江苏省高邮市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

江苏省高邮市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备过程最符合“原子经济性反应”的是(   )

A.甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.氯乙烯制备聚氯乙烯

C.苯酚与甲醛制备酚醛树脂 D.乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙烯

2、下列化学用语表示正确的是(   )

A.乙酸乙酯的分子式：

B.对硝基苯酚的结构简式：

C.分子的球棍模型：

D.缩聚反应有机产物的结构简式：

3、碳及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。是常见还原剂，可用溶液吸收。还可以用于生产、等有机物。下列有关说法正确的是(   )

A.能形成分子间氢键

B.中的键角比的大

C.的空间构型为三角锥形

D.中有配位键

4、下列有机物命名正确的是(   )

A.   2，3，3-三甲基丁烷

B.   3-甲基-1-丁烯

C.   1，3-二羟基丙烷

D.   二氯乙烷

5、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.该有机物分子式为

B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与足量反应后的产物中有6个手性碳原子

D.1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol

6、实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取1，2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.装置I中发生反应时，应使温度缓慢上升

B.向装置II中加入酸性溶液以除去乙烯中的

C.装置III中反应后所得1，2-二溴乙烷与四氯化碳混合溶液可采用分液的方法进行分离

D.装置IV中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气

7、四氢糠醇（）可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有(   )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

8、下列说法正确的是(   )

A.分子中的四个碳原子在同一直线上

B.有四种不同化学环境的氢

C.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构（

D.与互为同系物

9、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是(   )

A.甲烷（乙烯）：加足量溴的四氯化碳溶液，充分振荡、静置、分液

B.苯酚（甲苯）：加入足量的酸性溶液，充分振荡、静置、分液

C.乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D.溴苯（溴）：加入足量的溶液，充分振荡、静置、分液

10、碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.碳铂中所有碳原子可能在同一平面上

B.碳铂的化学式为[]

C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2：1

D.碳铂含有σ键的数目为

11、香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香草醛的说法中不正确的是(   )

A.香草醛可以发生银镜反应

B.在一定条件下1mol香草醛可以与4mol反应

C.香草醛遇溶液可变色

D.香草醛可与NaOH溶液反应，也可与溶液反应

12、阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的pH范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是(   )

A.水杨酸与足量的反应可产生

B.水杨酸制备乙酰水杨酸属于取代反应

C.乙酰水杨酸与足量溶液反应最多可消耗

D.静脉滴注溶液是通过调节血液的来达到解毒目的

13、阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：

下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是(   )

A.相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林

B.缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子

C.聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

14、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

15、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有和。

实验三：取有机物A完全燃烧后，测得生成物为和

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。

（1）有机物A结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______（填序号）。

a.消去反应

b.取代反应

c.缩聚反应

d.加成反应

e.氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

16、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG（）的一种合成路线如图：

已知：

①

②E、F为相对分子质量差14同系物，F是福尔马林的溶质；

③

回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化方式为_______。

（2）由B生成C的化学方程式为_______。

（3）由E和F生成G的反应类型为_______，G的化学名称为_______。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_______。

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）。

①能与饱和溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的结构简式是_______；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是_______（填序号）。

a.核磁共振仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

17、苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：

实验原理：

有关资料：

苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。

实验步骤及方法如下：

I.向盛有足量溶液的反应器中分批加入新蒸过的苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。

反应装置如图1：

II.步骤I所得产物后续处理如图2：

（1）仪器a的名称为_______。

（2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是_______。

（3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后_____（填“上”或“下”）层液体加入无水，其作用为_____，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为______。

（4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。

（5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不需要用到的有____（填序号）。

A.分液漏斗

B.蒸发皿

C.研钵

D.玻璃棒

（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是_______。

A.操作②未彻底晾干

B.产品中混有其他杂质

C.过滤时滤液浑浊

D.部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸

②产品2经干燥后称量，质量为6.1g，计算其产率为_______（保留3位有效数字，写出计算过程）。

18、化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称为____、____。

（2）B→C的反应类型为____。

（3）化合物D的分子式为，写出D的结构简式____。

（4）含有NaOH的悬浊液与E反应的化学方程式为____。

（5）B和乙醇反应的产物为，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式___________。

①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色

②分子中有4种不同化学环境的氢

（6）已知：。以和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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参考答案

1、答案：B

解析：A.甲烷与氯气制备一氯甲烷，同时产生HCl，产生的一氯甲烷还会进一步发生取代反应产生二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷等，因此不符合“原子经济性反应”的要求，A不符合题意；

B.氯乙烯在一定条件下发生加聚反应制备聚氯乙烯，反应物完全转化为生成物，因此制备过程最符合“原子经济性反应”的要求，B符合题意；

C.苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，同时产生水，原子没有完全转化为生成物，因此不符合“原子经济性反应”的要求，C不符合题意；

D.乙醇和浓硫酸混合加热170℃发生消去反应制备乙烯，同时产生水，原子没有完全转化为生成物，因此不符合“原子经济性反应”的要求，D不符合题意；

故合理选项是B。

2、答案：D

解析：A.乙酸乙酯结构简式是，故其分子式为：，A错误；

B.在对硝基苯酚中，是硝基的N原子与苯环上的C原子形成共价键，故其结构简式为：，B错误；

C.分子的球棍模型为：，题图是分子的比例模型，C错误；

D.分子中含有—OH、—COOH，能够在一定条件下发生缩聚反应形成有机高分子化合物和水，该有机物的结构简式为：，D正确；

故合理选项是D。

3、答案：B

解析：A.C的非金属性不太强，不能形成分子间氢键，故A错误；

B.二氧化碳为直线型分子，键角为180°，甲烷为正四面体型，键角为109°28′，二氧化碳的键角大，故B正确；

C.中中心碳原子的价层电子对数为，不存在孤电子对，为平面三角形结构，故C错误；

D.中Cu和氨气分子间存在配位键，中有配位键，故D错误；

故选：B。

4、答案：B

解析：A.原命名编号错误，根据烷烃的系统命名法可知 的正确名称为：2，2，3-三甲基丁烷，A错误；

B.根据烯烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基-1-丁烯，B正确；

C.根据醇的系统命名法可知，的名称为：1，3-丙二醇，C错误；

D.根据卤代烃的系统命名法可知，的正确名称为：1，2-二氯乙烷，D错误；

故答案为：B。

5、答案：C

解析：A.根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目的4个，可知其分子式是，A错误；

B.该有机物分子中羟基连接的C原子的邻位C原子上无H原子，因此不能发生消去反应，B错误；

C.该有机物含有的苯环、羰基、碳碳双键能够发生加成反应，而酯基具有独特的稳定性，不能与氢气发生加成反应，则该有机物在一定条件下与足量反应后的产物结构简式是，手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，则加成产物分子中含有手性碳原子是6个，用“※”表示为，C正确；

D.不饱和碳碳双键能够与发生加成反应，酚羟基能够与浓水发生苯环上羟基的邻、对位的取代反应，则1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2mol，D错误；

故合理选项是C。

6、答案：D

解析：A.装置I中浓硫酸与乙醇混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯；若加热140℃，发生取代反应产生乙醚，因此装置I发生反应时，应使温度快速上升170℃，避免副反应的反应，A错误；

B.乙烯、都能够使酸性溶液褪色，应该使用NaOH溶液除去乙烯中的，B错误；

C.在装置III中乙烯与溴发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与四氯化碳是互溶的沸点不同的溶液混合物，可采用蒸馏的方法进行分离，C错误；

D.蒸气对大气会造成污染，可根据能够与碱反应的性质，在装置IV中用氢氧化钠溶液吸收挥发出来的溴蒸气，D正确；

故合理选项是D。

7、答案：C

解析：根据题意可知，四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构为、，共4种，C项正确。

8、答案：C

解析：A.乙烯是平面结构，碳碳双键碳原子是杂化，H-C-C夹角约为120°，当碳原子取代氢原子形成分子后，C-C-C夹角也约为120°，所以四个碳原子不在同一直线，故A错误；B.该分子中有5种不同化学环境的H，环上和甲基相连的碳原子上也有H，故B错误；C.甲苯上的氢原子被溴原子取代形成一溴代物，可以是甲基上的1个H被溴取代，也可以是苯环上和甲基处于邻、间、对位上的H被溴取代，共4种一溴代物；2-甲基丁烷分子中第2号碳原子上连的两个甲基上的氢是等效的，其中任意1个H被Br取代都是相同的，其他碳原子上的H被Br取代均不相同，所以其一溴代物也是4种，故C正确；D.同系物要求结构相似，而这两种物质的官能团不完全相同，所以结构不相似，不互为同系物，故D错误；故选C。

9、答案：D

解析：A.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而除去，但甲烷也易溶解在有机溶剂四氯化碳中，因此通入足量溴的四氯化碳溶液中会使主要物质甲烷减少，A不符合题意；

B.苯酚和甲苯均能和酸性溶液反应，要除去苯酚中的甲苯，应先加入氢氧化钠溶液，将得到的苯酚钠溶液和苯分液，取溶液部分，再向其中通入足量二氧化碳，再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液，取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚，B不符合题意；

C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应，应选饱和溶液，能够降低乙酸乙酯的溶解度，振荡、静置后进行分液，得到纯净的乙酸乙酯，C不符合题意；

D.溴苯难溶于水，溴单质与溶液反应，生成易溶于水的、HBr，然后静置，水层与溴苯发生分层，再通过分液进行分离，D符合题意；

故合理选项是D。

10、答案：C

解析：A.碳铂中有一个碳原子同时连有4个碳原子，属于四面体结构，所以碳铂中不可能所有碳原子共面，A错误；

B.碳铂的化学式为[]，B错误；

C.碳铂分子中有4个C原子为碳碳单键，为杂化；有2个，为杂化，所以碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2：1，C正确；

D.以及配位键均为σ键，中含有1个σ键，则可得1mol此有机化合物含有σ键的数目26，D错误；

答案选C。

11、答案：D

解析：A.香草醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A正确；

B.香草醛含有苯环和醛基，能与氢气发生加成反应，因此在一定条件下1mol香草醛可以与4mol反应，故B正确；

C.香草醛含有酚羟基，遇溶液可变色，故C正确；

D.香草醛含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

12、答案：C

解析：A.1mol 水杨酸含1mol羟基和1mol羧基，与足量的 Na 反应可产生，A正确；

B.水杨酸制备乙酰水杨酸，羟基上的氢原子被取代，属于取代反应，B正确；

C.1mol 乙酰水杨酸含1mol羧基，消耗1molNaOH，含1mol酚酯基，消耗2molNaOH，故与足量NaOH溶液反应最多可消耗3mol NaOH，C错误；

D.根据题干中信息，静脉滴注溶液是通过调节血液的 pH 来达到解毒目的，D正确；

故选C。

13、答案：A

解析：A.根据阿司匹林和缓释阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林分子中含亲水基羧基，而缓释阿司匹林分子中没有亲水基，显然相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林，A正确；

B.缓释阿司匹林的链节为，含有15个碳原子，B错误；

C.聚甲基丙烯酸分子中只含羧基，不含碳碳双键等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，C错误；

D.酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到聚甲基丙烯酸、乙二醇、水杨酸和乙酸4种有机物，D错误；

故选A。

14、答案：A

解析：A.向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2基本上都溶解到了溶液中，故能说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；B.由于甲酸甲酯本身就含有醛基，向甲酸甲酯溶液中加入稀硫酸并加热，再调节呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生，不能说明甲酸甲酯已经水解更不能说明其已经完全水解，B错误；C.向浑浊的苯酚试液中加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生，说明苯酚和溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故说明苯酚的酸性强于碳酸氢根，而不能说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；D.向少量酸性溶液中滴加甲醛（）溶液，溶液紫红色褪去，体现的是甲醛具有还原性，D错误；故答案为：A。

15、答案：（1）

（2）abce

（3）；

（4）

解析：（1）A的分子式是，A中含有—COOH和 —OH ，核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式是；

（2）a.含有羟基，能发生消去反应生成；

b.含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；

c.含有羟基、羧基能发生缩聚反应；

d.不含碳碳双键，不能发生加成反应；  

e.含有羟基，能发生氧化反应；

故选abce；

（3）B的分子式为，B能和溴发生加成反应，说明B含有碳碳双键，则B的结构简式为；另一种产物C是一种六元环状酯，则C是，2分子发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是：；

（4）中羟基、羧基都能与钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是。

16、答案：（1）

（2）

（3）加成反应；3-羟基丙醛

（4）

（5）5；；c

解析：（1）A的结构简式为，Ｃ原子全为杂化；

（2）根据分析B发生消去反应生成C ，化学方程式为：；

（3）E为，F是HCHO，E、F发生加成反应产生G：，所以由E和F生成G的反应类型为加成反应；G结构简式是，可看作是丙醛分子中的3号C原子上的一个H原子被-OH取代产生的物质，故其名称为3-羟基丙醛。

17、答案：（1）（球形）冷凝管

（2）分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈；降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发；减少副反应的发生，提高产率

（3）上；作干燥剂，除水；蒸馏

（4）

（5）AC

（6）ABD；75.7%

解析：（1）根据图示可知：仪器a的名称为球形冷凝管。

（2）在步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，是因为该反应是放热反应，温度过高，反应过于剧烈，会导致苯甲醛、苯甲醇挥发，同时也会使副反应产物增多，使产品的产率降低，这样做可以减缓反应速率，提高产品的产率。

（3）为获取产品1，将乙醚萃取液先用饱和亚硫酸氢钠溶液除去未反应的苯甲醛，再用10%碳酸钠溶液除去醚层中极少量的苯甲酸，最后用水进行洗涤并分液。由于乙醚萃取液的密度小于水，因此苯甲醇的乙醚溶液在上层，取分液后上层液体向其中加入无水进行干燥，吸收其中少量水分。操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为蒸馏。

（4）水层中含苯甲酸钾溶液，加入浓盐酸，发生复分解反应产生微溶于水的苯甲酸和溶于水的KCl，反应的离子方程式为：。

（5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干， 需要的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，在如图所示仪器中，不需要的仪器有分液漏斗和研钵，故合理选项是AC。

（6）①A.若过滤后未干燥完全，把水当作苯甲酸，则其产率偏高，A符合题意；B.若产品中混有其他杂质，也会使苯甲酸的质量偏大，最终导致产率偏高，B符合题意；C.若过滤时滤液浑浊，有部分苯甲酸滞留在滤液中，使得苯甲酸固体质量偏少，最终导致产率偏低，C不符合题意；D.若部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸，则苯甲酸质量偏多，导致其产率偏高，D符合题意；故合理选项是ABD。

②根据方程式可知：，即2×106 g苯甲醛反应完全产生122 g苯甲酸，现在参加反应的苯甲醛质量是14.0 g，则理论上反应制取的苯甲酸质量为（苯甲酸）= =8.057 g，实际产量是6.1 g，则苯甲酸的产率为：×100% =75.7%。

18、答案：（1）醚键；酰胺键

（2）还原反应

（3）

（4）

（5）或

（6）

解析：