2025-2026学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案），共8页。试卷主要包含了5g，表示______ ，4%等内容，欢迎下载使用。
2.古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。图表是NaCl和Na2SO4的溶解度表。
(1)20℃，Na2SO4的溶解度为19.5g，表示______ 。
A.20℃，100g溶液中有19.5gNa2SO4
B.20℃100g水中有19.5gNa2SO4
C.20℃，100g水中最多溶解19.5gNa2SO4
D.100g水中最多溶解19.5gNa2SO4
(2)t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围______ ℃。
(3)20℃，将40gNaCl固体加入到100g水中，充分溶解，得的溶液质量为______ g。
(4)根据图1分析，下列说法正确的是______ 。
A.得到的粗盐中可能含Na2SO4
B.浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4
C.浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液
D.最终获得的粗芒硝为纯净物
(5)现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是______ 。(不定项)
A.上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量
B.上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%
C.将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液
D.将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液
西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2−3周，瓦罐外面形成白霜。
(6)西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是______ 。
A.锌元素的原子序数为30
B.锌原子的核外电子数为30
C.锌原子的相对原子质量为30
D.锌原子的核电荷数为30
(7)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变______ 。(填“大”或“小”)
(8)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表和图2分析原因______ 。
3.二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)CO2中碳元素的化合价为______ 价。
A.+1
B.+2
C.+4
D.−4
(2)下列说法错误的是______ 。
A.CO2能与水反应，可生产碳酸饮料
B.CO2参与光合作用，可用作气体肥料
C.干冰升华会吸热，可用于人工降雨
D.CO2密度大于空气，可用于灭火
(3)要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放：请写出一条具体措施______ 。
碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。
(4)钠离子的符号是______ 。
A.Na
B.Na+
C.Na2
D.Na+1
(5)①图1中，丙中X的数值应为______ ，写出丙中发生的反应的化学方程式______ 。
②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。
③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______ (填装置序号)，你的判断依据是______ 。
(6)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO2从A−F中选择一组制取装置______ (填编号)；用G装置收集CO2气体从______ (填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法。(写明操作、现象和结论)
4.探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图：
(1)几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是______ 。
(2)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验涉及的反应的化学方程式为______ 。
②在反应过程中可以观察到的现象有______ 。
A.溶液温度升高
B.产生气泡
C.溶液变红
D.溶液温度降低
③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______ 。(不定项)
A.碳酸钠
B.镁
C.氧化铜
D.氯化钡
5.随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。
(1)下列属于化学变化的是______ 。
A.天然气液化
B.氢气燃烧
C.酒精挥发
D.工业制氧气
(2)丙烷(C3H8)中碳元素的质量分数为______ 。
(3)甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。
化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O
可以用等式表示化学计量数a−d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据______ 守恒得到：______ 。
(4)天然气的主要成分是甲烷，燃烧32g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算)
参考答案
1.C A BC 置换反应 ABD 吸附杂质 “生命吸管”中超滤膜孔径为10纳米，钠离子直径小于0.2纳米，所以“生命吸管”的过滤系统不能淡化海水
2.C 20～30 135.9 A BD C 大 由表可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出
3.C D 使用清洁能源(答案不唯一) B 30;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;稀盐酸(或氯化钙溶液或氯化钡溶液等);产生气泡(或白色沉淀);丙;丙装置对应的曲线中，烧瓶内压强下降幅度最大，说明吸收的二氧化碳最多 BD或CD；m；将燃着的木条放在G装置的n端导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
4.茶树 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;A;AB
5.B 81.8% 氢原子(或氧原子);2b=4c+2d(2a=c+d) 88g 温度℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
操作
现象
结论
取样于试管中，加入足量 ______
______
丙中物质发生了化学反应
植物
小麦
棉花
茶树
甘草
适宜范围(pH)
6.0−7.0
6.0−6.8
5.0−5.5
7.2−8.5