江苏省高邮中学江都中学、仪征中学等校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷-自定义类型

这是一份江苏省高邮中学江都中学、仪征中学等校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. 用太阳能光解水制能减少碳排放
B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
C. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
2.下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
3.Haber-Bsch法合成氨反应为 kJ/ml。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是
A. 从合成塔排出的气体中，
B. 当时，反应达到平衡状态
C.
D. 及时从反应体系中分离出液氨，可以加快反应速率且有利于平衡向右移动
4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A. 工业制备硝酸：
B. 工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液
C. 工业制备金属Mg：
D. 工业生产金属Al：
5.下列各装置能够达到相应实验目的的是
A. 图甲所示装置定量测定中和反应热效应
B. 图乙所示装置定量测定分解速率
C. 图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响
D. 用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应
6.根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快
D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强
7.在含有少量的溶液中， 。其分解机理如下：① ；② 。下列说法不正确的是
A. 总反应正反应活化能小于逆反应活化能
B. 是中间产物，在反应②中作氧化剂
C. 一段时间后，可用带火星的木条检验是否分解
D. 降低温度能提高的分解速率
8.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
9.Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 总反应的
B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
10.第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，a接电源的负极
B. 充电时，B极反应为
C. 放电时，穿过离子交换膜向 B极移动
D. 放电时，每转移1ml电子，A极质量减少23g
11.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.下列说法正确的是
A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C. 用浓度均为0.01ml·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D. 常温下，向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
13.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B. 时，反应达平衡后的转化率为
C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D. 高温和高压均有利于提高的转化率
二、流程题：本大题共2小题，共30.4分。
14.工业上以铬铁矿（，含 Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠( )的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为并将 Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与 pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
“中和”时pH的理论范围为______；“酸化”的目的是______(结合离子方程式说明)。
(3)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(Ⅵ)的酸性废水，其工作原理如图2所示。
①若废水中的有机物是，则甲池中电极反应式为______。
②甲池产生0.6 ml时，理论上乙池中的物质的量减少______。
(4)利用膜电解技术(装置如图3所示)，以为主要原料制备的总反应化学方程式为。则在______ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过离子交换膜的离子主要为______。
15.工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
Ⅰ．脱除工业烟气中的有多种方法。
(1)钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图 1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随 pH的分布如图2所示。
“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，转化为______ (填化学式)。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：______。
(2)二氧化锰氧化法。以软锰矿浆（主要成分为，杂质为 Fe、Al等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中、与 pH随反应时间的变化如图所示。
①吸收的化学方程式______。
②溶液中的增加呈现由慢到迅速加快的趋势，其主要原因是______。
Ⅱ．以工厂烟气中的为原料制备脱氯剂。
(3)制备：向过量硫磺粉中加入溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。已知：。由于副反应的存在，产品中常含有杂质，检验产品中含有的方法______。
(4)取某（杂质不与高锰酸钾反应）产品 10.0 g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量20.00 mL 0.3000 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500 ml·L-1的标准液滴定至终点，消耗溶液 20.00 mL。已知：， (未配平)。
①判断滴定终点的现象为______。
②计算样品的纯度，写出计算过程______。
三、简答题：本大题共2小题，共30.6分。
16.请根据所学知识回答：
Ⅰ．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。
(1)25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①25℃时，醋酸的电离常数_______HX的电离常数。(填“>”、“”、“
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得等浓度的溶液的 pH约为9，溶液的 pH约为8
酸性强弱：
B
相同条件下，分别测量0.1 ml/L和0.01 ml/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

D
向5 mL 0.1 ml/L的溶液中加入 1 mL 0.1 ml/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色
与的反应具有可逆性
时间/s
0
1
2
3
4
5