2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市部分学校高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市部分学校高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是（ ）
A. 火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应
B. 探月工程在月壤中发现的3He与3H所含中子数相同
C. “北斗卫星”搭载了“铷原子钟”，铷单质化学性质很活泼
D. 用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性
2.下列属于离子化合物且含有非极性共价键的是（ ）
A. N2B. MgCl2C. Na2O2D. NaOH
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. CO2的结构式：O—C—O
B. 硫原子的结构示意图：
C. HCl的形成过程：
D. 熔融态NaHSO4的电离方程式：NaHSO4
4.下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是（ ）
A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成
C. 第ⅠA族的所有元素都属于碱金属元素D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强
5.C常用于文物的年代测定，C和号N可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是（ ）
A. 14gC与14g当N含有的质子数相等B. C原子中质子数大于中子数
C. N与N属于不同的核素D. 不同核素的化学性质一定不同
6.常温下，某溶液中含有H+、Na+、K+、X、、种离子（不考虑水的电离），六种离子浓度之比为1：1：2：2：2：3。则X可能为（ ）
A. Fe2+B. Ba2+C. Cl-D. Mg2+
7.如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 碘位于第ⅦA族
B. x=18
C. HI的稳定性比HCl强
D. 碘的最高正价为+7
8.劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将一小块钠投入硝酸银溶液中：Na+Ag+=Na++Ag
B. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：
C. 将HClO4溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象：H++OH-=H2O
D. 向饱和NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 验证钠质地较软
B. 除去铝片表面的氧化膜
C. 检验某溶液中是否含有钾元素
D. 验证氯气具有漂白性
11.传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑。下列说法中正确的是（ ）
A. 传统五金包含的元素都属于过渡元素B. CO和CO2互为同素异形体
C. 碳族元素除碳外，其余均为金属元素D. 反应中每消耗36gC，转移8ml电子
12.某小组同学需用450mL物质的量浓度为1.0ml•L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液（部分装置如图）。下列说法正确的是（ ）
A. 需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0g
B. 操作①⑤有明显错误
C. 操作③前，容量瓶必须保持干燥
D. 操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线
13.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，几种元素的单质均为气态B. 最简单氢化物的稳定性：W＜X＜Y
C. 最简单阴离子半径大小：Z＞Y＞XD. ZX2可用于自来水消毒
14.某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质（装置如图）。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是（ ）
A. 制备Cl2的离子方程式为2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. 石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性
C. 淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强
D. 通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
15.某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所承，已知：m＞n；氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+；步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是（ ）
A. 混合物中一定含有Al
B. 固体W一定是纯净物
C. 蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+和H+
D. 溶液N中的溶质为Na[Al（OH）4]和NaOH
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑（主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应）为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。
已知：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.K2FeO4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。
Ⅲ.“氧化”过程中发生反应：。
回答下列问题：
（1）铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是______（填化学式）。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+，若仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为______。
（3）“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是______（用离子方程式表示）。加入 NaOH溶液过量的目的是______（写一点即可）。
（4）“氧化”时，被氧化的元素是______，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4ml•L-1，COD值越高，表示水中有机污染物越多）。
已知：K2FeO4在水中会发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑。结合上图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是______。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制备CO2的离子方程式为______ 。
（2）装置B的作用是______ 。
（3）写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______ 。装置C中的实验现象为______ 。
（4）装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为______ 。
（5）取mgNa2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为amL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为______ %（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确？并说明理由：______ 。
四、推断题：本大题共2小题，共26分。
18.“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，如图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）氯的氧化物有多种，其中b的化学式为______ ；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：______ 。
（2）写出c在光照条件下分解的化学方程式：______ 。
（3）f在a中燃烧的产物是______ （填化学式）。向g溶液中通入单质a,反应的离子方程式为______ 。
（4）一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1：1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为______ L（标准状况下）。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a,写出反应的化学方程式：______ 。
19.元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a～f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是______ 。元素f的核外L层有______ 个电子。
（2）元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：______ ，______ 。
（3）d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是______ （填化学式）。写出f的单质与水反应的离子方程式：______ 。
（4）元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO3，写出反应的化学方程式：______ 。下列相关说法正确的是______ （填字母）。
A.Se的主要化合价有-2、+4、+6
B.Se的核外电子数是d的4倍
C.原子半径：r（Se）＞r（d）
D.Se得电子能力比S强
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】Fe2O3; 溶液变红色 ;“氧化”过程需要消耗OH-，为“氧化”过程提供反应物（或K2FeO4在碱性溶液中稳定） Fe（铁）;3：2 与FeCl3相比，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，与KMnO4相比，K2FeO4生成的Fe（OH）3（胶体）具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，K2FeO4对废水中有机污染物的去除效果最好（合理即可）
17.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2中HCl ;淡黄色固体变少，生成白色固体 NaOH溶液 ;偏大 该观点不正确，H2O也可以和Na2O2反应生成O2，不影响气体的测定
18.【答案】Cl2O7;Cl2O+H2O=2HClO 2HClO2HCl+O2↑ FeCl3;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 8.96;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
19.【答案】第二周期第ⅠA族;8 Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-;Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O F2;Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O;AC 选项
劳动项目
化学知识
A
用干布将清洗干净的铁锅擦干
保持干燥环境，防止铁生锈
B
用FeCl3溶液处理覆铜板
FeCl3溶液显酸性
C
用“84”消毒液消毒杀菌
NaClO具有强氧化性
D
用发酵粉烘焙糕点
NaHCO3受热易分解
W
X
Y
Z
元素
a
b
C
d
e
f
主要化合价
+1
+1
+3
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.143
0.074
0.071
0.099