2023届中考化学一轮复习 专项训练（5）质量守恒定律

这是一份2023届中考化学一轮复习 专项训练（5）质量守恒定律，共8页。试卷主要包含了反应中，已知2，阅读材料等内容，欢迎下载使用。
（5）质量守恒定律 1.某物质在空气中燃烧，化学方程式如下。X的化学式是(   )A. B. C. D. 2.反应中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(   )A.23 B.46 C.92 D.963.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(   )物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA.根据质量守恒定律，x的值应为0B.反应后的生成物是二氧化碳和水C.物质W只含碳和氢两种元素D.物质W中碳、氢元素的质量比为4∶14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量分数如图，下列说法不正确的是(   )A.丁一定是化合物  B.乙可能是该反应的催化剂C.参加反应的甲、丙质量之比为8：1 D.该反应属于分解反应5.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是(   )A.四种物质中只有丁属于氧化物B.化学反应前后分子种类没有发生变化C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D.丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰86.在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(   )A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g7.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是(   ) 甲乙丙丁反应前质量/g40323反应后质量/gx31614A.乙可能是催化剂  B.x的值为25C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14：118.在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是(   )A.反应前后共有6种物质 B.反应物中没有单质C.反应过程中共涉及三种氧化物 D.该反应前后分子数目没有增减9.下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是(   )A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.反应了此化学反应是分解反应10.阅读材料：“质量守恒定律”发现史，回答问题。1673年波义耳在密闭的曲颈瓶中加热金属汞。得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加。1756年罗蒙诺索夫重复波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器总质量未改变，该发现未引起科学家重视。1774年拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，得到了相同结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。1908、1912年廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。（1）波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的______质量，写出得到金属灰的化学方程式______。（2）罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在______体系中进行实验。（3）下列对质量守恒定律发现史的认识，你认为正确的是______。A.质量守恒定律的发现离不开天平的使用B.上述科学家的结论不同是因为药品选择不同C.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持D.科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神11.某科学兴趣小组同学设计了A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。（1）小明认为只有A能直接用来验证质量守恒定律，发生反应的化学方程式为______；他否定B的理由是______。（2）C不能直接用于验证质量守恒定律的原因是______。（3）如图为C的改进装置。完全反应后将装置置于天平上称量，所得数据较反应前的小，仍然无法直接验证质量守恒定律。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。


  答案以及解析1.答案：B解析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变；反应前5个氧分子中含有10个氧原子，反应后碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，所以X分子中含有3个碳原子，8个氢原子，所以X的化学式为。故选B。2.答案：B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为。A的相对分子质量为46，故选B。3.答案：C解析：由解析可知反应的文字表达式为：A.根据质量守恒定律，x的值应为0，选项正确。B.反应后的生成物是二氧化碳和水，选项正确C.水中氧元素的质量为：；二氧化碳中氧元素的质量为：；所以生成物中氧元素的总质量为24g+32g=56g>48g，所以物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误。 D.物质W中碳元素的质量为：44g-32g=12g；氢元素的质量：27g-24g=3g，所以W中碳、氢元素的质量比为12：3=4：1，选项正确。故选：C。4.答案：C解析：甲质量增多，是生成物，生成的质量分数是19%-17%=2%，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，丙质量增多，是生成物，生成的质量分数是41%-25%=16%，丁反应后质量减少，是反应物，减少的质量分数是48%-30%=18%，所以该反应是丁分解生成甲和丙。A、该反应是丁分解生成丙和甲，甲和丙中至少含有两种不同的元素，由于丁是反应物，所以丁一定是化合物，此选项正确，故不符合题意；B、乙的质量不变，可能是这个反应的催化剂也可以与反应无关，此选项正确，故不符合题意；C、甲和丙是生成物，所以反应生成甲、丙质量之比为2%：16%=1：8，也不是8：1，此选项错误，故符合题意；D、该反应符合“一变多”的反应特征，其基本反应类型为分解反应，此选项正确，故不符合题意。故选C。5.答案：D解析：由题中信息知，A.四种物质中只有丙丁属于氧化物。故A错误。B.化学反应前后原子种类没有发生变化。故B错误。C.反应前后只有氧元素，氮元素的化合价发生了变化。故C错误。D.丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7︰8。故D正确。6.答案：C解析：分析已知A和B的相对分子质量之比为7：8，则化学方程式中两物质的质量比为7：（3×8）=7：24，可设2.8gA完全反应需要B的质量为，则：根据质量守恒定律，生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。7.答案：B解析：由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了16g-2g=14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14g-3g=11g；由质量守恒定律，甲应是反应物，生成的质量为14g+11g=25g，故x的数值为40-25=15。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、x的数值为40-25=15，故选项说法错误。C、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。D、生成的丙、丁质量之比为14g：11g=14：11，故选项说法正确。故选：B。8.答案：D解析：A、由上述方程式可知，反应前后共有4种物质，故A错误；B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，反应物中有单质，故B错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应过程中共涉及两种氧化物，故C 错误；D、由方程式可知，每3个分子变化成3个分子，反应前后分子数目没有增减，故D正确。故选：D。9.答案：D解析：A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D。10.答案：（1）氧气或；（2）密封（3）ACD解析：（1）波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的氧气的质量，汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为：；（2）罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在密封体系中进行实验；（3）A、质量守恒定律是指参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，要验证质量守恒定律，要用天平去称量反应物的质量和生成物的质量，因此离不开天平的使用，故A正确；B、几位科学家都是利用金属和氧气反应来验证质量守恒定律，波义耳没有在密封容器中进行，所以得出的结论与其他科学家不同，故B错误；C、更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，故C正确；D、科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神，故D正确。故选ACD。11.答案：（1）；B是物理变化或B不是化学变化（2）反应中生成气体逸出装置（3）反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致天平称量反应后物质的质量偏小解析：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；酒精与水混合，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，无法验证质量守恒定律；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致天平称量反应后物质的质量偏小。