2025-2026学年山东省东营市九年级（五四制）上学期期末模拟卷化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年山东省东营市九年级（五四制）上学期期末模拟卷化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了5 Na-23，2g，5是指大气中粒径小于等于2，5-8，09等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对下列成语中蕴含的化学原理解释不正确的是
A．火上浇油：增加可燃物，可以使燃烧更旺
B．釜底抽薪：其原理是隔绝氧气以达到灭火的目的
C．煽风点火：加速空气流动，补充氧气，从而促进燃烧
D．钻木取火：摩擦生热，提高温度到木材的着火点，实现燃烧
2．某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A．称量原料质量B．配制稀硫酸
C．量取一定体积的稀硫酸D．测定溶液的pH
3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．二氧化碳、水B．金刚石、硅 C．汞、铁D．氯化钠、氖气
4．目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是吸附B．滤膜的作用与过滤的原理相似
C．紫外光照射发生化学变化D．得到的直饮水是纯净物
5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．
C．D．
6．菏泽地区的土壤呈中性至微碱性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是
A．AB．BC．CD．D
7．关于二氧化碳的叙述中不正确的是
A．二氧化碳固体又叫干冰，是一种环保型制冷剂
B．二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒
C．二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气肥
D．二氧化碳常温下密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火
8．下列选项中的化学知识都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲醇（CH3OH）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是
A．生成物一共有2种物质B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质分子个数比为2:1 D．CH3OH中碳、氢元素的质量比为
10．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
结合图表信息，下列有关分析正确的是
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②>③>①
11．将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
12．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是
A．海水除提供大量矿物资源外，还可以通过蒸馏法、膜法等获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共40分)
13．空气质量问题日益受到关注，对空气质量进行实时的、便携的检测存在更大的需求。微型空气质量“检测站”被称为大气污染防治利器。针对如何组装和使用微型空气质量“检测站”，同学们开展了项目式探究活动。
任务一 了解空气质量指数的含义
(1)空气质量指数(airquality index，简称AQI)可以定量描述空气质量状况（如下表），分为六级，对应空气质量的六个级别，其数值 （填“越大”或“越小”），说明空气污染状况越严重。
(2)PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm 的颗粒物。下列行为不会增加空气中PM2.5的是 。
A．燃煤发电B．汽车尾气排放C．太阳能发电
任务二 认识微型空气质量“检测站”
微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。
(3)微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是 。
(4)同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表：
根据微型空气质量“检测站”显示的数据，该地区的主要空气污染物是 。
任务三 进行实践
(5)同学们对微型空气质量“检测站”附近某工厂的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）发电，于是同学们猜测工厂废气中含有该地区的主要空气污染物。则产生该主要空气污染物的化学方程式为 。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
(6)同学们设计并进行实验，请完善表格。
(7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
请根据相关信息与知识回答：
(1)1869年， (填序号)发现了元素周期律并编制了元素周期表；
A．拉瓦锡B．张青莲C．门捷列夫D．道尔顿和阿伏加德罗
(2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。根据元素周期表中的信息 (填能或不能)查到该元素原子的中子数。
(3)元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
A．Na和ClB．O和SC．B和SiD．F和Cl
(4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。
图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。
(5)氚()是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2.如图3能正确表示氚原子结构的是 。
15．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
I．CO2转化为甲醇(CH3OH)
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。
(1)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式 。
(2)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图2所示。
(3)写出图2所示反应的化学方程式 。
(4)绿色植物的 作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量 (写出计算过程)。[]
16．海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
(1)海水不能直接饮用，可以通过反渗透法（如图1）进行淡化处理，从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是 （填字母）。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)如图为太阳能海水淡化原理示意图。
①海水淡化过程中，水分子发生的变化是 （填序号，下同）。
A．分子种类 B．分子的运动速度
C．分子间的间隔 D．分子的排列方式
②下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是 。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
(3)用海水提取粗盐、制备金属镁的主要物质转化关系如图所示：
①结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是 。
②相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。
③制备金属镁的过程中，若选择熟石灰作为沉淀剂发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。该过程中，发生中和反应的化学方程式为 。
17．下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题：
(1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果；
(2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），硬质玻璃管中的反应的化学方程式为作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。
三、实验题(本题包括1小题，共13分)
18．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。
(1)工业上制取氧气
通过降温加压使空气液化，利用各气体的 不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于 变化(选填“物理”“化学”)。
实验室制取氧气可能用到的部分装置如图。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是 。
(3)D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是___________。
A．当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入
B．当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入
C．装置D，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。
(5)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-；CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
③猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
④完善下列表格
【交流与讨论】
⑤实验操作c中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是 (用化学方程式解释)。
【解释与结论】同学们和老师交流得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
⑥结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是CO32-、 。
任务三：测定某市售纯碱样品中碳酸钠含量。已知该样品中主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质，准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水硫酸钠等级规定如下：
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
19．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
选项
A
B
C
D
农作物
茶树
枣树
菊花
牡丹
适宜生长的pH
5.0-5.5
6.5-8.0
6.5-7.5
6.8-7.2
A．实验现象的描述
B．重要的化学史
①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量
②门捷列夫编制元素周期表
C．物质的分类
D．归纳和推理
①纯净物可以分为单质和化合物
②KMnO4、H2O、CO2、SO2都属于氧化物
①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的
②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
温度/℃
20
40
60
KNO3溶解度/g
31.6
63.9
110
KCl溶解度/g
34
40
45.5
空气质量指数
0～50
51～100
101～150
151～200
201～300
＞300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中毒污染
重度污染
严重污染
二氧化氮/μg
臭氧/μg
一氧化碳/μg
二氧化硫/μg
22.0
20.0
3.26
158
实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶该工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡

废气中含有二氧化硫
第1周期
1 H
氢
1.008

2 He
氦
4.003
第2周期
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
第3周期
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
29.95
实验操作
实验现象
实验结论
a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①
②有白色沉淀生成溶液由红色变无色
猜想三成立
优等品
一等
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%