti-Fe 合金通过化学吸附形成金属氢化物，吸放氢过程涉及化学键变化（如 TiH2 的形成与分解），属于
化学变化，且其动力学性能符合描述，B 正确；
C．NaClO 虽比 HClO 稳定，但其水溶液在低温下仍会缓慢分解（如产生 O2），尤其在光照或酸性条件下加
速，选项“不会分解”的表述过于绝对，C 错误；
D． 的半衰期用于文物年代测定； 同位素含量可以测定食物的来源， 可反映食物链位置，两者
常用于古人类饮食分析，D 正确；
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答案选 C。
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中离子总数为 3NA
B. 7 g 金属 Li 在足量氧气中加热，消耗 的分子数为 0.25NA
C. 标准状况下， 中含有的共用电子对数为 0.2NA
D. 5.6 g 铁粉与 充分反应，转移的电子数为 0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． 由钙离子和过氧根离子构成， 晶体中含 2ml 离子，离子总数为 2NA，A 错
误；
B．7 g 金属 Li ，和氧气主要生成氧化锂： ，则消耗 0.25ml
，氧分子数为 0.25NA，B 正确；
C．标准状况下 H2O 为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数无法确定，C 错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁 ，5.6 g Fe 为 0.1 ml，0.1 ml Cl2 不足，氯气都反应，
转移电子数为 0.2 NA，D 错误；
故选 B。
12. 下列类比推理正确的是
A. 是碱性氧化物，推测 也是碱性氧化物
B. ，推测
C. IBr 性质与 性质相似，由 ，推测
D. Na 能从熔融 中置换出 Ti，推测 K 也能从熔融 中置换出 Ti
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3 和 FeO 是碱性氧化物，但 Fe3O4 与酸反应时生成两种盐，不符合碱性氧化物 定义，A
错误；
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B．Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，但 F2 与水反应剧烈，生成 HF 和 O2 而非 HF 和 HFO，B 错误；
C．IBr 是卤素互化物，I 为+1 价，Br 为-1 价，与水反应产物为 HIO（次碘酸）和 HBr，C 错误；
D．钠能从熔融 TiCl4 中置换出 Ti，钾比钠更活泼，还原性更强，因此 K 也能从熔融 TiCl4 中置换出 Ti，D
正确；
故选 D。
13. 下列说法正确的是
A. 和 中每个原子最外层电子数都具有 8 电子稳定结构
B. 分子的空间结构是 V 形
C. 分子间存在氢键，故 比 要稳定
D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．CCl4 中碳原子和氯原子均通过共价键满足 8 电子稳定结构，PCl3 中磷原子（3 个共价键和 1 对
孤电子）和氯原子也均满足 8 电子稳定结构，A 正确；
B．CS2 分子中碳原子为 sp 杂化，键角 180°，空间结构为直线形，而非 V 形，B 错误；
C．H2O 比 H2S 稳定是因 O-H 键能大于 S-H 键能，氢键仅影响分子间作用力（如沸点），与分子稳定性无关，
C 错误；
D．硫酸氢钾（KHSO4）熔化时仅破坏 K+与 间的离子键， 内部的共价键未被破坏，D 错误；
故选 A。
14. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是
A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．OCS 分子中，原子间成键顺序为 O-C-S，碳原子与氧和硫成键，写法 OCS 能反映此顺序，A
不符合题意；
B．HCN 分子中，原子间成键顺序为 H-C-N，氢与碳相连，碳与氮相连，写法 HCN 能反映此顺序，B 不符
合题意；
C．KOH 是离子化合物，由 K+离子和 OH-离子组成，氢氧根离子中氧与氢形成共价键，写法 KOH 能反映
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出 与 中氧原子相邻的原子排列顺序，C 不符合题意；
D．HClO（次氯酸）分子中，实际成键顺序为 H-O-Cl，但写法 HClO 可能被误解为 H-Cl-O，不能正确反映
原子间成键顺序，D 符合题意；
故选 D。
15. 溶液中含 ，取 该溶液稀释到 2 V mL，稀释后溶液中 的物质的
量浓度是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Al3+摩尔质量为 27 g/ml，故 ，由化学式 Al2(SO4)3，2 ml Al3+对应 3 ml
，故 ，取出溶液中 物质的量：取 （原体积 V mL 的 ），故取出
，稀释后浓度：稀释至 ，浓度
，综上，A 正确。
16. 工业上将 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. NaClO 是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存
C. 通入 后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO 由 和 构成，属于离子化合物； 中 Cl-O 键为共价键，A 正确；
B．次氯酸钠不稳定，受热易发生歧化反应，同时能与空气中的 反应生成不稳定的次氯酸，而次氯酸
见光易分解，故漂白液需阴凉、避光、密封保存，B 正确；
C．通入 后， 与 NaClO 和水反应生成次氯酸，HClO 消毒能力强于 ，因此消毒能力增强，C
正确；
D．漂白液有效成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 ，两者不同，D 错误；
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故答案选 D。
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是
A. 镁粉(铝粉)：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。
B. ：通入饱和碳酸氢钠溶液
C. ：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
D. 溶液 ：加入足量铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铝粉能与氢氧化钠溶液反应溶解，而镁粉不反应，过滤后可分离得到纯净镁粉，A 正确；
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl 的同时，Cl2 也会与之反应而被消耗，不符合除杂原则，B 错误；
C. CO 能与灼热氧化铜反应生成 CO2，而 CO2 不反应，可除去 CO 杂质，C 正确；
D. 铁粉能将 FeCl3 还原为 FeCl2，从而除去 FeCl3 杂质，D 正确；
故选 B。
18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：
B. 酸性溶液中：
C. 使石蕊变红的溶液中：
D. 含有 的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在澄清透明溶液中， 均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发
生，能大量共存，A 符合题意；
B．在酸性溶液中，H+与[Al(OH)4]-反应生成 Al(OH)3 沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C．在使石蕊变红的溶液呈酸性，ClO-与 Cl-在 H+存在下发生氧化还原反应生成 Cl2，不能大量共存，C 不符
合题意；
D．在含有 Fe3+的溶液中，Fe3+与 I-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，且与 SCN-形成血红色络合物，不能大
量共存，D 不符合题意；
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故选 A。
19. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是
A. 若 a 是 NaH，可做野外生氢剂，其原理是
B. b 单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水)
C. c 是 或 ，两者阴阳离子比例不同
D. 若 e 是 ，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
【答案】A
【解析】
【分析】根据钠元素的价类二维图可知 a 是 NaH、b 是 Na、c 是 或 、d 是 NaOH、e 是含
的盐。
【详解】A．a 为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，与水发生归中反应生成氢气，反应为：
，可做野外生氢剂，A 正确；
B．金属钠很活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，但钠的密度小于四氯化碳，
不能保存在四氯化碳中，B 错误；
C． 由 Na+、 构成， 由 、 构成，二者阳离子与阴离子个数比均为 2：1，C 错误；
D．e 为 时，逐滴滴加盐酸，先发生反应 (无气泡)，后发生
(产生气泡)，加少量盐酸不会立即产生气泡，D 错误；
故选 A。
20. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A. 通入石灰乳中：
B. 与水反应：
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C. 向 溶液中加入少量的澄清石灰水：
D. 向含 溶液中通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰乳是 Ca(OH)2 悬浊液，仍大量以固体形式存在，故离子方程式应写为与 Ca(OH)2 固体的反
应，正确离子方程式为 ，A 错误；
B．选项中原子不守恒，Na2O2 与水反应的正确离子方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH- + O2↑，B 错误；
C．澄清石灰水为少量，总离子方程式应为 ，C 错误；
D．FeBr2 提供 0.02 ml Fe2+和 0.04 ml Br-，Cl2 先氧化 Fe2+（还原性 Fe2+> Br-），0.02 ml Fe2+需 0.01 ml
Cl2 氧化，剩余 0.01 ml Cl2 可氧化 0.02 ml Br-，总反应消耗 0.02 ml Fe2+和 0.02 ml Br-，离子方程式 2Cl2
+ 2Fe2++ 2Br- = 4Cl-+ 2Fe3+ + Br2，电荷和原子守恒，D 正确；
故选 D。
21. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压
强均为 101 kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为 22.4 L，13:00 时 N2 原子个数少于 2NA
C. 12:30-13:30 时间范围内 CO2 压强最大
D. CO2 是四种气体中温室效应最显著的
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为 101 kPa，则气体的物质的量相同，
由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A 错误；
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B．初始时压强为 101 kPa、体积为 22.4 L，温度高于 0 ℃，所以气体的物质的量小于 1 ml，则原子个数少
于 2NA，B 正确；
C．12:30-13:30 时间范围内 CO2 的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以 CO2 的压强最大，C
正确；
D．四种气体中，光照时间相同，CO2 的温度变化最大，则 CO2 是四种气体中温室效应最显著的，D 正确；
故选 A。
22. 短周期主族元素 原子序数依次增大，W 是短周期中金属性最强的元素， 可
形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到 8 电子或
2 电子稳定结构。下列说法正确的是
A. Z 的氢化物的稳定性一定强于 Y
B. 原子半径：
C. 中所含化学键类型完全相同
D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
【答案】D
【解析】
【分析】W 是短周期中金属性最强的元素，故 W 为 Na（钠）。X、Y、Z 原子序数依次增大，且形成的分子
中每个原子均达到 8 电子或 2 电子稳定结构。结合结构示意图，X 形成 1 个共价键且原子序数最小，故 X
为 H（氢）；Z 形成 2 个共价键，为 O（氧）；Y 形成 4 对共用电子对，为 C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O
，W=Na。
【详解】A．元素非金属性 O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为 H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢
化物，故 A 错误；
B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径 H