2026年中考化学一轮复习 质量守恒定律及其应用练习（含解析）

这是一份2026年中考化学一轮复习 质量守恒定律及其应用练习（含解析），共27页。
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
2．（2025•绥化）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NaClO
B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．ClO2是一种氧化物
D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：64
3．（2025•天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
4．（2025•湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成
B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素
D．蜡烛一定含有碳、氢元素
5．（2025•德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
6．（2025•扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X 催化剂 N2+2CO2。X的化学式为（ ）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
7．（2025•眉山）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+aH2O，下列说法错误的是（ ）
A．X一定含有C、H元素
B．若a＝2，X为C2H4
C．X可能是乙醇
D．该反应后分子数目可能减少
8．（2025•安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 一定条件 4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m＝0.28
B．X的化学式为CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2
9．（2025•甘肃）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
10．（2025•凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
A．S+O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C．C+CO2 高温 2CO 该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
11．（2025•达州）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ）
A．20.7gB．24.0gC．26.5gD．30.0g
12．（2025•广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O2 高温 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（ ）
A．FeSO4•7H2O属于混合物
B．“□”处的化学计量数为4
C．FeSO4溶液呈浅绿色
D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3
13．（2025•烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A．Cu、H2O、CO2B．CuO、H2O、CO2、Cl2
C．CuCl2、H2O、CO2D．CuSO4、H2O、CO2
14．（2025•泸州）KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．产生的盐称为碳氧化钙
B．氧元素的化合价不变
C．反应后气体分子数增加
D．反应后固体质量增大
15．（2025•成都）制备漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：H2O
B．钙离子：Ca+2
C．4个氯原子：2Cl2
D．Ca（ClO）2中氯元素的化合价：Ca（Cl−1O）2
16．（2025•重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的N2的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025•烟台）将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是（ ）
A．m的数值是27.9
B．剩余固体中钙元素的质量分数是40%
C．过程中产生CO2质量是4.4g
D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14
三．填空题（共1小题）
18．（2025•南充）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 ，x的值是 。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式 。
（3）反应8Al+3X 高温 4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 。
四．计算题（共7小题）
19．（2025•长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
20．（2025•吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2NH3一定条件 CO（NH2）2+H2O。回答下列问题。
（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应？
21．（2025•绥化）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42−的个数比 2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
22．（2025•广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C 高温 TiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
23．（2025•武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
24．（2025•威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
25．（2025•眉山）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）
中考化学一轮复习 质量守恒定律及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g＝待测+26g+2g+7g，待测＝14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g﹣14g）：（9g﹣7g）＝8：1，符合题意。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2．（2025•绥化）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NaClO
B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．ClO2是一种氧化物
D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：64
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X可知，反应前有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后除2X外有2个氯原子、0个钠原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个氯原子、2个钠原子，所以X的化学式为NaCl，该反应为：Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，X的化学式为NaCl，故选项说法不正确，符合题意。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故选项说法正确，不符合题意。
C、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则ClO2是一种氧化物，故选项说法正确，不符合题意。
D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）＝71：64，故选项说法正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．（2025•天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；氢气的用途和氢能的优缺点；常见酸、碱的俗称及化学式；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称来分析；
B、根据反应前后元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式的意义来分析；
D、根据氢能源的认知来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此俗称苛性钠，选项说法正确；
B、反应前后，氯元素由﹣1价变成0，氢元素由+1价变成0，其他元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确；
C、根据2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 36
因此参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36，选项说法正确；
D、氢气燃烧只生成水，可作为理想的清洁燃料，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢能源的优点、元素的化合价、化学方程式的意义、氢氧化钠的俗称等是解题的关键。
4．（2025•湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成
B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素
D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【考点】质量守恒定律及其应用；蜡烛燃烧实验．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项说法正确。
B、图中实验，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，故选项说法正确。
C、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O两种物质，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。
5．（2025•德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据参加反应的HCl质量为7.3g，结合稀盐酸的密度比水大，100mL稀盐酸的质量大于100g来分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小来分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量即为产生CO2的质量，由表中数据可知，产生CO2的质量为：160.0g﹣155.6g＝4.4g，故选项说法正确。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 7.3g 4.4g
由上述质量关系可知，参加反应的HCl质量为7.3g，稀盐酸的密度比水大，则100mL稀盐酸的质量大于100g，所以所用稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，故选项说法错误。
C、由上述质量关系可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83.3%，故选项说法正确。
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025•扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X 催化剂 N2+2CO2。X的化学式为（ ）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：由反应的化学方程式2CO+2X 催化剂 N2+2CO2可知，反应后有2个N原子、2个C原子、4个O原子，反应前除2X外有2个C原子、2个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个N原子、2个O原子，所以X的化学式为：NO。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（2025•眉山）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+aH2O，下列说法错误的是（ ）
A．X一定含有C、H元素
B．若a＝2，X为C2H4
C．X可能是乙醇
D．该反应后分子数目可能减少
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式X+3O2 点燃 2CO2+aH2O中，反应前有6个氧原子，反应后有2×2＝ 4个氧原子在CO2中，a个氧原子在H2O中，碳原子有2个在CO2中，氢原子有2a个在H2O中。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，故A说法正确；
B、若a＝2，则该化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，故B说法正确；
C、若X是乙醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O，故C说法正确；
D、反应前有1个+3＝个4个分子；反应后有（2+a）个分子。因为a最小为2，此时反应后分子数为2+2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键。
8．（2025•安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 一定条件 4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m＝0.28
B．X的化学式为CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】由反应的化学方程式2CO2+6H2 一定条件 4H2O+X可知，反应前有2个C原子、4个O原子、12个H原子，反应后除X外有4个O原子、8个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X中含有2个C原子、4个H原子，所以X的化学式为C2H4，该反应为2CO2+6H2 一定条件 4H2O+C2H4；据此分析解答。
【解答】解：A、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X（C2H4），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X（C2H4）的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，即m＝0.28，故选项说法正确。
B、由分析可知，X的化学式为C2H4，故选项说法不正确。
C、该反应为2CO2+6H2 一定条件 4H2O+C2H4，反应前后分子种类改变，故选项说法不正确。
D、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故选项说法不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（2025•甘肃）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【考点】有关质量守恒定律的计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】C
【分析】A、根据物质的宏观组成，进行分析判断。
B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
C、根据反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
D、根据物质间的相互转化，进行分析判断。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，故选项说法正确。
B、水和三氧化二铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2 点燃 CO2可知，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，故选项说法错误。
D、在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、物质是由元素组成的、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
10．（2025•凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
A．S+O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C．C+CO2 高温 2CO 该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
【考点】化学方程式书写的正误判断；金属活动性强弱的判断；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应要吸收热量，故选项正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（2025•达州）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ）
A．20.7gB．24.0gC．26.5gD．30.0g
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体（硫酸镁）的质量为10.0g×48%÷（24120×100%）＝24.0g。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确化学反应前后镁元素的质量不变是正确解答本题的关键。
12．（2025•广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O2 高温 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（ ）
A．FeSO4•7H2O属于混合物
B．“□”处的化学计量数为4
C．FeSO4溶液呈浅绿色
D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3
【考点】化学方程式的配平；纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】A
【分析】A.根据FeSO4•7H2O的组成，判断其是否属于混合物；
B.根据化学方程式的配平原则，判断“□”处的化学计量数；
C.根据FeSO4溶液的颜色，判断其是否呈浅绿色；
D.根据“烧之则赤”的描述，判断其是否指生成了红色的Fe2O3。
【解答】解：A.FeSO4•7H2O是一种化合物，由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，故A错误；
B.根据化学方程式4FeSO4•7H2O+O2 高温 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4，通过硫原子守恒，配平可得“□”处的化学计量数为4，故B正确；
C.FeSO4溶液呈浅绿色，故C正确；
D.“烧之则赤”是指在高温下FeSO4•7H2O分解生成红色的Fe2O3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学方程式的配平、物质的分类以及物质的性质。注意完成此题，需要结合化学反应的基本原理和物质的性质进行分析。
13．（2025•烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A．Cu、H2O、CO2B．CuO、H2O、CO2、Cl2
C．CuCl2、H2O、CO2D．CuSO4、H2O、CO2
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律及复分解反应规律进行分析解答。
【解答】解：铜锈[Cu2（OH）2CO3]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以产物是CuCl2、H2O、CO2。
故选：C。
【点评】掌握质量守恒定律及复分解反应规律并能灵活运用是解答本题的关键。
14．（2025•泸州）KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．产生的盐称为碳氧化钙
B．氧元素的化合价不变
C．反应后气体分子数增加
D．反应后固体质量增大
【考点】质量守恒定律及其应用．
【答案】C
【分析】A．根据化学式的读法分析；
B．根据化合价原则分析；
C．根据化学方程式分析分子的变化；
D．根据质量守恒定律，反应后有部分气体逸出分析。
【解答】解：A．生成的盐是K2CO3，正确名称为碳酸钾，故错误；
B．CO2中氧为−2价；生成物O2中氧为0价，氧元素化合价有变化，故错误；
C．根据化学方程式可知，反应物气体CO2为2个分子，生成物气体O2为3个分子，分子数增多，故正确；
D．反应物固体为KO2，生成物固体为K2CO3；由质量守恒定律，逸出的O2带走部分质量，固体质量减小，故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学方程式的意义，解答时要根据方程式中各物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025•成都）制备漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：H2O
B．钙离子：Ca+2
C．4个氯原子：2Cl2
D．Ca（ClO）2中氯元素的化合价：Ca（Cl−1O）2
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由反应的化学方程式，反应前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、0、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钙离子可表示为Ca2+，故选项说法错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氯原子可表示为4Cl，故选项说法错误。
D、Ca（ClO）2中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Ca（ClO）2中氯元素的化合价可表示为Ca（Cl+1O）2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒、常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法是正确解答本题的关键。
16．（2025•重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的N2的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【考点】质量守恒定律及其应用．
【答案】C
【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；
B.根据反应过程中气体分子总数的变化进行分析；
C.根据氮气在反应前后体积分数的变化进行分析；
D.根据铜在反应前后的质量变化进行分析。
【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，b点的固体质量与d点相等，故A正确；
B.反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少，故B正确；
C.反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点小，故C不正确；
D.当c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，难度不大。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025•烟台）将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是（ ）
A．m的数值是27.9
B．剩余固体中钙元素的质量分数是40%
C．过程中产生CO2质量是4.4g
D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】CD
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含量逐渐减少，直至为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12＝20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。0.5mg碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为0.5mg×40100×100%÷（4056×100%）＝0.28mg，0.28mg+0.5mg＝15.6g，m＝20g，故选项说法错误。
B、剩余固体中钙元素的质量为20g×40100×100%＝8g，剩余固体中钙元素的质量分数是8g15.6g×100%≈51.3%，故选项说法错误。
C、过程中产生CO2质量是20g﹣15.6g＝4.4g，故选项说法正确。
D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是0.5mg：0.28mg＝25：14，故选项说法正确。
故选：CD。
【点评】本题有一定难度，确定已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%是正确解答本题的关键。
三．填空题（共1小题）
18．（2025•南充）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 114.8 ，x的值是 3 。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 Al （填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式 In2O3 。
（3）反应8Al+3X 高温 4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 Fe3O4 。
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）114.8；3；
（2）Al；In2O3；
（3）Fe3O4。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及原子构成来分析；
（2）根据决定元素化学性质的因素以及化学式的写法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝49﹣2﹣8﹣18﹣18＝3；故答案为：114.8；3；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铟原子的最外层有3个电子，则图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是铝元素，符号为Al；图A所示元素为氧元素，在化合物中显﹣2价，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式为In2O3；故答案为：Al；In2O3；
（3）由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应后铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原子个数是8，故3X中含有12个氧原子和9个铁原子，从而可知X的化学式为Fe3O4；故答案为：Fe3O4。
【点评】本题难度不大，掌握元素周期表与原子结构示意图的信息、化学式的写法、质量守恒定律的应用是解题的关键。
四．计算题（共7小题）
19．（2025•长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 39：55 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）39：55。
（2）否。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为39：55＝39：55。
（2）设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
31632=x0.64g
x＝6.32g
取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
故答案为：（1）39：55。
（2）否。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
20．（2025•吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2NH3一定条件 CO（NH2）2+H2O。回答下列问题。
（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 7：1 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应？
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：1；
（2）34吨。
【分析】（1）根据化学式进行元素质量比的计算；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式求出氨气的质量来分析解答。
【解答】解：（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为（14×2）：（1×2×2）＝7：1；
（2）设NH3的质量为x，
CO2+2NH3 一定条件 CO（NH2）2+H2O
44 34
44吨 x
4434=44吨x
x＝34吨
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．（2025•绥化）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
（1）m的值为 179.2 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 8.8 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42−的个数比 ＜ 2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）179.2；8.8；
（2）98.6%；
（3）＜。
【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g＝68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g﹣65.8g＝2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g＝80g，反应前总质量为28.0g+80g＝108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g﹣103.6g ＝ 4.4g，第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3＝120g，反应前总质量为28.0g+120g＝148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g﹣141.4g＝6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4＝188g，则反应后剩余物质质量为188g﹣8.8g＝179.2g，当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5＝200g，反应前总质量为28.0g+200g＝228g，生成二氧化碳的质量为228g﹣219.2g＝8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
（2）设参加反应的K2CO3的质量为x，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 8.8g
13844=x8.8g
x＝27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6%，
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
（3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42−的个数比＜2：1。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2025•广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C 高温 TiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 1：1 ，Ti、C元素的质量比为 4：1 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1：1；4：1；
（2）54g。
【分析】（1）根据碳化钛化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据生成碳化钛的质量，结合反应的化学方程式列式计算出至少需要C的质量即可。
【解答】解：（1）1个碳化钛分子中含有1个钛原子、1个碳原子，则TiC中Ti、C原子个数比为1：1；Ti、C元素的质量比为48：12＝4：1。
故答案为：1：1；4：1。
（2）设至少需要C的质量为x。
TiO2+3C 高温 TiC+2CO↑
36 60
x 90g
3660=x90g x＝54g
答：至少需要C的质量是54g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
23．（2025•武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 氢气 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；电解水实验．
【专题】有关化学方程式的计算；空气与水．
【答案】（1）氢气；
（2）0.8g。
【分析】（1）根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”，进行分析解答。
（2）根据参加反应的水的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可。
【解答】解：（1）由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。
故答案为：氢气。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，则生成氢气和氧气的质量之和为0.9g，由质量守恒定律可知，参加反应的水的质量为0.9g。
设生成氧气的质量为x。
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
36 32
0.9g x
3632=0.9gx x＝0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
24．（2025•威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】80%。
【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g，结合反应的化学方程式，列式计算出该样品中氢氧化钠的质量，进而计算出该样品中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
8058=x2.9g x＝4g
样品中氢氧化钠的质量为4g5g×100%=80%。
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
25．（2025•眉山）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】390kg。
【分析】根据每人每天消耗氧气1.6千克，某潜水艇上有50人，可以计算出50人一天消耗的氧气的质量，结合反应的化学方程式列式计算出该潜水艇一天所需的Na2O2的质量即可。
【解答】解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6kg×50＝80kg。
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
x 80kg
15632=x80kg x＝390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
烧杯中剩余物质的质量/g
65.8
103.6
141.4
m
219.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
烧杯中剩余物质的质量/g
65.8
103.6
141.4
m
219.2