2025-2026学年上海市松江区九年级（上）化学期末试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市松江区九年级（上）化学期末试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了2%氯化钠溶液，4%氯化钠溶液，11g二氧化碳，1g等内容，欢迎下载使用。
2.火炬燃料随着时代发展不断变迁，下图为部分大型运动会火炬燃料的变迁图。
(1)有关“天然气”描述正确的是 ______ 。(不定项)
A.属于化合物
B.属于不可再生能源
C.有刺激性气味
D.燃烧后只生成二氧化碳
(2)不同燃料的信息如下表所示。
①相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是 ______ 。
A.甲烷
B.丙烷
C.氢气
D.甲醇
②火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择 ______ 燃料(选填“液态”或“气态”)；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷 ______ 性质。
(3)利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的CO2反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：CH3OH)，如图是甲醇制备及燃烧流程图。
①根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是 ______ 。
A.CH4
B.C
C.CO
D.H2O
②在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是 ______ 。
③分析上述流程，说法正确的是 ______ 。(不定项)
A.该流程过程中，CO2可重复利用
B.该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等
C.二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数
D.燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和
3.日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在T℃时配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。
(1)T℃时，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 ______ 。(多选)
A.10%氯化钠溶液
B.15.2%氯化钠溶液
C.20%氯化钠溶液
D.26.4%氯化钠溶液
(2)配制10%的氯化钠溶液。
①10%氯化钠溶液的含义是 ______ 。
②配制过程需要有 ______ ；还需要电子天平、药匙、______ 、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
(3)实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是 ______ 。
(4)人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。
①上述盐中，属于钙盐的是 ______ (写化学式)。
②为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择 ______ (选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是 ______ 。
4.胃酸可以助消化，但过量会引发灼烧、反酸。抗酸药能消耗过量胃酸，使胃液pH达到正常范围(pH为3～5)，从而缓解胃部不适。
(1)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是 ______ 。
A.H−
B.H+
C.H
D.H2
(2)不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物质。其中属于氧化物的是 ______ 。
A.MgO
B.Mg(OH)2
C.CaCO3
D.NaHCO3
(3)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ______ ；该反应的反应类型是 ______ 。
(4)为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入NaHCO3、MgO、Mg(OH)2各1.0g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是 ______ 。(选填“NaHCO3”、“MgO”或“Mg(OH)2”)
(5)某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究试剂中NaHCO3的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。
①稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该试剂中NaHCO3的含量是否与说明书相符。(写出计算过程)
②可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是 ______ 。(选填“甲”或“乙”)
③氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。 ______ 。
④为得到CO2的质量，需要测得的实验数据是 ______ 。(忽略A装置中残留的CO2及空气中CO2的影响)
(6)实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。
①取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈 ______ 色。
②设计实验证明装置C中溶液含NaOH和Na2CO3。 ______ 。
资料库：
ⅰ.下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。
ⅱ.部分碱、盐的溶解性如下表：
参考答案
1.A D;AC 2H2O22H2O+O2↑;不能，是因为高锰酸钾分解需要加热 加入适量二氧化锰，无明显现象;水中氢元素和氧元素质量比是1：8，过氧化氢中氢元素和氧元素质量比是1：16，X的数值是40，氢元素和氧元素质量比正好是1：8，说明液体中不含有过氧化氢 B 铁粉、活性炭;不能;增大;产生气泡，溶液由无色变成浅绿色;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2.B C;液态;易液化 D;增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分;AB
3.ABC 每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠;计算、称量、量取、溶解;量筒 T℃时氯化钠的溶解度 CaCl2;碳酸钾;碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体
4.B A Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;复分解反应 NaHCO3 ①该试剂中NaHCO3的含量是0.21g，与说明书不相符；②乙；③不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量；④C装置实验前后的质量差 红;取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH(答案不唯一) 燃料
沸点(℃)
热量(kJ/g)
甲烷
−161.5
55.6
丙烷
−42.1
50.5
氢气
−252.9
143.0
甲醇
64.7
22.7
不同温度下，物质的溶解度
0℃
20℃
40℃
氯化钾
28.1g
34.0g
40.0g
碳酸钾
105g
112g
127g
部分碱、盐的溶解性表(20℃)
正离子
负离子
OH−
NO3−
Cl−
CO32−
K+
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
Ca2+
微
溶
溶
不