黑龙江省哈三中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份黑龙江省哈三中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共20小题）
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
2．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
B．氯化钠的电子式：
C．的结构示意图：
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为；。下列叙述正确的是（ ）
A．合成Cn的过程为化学变化B．的质量数为277
C．Cn元素位于第六周期是副族元素D．与互为同位素
4．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B． 49115In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
6．下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C．少量通入溶液：
D．过量的与溶液反应：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，含0.1ml乙醇()的水溶液中，所含的氧原子数为0.1
B．标准状况下，2.24L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.2
C．11.2L 中含有的共价键数目为1.5
D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为1.6
9．下列“类比”合理的是（ ）
A．沸点：，则沸点：LiW
B．X和Y可能形成含有非极性键的离子化合物
C．简单气态氢化物稳定性：X>W
D．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
15．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，产生22.4L 时，反应中转移20ml
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
17．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成1ml 共消耗2.5ml
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为：
D．反应釜中保持高温不利于反应进行
18．某实验小组探究与反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．被还原 b．SCN-被氧化 c．SCN-被氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设b正确B．实验Ⅰ褪色后的溶液中变大
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为D．实验Ⅲ的目的是排除假设b
19．已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定不存在、
B．原溶液中可能存在，
C．原溶液中一定存在、、、，可能存在
D．原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01ml/L、0.01ml/L、0.05ml/L
20．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
(已知：①可将氧化成；②，为强酸)
A．还原性：B．b点溶液中
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2LD．c点溶液中阴离子的个数为17
二、非选择题（本大题共4小题）
21．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
(1)y在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)： ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
(4)f元素形成的单质与e元素最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。
(5)向30mL物质的量浓度为c ml/L的e的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为 (填化学式)； ml/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为 。
22．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为 ；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，
(5)该反应中氧化产物为 、 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因 。
23．纳米氮化铁()是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下：
Ⅰ．制备纳米
向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。
(1)过滤操作中，不需要用到的仪器为 (填名称)。
(2)写出制备的化学方程式 。
(3)判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是 。
Ⅱ．制备纳米氮化铁
高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。
(4)装置A中盛有浓氨水的仪器名称为 。
(5)装置C中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式： 。
(6)氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为 。
24．白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等)制备白口铁的流程如下：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、(pH=5时沉淀完全)。
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
(4)加Zn时转化的离子方程式为 。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故A正确；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，故B错误；
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误；
D．铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故D错误；
答案选A。
2．【答案】C
【详解】A．次氯酸的中心原子为O原子，其分别与H、Cl原子形成共价键，则结构式为H—O—Cl，A错误；
B．氯化钠为离子化合物，电子式为，B错误；
C．硫原子得到2个电子形成硫离子，核外有18个电子，结构示意图：，C正确；
D．HBr为共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：，D错误；
故选C。
3．【答案】B
【详解】A．合成Cn的过程属于核反应，核反应不是化学变化，故A错误；
B．的质子数为112、质量数为277，故B正确；
C．Cn是112号元素，位于第7周期ⅡB族，故C错误；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，与质子数不同，不是同种元素，不是同位素，故D错误；
答案选B。
4．【答案】D
【详解】A．臭氧具有强氧化性，能杀灭病菌，故用臭氧消毒柜给餐具消毒，A正确；
B．生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰氢氧化钙具有碱性，可中和酸用于改良酸性土壤，B正确；
C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，C正确；
D．用氯化铁溶液刻蚀电路板是利用了Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，自身被还原为Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+> Cu2+，D错误；
故选D。
5．【答案】D
【详解】本题考查元素周期表、元素周期律的应用。37Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，铟(49In)与铷(37Rb)同周期，且原子序数比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10种过渡元素，则In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正确； 49115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差值为66－49＝17，B正确；In和Al同处于第ⅢA族，In原子比Al原子多2个核外电子层，则原子半径：In>Al，C正确；由于金属性：Rb>In，则碱性：In(OH)3Mg>Si，A正确；
B．Na和O形成的离子化合物Na2O2中含有非极性键，B正确；
C．非金属性O大于Si，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，C正确；
D．氢氧化镁为弱碱，D错误；
故选D。
15．【答案】C
【详解】A．Fe与H2O(g)反应可生成Fe3O4和H2，CO还原Fe3O4可生成Fe和CO2，A能够实现；
B．AlCl3与NaOH反应可生成Al(OH)3等，Al(OH)3与HCl反应可生成AlCl3等，B能够实现；
C．Zn与FeCl2发生置换反应，可生成Fe等，Fe与Cl2反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，C不能实现；
D．Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2等，Ca(ClO)2与浓盐酸反应可生成Cl2、CaCl2等，D能够实现；
故选C。
16．【答案】B
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1ml Cl2时，反应中应转移20 ml e-，A正确；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确；
答案选B。
17．【答案】A
【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。
【详解】A．，其中Cu为+2价，则铁为+2、硫为-2；由题意可知，黄铜矿中的铁元素最终生成铁离子时（铁化合价由+2变为+3），硫元素转化为硫酸根离子（硫化合价由-2变为+6），由原子个数和得失电子数目守恒可知，生成1ml硫酸根离子消耗氧气（氧气中氧化合价由0变为-2）的物质的量为，A错误；
B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，B正确；
C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确；
D．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，D正确；
故选A。
18．【答案】A
【分析】由题意知，实验Ⅰ中向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液，无明显现象，说明存在Fe2+，不存在Fe3+；实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明SCN-被氧化，Fe3+没有被还原；实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN-被氧化为硫酸根离子；结合质量守恒，实验Ⅰ测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2；向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液，后通入O2，变红不褪色，说明氧气不氧化SCN-；
【详解】A．实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明SCN－未被氧化，Fe3+没有被还原；实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为硫酸根离子；实验Ⅲ向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液，后通入O2，变红不褪色，说明氧气不氧化SCN-，假设b错误，A错误；
B．结合分析，实验I红色褪去过程中发生的反应为，反应生成氢离子，溶液中n(H+)变大，B正确；
C．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为硫酸根离子，故实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4，C正确；
D．向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液，后通入O2，变红不褪色，说明氧气不氧化SCN-，实验Ⅲ的目的是排除假设b，D正确；
故选A。
19．【答案】B
【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为1.97g÷197g/ml=0.01ml，的物质的量为0.01ml；硫酸钡为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/ml=0.01ml，的物质的量为0.01ml；滤液中加入烧碱，产生氨气标况下1.12L，物质的量为1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，的物质的量为0.05ml，加入的物质为烧碱，含有钠元素，焰色反应为黄色不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有则一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子；
【详解】A．原溶液中一定不存在，一定存在，A错误；
B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01ml，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 ml，故原溶液中可能存在，且，B正确；
C．经分析，原溶液中一定存在、、、，可能存在，C错误；
D．经分析，原溶液中一定存在、、，没有溶液体积，不确定三者物质的量浓度，D错误；
故选B。
20．【答案】D
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3ml，I−为2ml，则混合溶液中的FeI2为1ml，FeCl2为2ml，当通入氯气为1 ml时，I−被全部氧化为I2，n(I2)=1ml，Fe2+没有变化，当通入氯气从1ml到2.5ml时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5ml，通入的氯气从2.5ml到7.5ml时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5ml；
【详解】A．由图可以看出，当通入Cl21ml时，溶液中的Fe2+没有变化，I−由2ml到零，则还原性，A正确；
B．从图可以看出，氯气从2.5 ml到b点时，通入氯气的量为4ml-2.5ml=1.5ml，发生了反应氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3ml的I2被氧化，则剩余的n(I2)=1ml−0.3ml=0.7ml，B正确；
C．经分析，a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5ml，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−可知，此过程消耗了氯气为0.75ml，加上之前通入的1ml氯气，此时消耗氯气总计1.75ml，标准状况下体积为39.2L，C正确；
D．经分析，c点时I2全部被氧化为HIO3， c点溶液中含有的阴离子为Cl−和，结合原子守恒，其中n()=n(I−)=2ml，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5ml+2×2ml=19ml，故c点溶液中阴离子的个数为(2ml+19ml)×NAml−1=21NA，D错误；
故选D。
21．【答案】(1)第二周期ⅣA族
(2)
(3)(或、等)
(4)
(5) 、 0.25 3：10
【分析】由题干可知，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子序数依次递增，从表中可知x和e均为+1价，且x的半径比y的小，说明x、y不在同一周期，故x在第一周期即为H，结合化合价和原子序数不难推出y、z、d、e、f、g、h分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。
【详解】（1）y为6号元素碳，在周期表中的位置：第二周期ⅣA族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、e简单离子的半径大小：；非金属性氯大于硫，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：；
（3）
上述元素组成的一种四原子共价化合物可以为氨分子、过氧化氢分子、乙炔等，电子式为(或、等)；
（4）f元素形成的单质铝与e元素最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为；
（5）碳酸钠和稀盐酸首先反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，碳酸钠发生两步反应消耗HCl物质的量比为1:1；
曲线Y，前25mL盐酸没有放出气体，且生成气体消耗盐酸75mL-25mL=50mL>25mL，则0~25mL盐酸发生反应①，25~75mL盐酸放出二氧化碳气体，发生反应②，反应②消耗的盐酸大于反应①，则M中的溶质为、；根据图示，加入75mL盐酸时溶质恰好变为NaCl，根据元素守恒n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1ml/L=0.0075ml，则。
曲线X发生反应，消耗15mL盐酸，曲线Y发生反应，消耗50mL盐酸，可知两次实验通入的体积之比为15:50=3:10。
22．【答案】(1)BD
(2) 0.25NA 6∶1
(3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O
(4)75%
(5) O2 Na2FeO4 5：3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+ 3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品。
【详解】（1）A．将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏小，故A不选；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏大，故B选；
C．容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，故C不选；
D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小，故E不选；
综上，符合题意的为BD，故答案为：BD；
（2）Cl元素发生歧化反应，从0价降为-1价、从0价升至+5价，则NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，结合原子守恒配平方程式：；
①根据反应的化学方程式可知，存在关系式：3ml Cl2~5mle-，若有发生该反应，转移的电子的数目为0.25NA，故答案为：0.25NA；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则1mlNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则生成NaClO是1ml，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1；
（3）中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；
（4）标况下22.4L Cl2的物质的量为1ml，NaOH的物质的量为n=cV=4×0.5ml=2ml，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，两者恰好反应生成1ml NaClO，结合离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O可知，生成，理论上质量m=nM=，则产率为×100%=75%，故答案为：75%；
（5）对于反应，该反应中Fe的化合价由+2价升高为中的+6价，被氧化，FeSO4是还原剂，Na2O2中部分O的化合价由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时Na2O2中部分O的化合价由-1价降低为-2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是O2和Na2FeO4；根据得失电子总数相等可知，6ml Na2O2中1ml作还原剂，5ml作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5ml：(1ml+2ml)=5:3；第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，该反应能发生是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：O2；Na2FeO4；5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。
23．【答案】(1)500mL容量瓶
(2)
(3)硝酸、溶液
(4)分液漏斗
(5)
(6)
【分析】由实验装置图可知，装置A中氢氧化钠固体与浓氨水可以制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中纳米氢氧化铁与氨气高温条件下反应制备纳米氮化铁，装置D中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应。
【详解】（1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到500mL容量瓶；
（2）向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，氯化铁和氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵：；
（3）氢氧化铁沉淀表面附有可溶的氯化铵，判断氢氧化铁是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验氯离子的试剂为硝酸、硝酸银溶液；
（4）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；
（5）反应中铁化合价由+3变为+1，氮化合价由-3变为0生成氮气，结合电子守恒、质量守恒，反应为；
（6）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气，反应中铁化合价由+1变为四氧化三铁中的+2、+3，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，化学方程式为。
24．【答案】(1)将菱锌矿粉碎、适当升温、搅拌
(2)
(3)
(4)
【分析】菱锌矿用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO变为ZnSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，再加入CaO调整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣2中，滤液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液2中加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+形成Fe(OH)3，过滤得到滤渣3，滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉得到滤渣4，滤液4进行脱钙镁后得滤液5，其中含有ZnSO4；
【详解】（1）菱锌矿粉碎可增大反应物接触面积，从而提高浸取速率，因此“浸取”前为了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施为：将菱锌矿粉碎；（适当升温、搅拌等合理即可）；
（2）由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅；
（3）由分析知，“氧化过滤”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子被氧化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子被还原为二氧化锰沉淀，铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应的离子方程式为：；
（4）由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为。
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用臭氧消毒柜给餐具消毒
臭氧具有强氧化性
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板
氧化性：
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
溶液()
铁粉
过滤
D
()
NaOH溶液
过滤
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明Na比Cu活泼
B
向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中可能含有，一定不含或
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有，可能含有
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
Fe
CO
B
NaOH
盐酸
C
Zn
Fe
D
浓盐酸
实验
滴加试剂
现象
Ⅰ
ⅰ．向2mL 溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液
ⅱ．再滴加5滴5%溶液(物质的量浓度约为1.5、pH约为5)
ⅰ．无明显现象
ⅱ．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ
ⅲ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液
ⅳ．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液
ⅲ．一份滴加溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色
ⅳ．产生白色沉淀
Ⅲ
ⅴ．向2mL 0.1 溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液，观察现象；后通入，观察现象
ⅴ．先变红，通入氧气后无明显变化