(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《质量守恒定律》（含答案）

这是一份(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《质量守恒定律》（含答案），共5页。试卷主要包含了对于化学反应，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，已知等内容，欢迎下载使用。

①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 = 5 \* GB3 ⑤反应前后物质的总质量不变 = 6 \* GB3 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①② = 6 \* GB3 ⑥ B．②③④ = 5 \* GB3 ⑤
C．①②③④ = 5 \* GB3 ⑤ D．①③④ = 5 \* GB3 ⑤
【答案】D
2．下列反应发生后，固体质量增加的是
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜
【答案】A
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
【答案】D
4．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是
A．N2 B．NO2 C．O2 D．NH3
【答案】B
5．化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，下图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是
A．反应前后原子的种类、数目都不变
B．该反应是置换反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变
D．乙、丙两种物质都是氧化物
【答案】C
6．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭，瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加
A．③④B．①②③ C．①②④D．①②③④
【答案】B
7．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
【答案】C
8．已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为
A．16 gB．36 gC．44 gD．64 g
【答案】D
9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
反应前 反应后
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D．该反应不属于置换反应
【答案】D
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
【答案】D
11．（双选）六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6 g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8 g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2 g.下列说法正确的是
a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=7
【答案】AC
12．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是
A．a和b是反应物，d一定是催化剂
B．反应后a的质量为2.56 g
C．c中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．若a和b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数之比为1∶2
【答案】C
13．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x + y +x = 169B．y + z = 168
C．(100−x)∶z = 32∶64D．(l00−x) ∶(y−1) = 8∶3
【答案】（1）−2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）AD。
14．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
【答案】（1）天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动 装置没有密闭或气体逸出了
（2）①SO2 ②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z