2025-2026学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列常见物品不属于金属材料的是（ ）
A. 硬铝门窗B. 钛合金镜框C. 陶瓷餐具D. 铸铁锅
2.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧核素：O
B. 1H2；2H2，3H2互为同位素
C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D. 用电子式表示水的形成过程：
3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂
B. “84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果
C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
4.下列有关物质的分类的说法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱
B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
C. Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物
D. 液态H2SO4不能导电，所以H2SO4是共价化合物
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1ml•L-1醋酸溶液中：
B. 加入镁粉产生H2的溶液中：
C. 无色透明的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，5.6LH2O与足量Na2O2反应转移的电子数为0.2NA
B. 2.8gCO和N2的混合气体所含原子数为0.2NA
C. 100mL1ml•L-1盐酸中所含HCl分子数为0.1NA
D. 0.3mlFe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为0.9NA
7.下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是（ ）
A. 氯化氢溶于水B. 干冰升华C. 溴蒸气被木炭吸附D. 氯气溶于CCl4
8.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 原子半径大小：S＞Na＞OB. 金属性强弱：Cs＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D. 氢化物沸点：HF＞HCl＞HBr
9.下列有关溶液配制的装置或操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
B. 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C. FeCl3溶液腐蚀覆铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. AlCl3溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3
11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X和元素R的最高正价相同
B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
12.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
B. 标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2S
C. 过程甲中生成1ml还原产物转移1mle-
D. 由过程甲、乙可知，还原性：
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是（ ）
A. 该化合物是离子化合物
B. 该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性：X＜Y＜Z
D. W的单质不能从TiCl4的水溶液中置换出Ti
15.为检验（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2+，某实验小组做了如图实验。
为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：
Ⅰ.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴0.1ml/LFeCl3溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴0.1ml/L KSCN溶液，溶液变为红色。
Ⅱ.取4滴0.1ml/LKSCN溶液，加入8滴3%的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是（ ）
A. Fe2+的还原性强于SCN-
B. 红色溶液变为黄色是因为KSCN被氧化
C. 实验中生成的气体为CO2
D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象”
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
16.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。回答下列问题：
（1）将40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______ 色，制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3胶体粒子的直径为______ ，小于可见光的波长，能使光波发生______ ，所以当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应。
（2）钠燃烧实验中，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出______ 色火焰，生成一种______ 色固体，该固体的电子式为______ ，该固体与水反应的化学方程式为______ 。
（3）向硫酸酸化的K2Cr2O7橙色溶液中加入FeSO4溶液，溶液变为绿色（含Cr3+），该反应的离子方程式为______ ，该反应中的氧化剂是______ ，若生成2ml氧化产物转移电子的物质的量为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.高纯碳酸锰（MnCO3）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：
已知：①SiO2难溶于水，与稀H2SO4、SO2不反应；②SO2能与Fe3+反应生成Fe2+和。
（1）“浸取”时加入SO2的作用是做______ （填“氧化剂”或“还原剂”），与MnO2发生反应的化学方程式为______ 。
（2）滤渣I的成分是______ （填化学式），“氧化”步骤中，加入MnO2的作用为______ 。
（3）“沉锰”步骤中，除了生成产品MnCO3外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______ 。
（4）生成的MnCO3产品需要充分洗涤，检验MnCO3产品已洗涤干净的方法是______ 。
（5）取20.0g所得产品（高纯MnCO3）溶于足量的盐酸中，共产生7.48gCO2，计算产品中碳酸锰的质量分数为______ %（结果保留三位有效数字）。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.ClO2是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂。实验室可用NaClO2与纯净的Cl2反应制备ClO2，反应装置如图所示（某些夹持装置等已省略），已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
（1）与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为______ 。
（2）B、C中盛装的液体依次是______ 、______ （填编号）
a.浓硫酸
b.饱和食盐水
c.NaOH溶液
d.CCl4
（3）E中盛装CCl4的作用是______ 。
（4）若在尾气吸收装置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，写出该反应的离子方程式______ ，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用0.2000ml•L-1Na2S2O3溶液和生成的碘单质反应（反应的化学方程式为：、），恰好完全反应时的现象是______ ，反应用去25.00mLNa2S2O3溶液，测得该水样中的ClO2含量为______ mg/L。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。部分元素的电负性如表：
回答下列问题：
（1）硒（Se）是氧的同族元素，比氧多2个电子层。硒在周期表的位置为第______ 周期，第______ 族。硒元素的电负性比硫元素______ （填“强”或“弱”）。
（2）电负性最大的主族元素为______ （填元素名称），其氢化物的沸点比相邻周期同族元素的氢化物______ （填“高”或“低”），原因是______ 。
（3）根据表中数据推测磷元素电负性的最小范围为______ ～______ ，H3PO4的酸性比HBrO4______ （填“强”或“弱”）。
（4）铍和铝的电负性相近所以铍及其化合物的性质也与铝及其化合物相似，例如BeO为______ 性氧化物，金属铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be（OH）4]请写出该反应的离子方程式______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】红褐；1～100nm；散射；
黄；淡黄；；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
；K2Cr2O7（或）；2 ml
17.【答案】还原剂;MnO2+SO2=MnSO4 SiO2;将Fe2+氧化为Fe3+ 取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净 97.8
18.【答案】平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，减少浓盐酸的挥发 b;a 吸收ClO2中混有的Cl2 ;2：1 溶液蓝色褪去;0
19.【答案】四;ⅥA;弱 氟;高;HF分子间存在氢键 8;5;弱 两; A.溶解
B.转移
C.定容
D.摇匀
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
向盛有NaOH溶液的试管中加入一小块铝片
一段时间后产生大量气泡
NaOH具有氧化性
D
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液
加入淀粉后溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
元素符号
Be
N
Al
Si
S
Br
电负性
1.5
3.0
1.5
1.8
2.5
2.8