重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第一卷：选择题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是
A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C. “纳米药物分子运输车”属于混合物
D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；
B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确；
C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；
D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确；
选A。
2. 某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. CD段的离子方程式可以表示为：CO+CO2+H2O═2HCO
B. 肯定不存在的离子是SO、OH-
C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO、NH
D. OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
【答案】A
【解析】
【分析】
通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存的条件，一定不含SO，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO，AlO存在于碱性环境中，故一定含OH-，不含NH，因NH与OH-反应放氨气，根据OA段，通入1ml二氧化碳生成1ml沉淀，所以 Ba2+为1ml，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，CO2+2OH-= CO+H2O，结合OA和AB段可知含 OH-共3ml，根据BC段可知发生反应：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO，消耗二氧化碳0.5ml，因此AlO为1ml，CD段发生反应：CO+CO2+H2O═2HCO，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2ml，阴离子所带负电荷为AlO、OH-所带：3ml+1ml=4ml，故一定还含某种阳离子，不能确定是含有K+、还是含有Na+，据此分析解答。
【详解】A．CD段沉淀量没有变化，发生反应：CO+CO2+H2O═2HCO，故A正确；
B．根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO、OH-，一定不含：NH、SO，故B错误；
C．根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO、OH-，一定不含：NH、SO，至少还存在一种阳离子，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，故C错误；
D．根据以上分析可知，OA段反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，BC段发生反应：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO，故D错误；
故选A。
3. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。
【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选B
4. 工业上可用PbO2来制备KClO4。在酸性条件下，PbO2与NaClO3反应生成NaClO4。过滤，向滤液中加入KNO3，常温下结晶可得KClO4晶体。下列说法错误的是
A. NaClO3与PbO2反应中，PbO2作氧化剂
B. 常温下KClO4溶解度比NaClO4小
C. 21.3gNaClO3完全反应，转移电子0.2ml
D. 由上述反应得知氧化性：PbO2>NaClO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．PbO2与NaClO3反应生成NaClO4，氯元素价态升高，铅元素的价态降低，所以PbO2作氧化剂，A正确；
B．NaClO4溶液中加入KNO3后，常温下可析出KClO4晶体，说明常温下KClO4的溶解度比NaClO4小，B正确；
C．NaClO3反应生成NaClO4，氯元素升高两价，所以转移电子物质的量为，C错误；
D．PbO2是氧化剂，NaClO4氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，D正确；
故选C。
5. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素
D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；
B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；
D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；
故选C。
6. 如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是
A. X可以和氢氧化钠反应
B. 反应⑤说明E的稳定性强于D
C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，以此解题。
【详解】A．X为CO2，可以和氢氧化钠反应，A正确；
B．反应⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误；
C．过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；
D．反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，D正确；
故选B。
7. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A. 甲为，可用于治疗胃酸过多
B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出
D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为；
【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误；
B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误；
C．将加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C项错误；
D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确；
故选D。
阅读材料，含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 ，完成问题。
8. 下列有关说法正确是
A. HCl与NaCl的晶体类型相同
B. 与中的夹角都为
C. 中核外电子排布式为
D. 与HClO都是由极性键构成的非极性分子
9. 下列化学反应表示正确的是
A. 实验室制氯气：
B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
C.
D. 溶液用作去氯剂：
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸B. 有强氧化性，可用于水体消毒
C. HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D. 受热易分解，可用作氮肥
11. 对于反应，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 其他条件相同，增大，能提高HCl的转化率
D. 上述反应中消耗1mlHCl，转移电子的数目为
【答案】8. C 9. D 10. B 11. D
【解析】
【8题详解】
A．氯化氢为分子晶体，氯化钠为离子晶体，二者晶体类型不同，A错误；
B．中Cl原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，为三角锥形结构，O-Cl-O夹角小于109°28′，中Cl原子的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=4+=4，Cl原子没有孤电子对，为正四面体结构，O-Cl-O夹角等于109°28′，B错误；
C．Cu是第29号元素，核外电子排布式为，C正确；
D．Cl2O与HClO都是V形分子，是由极性键构成的极性分子，D错误；
故选C。
【9题详解】
A．在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制氯气，，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B错误；
C．在催化剂存在条件下氧气氧化HCl气体，反应产生Cl2、H2O蒸气，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ/ml，气态水含有的能量比液体水多，当物质由气态转化为液态时会放出热量。反应放出的热量越多，则反应热就越小，故生成液态水时是热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH＜-116 kJ/ml，C错误；
D．Na2SO3溶液用作去氯剂，亚硫酸根被氧化为硫酸根：，D正确；
故选D。
【10题详解】
A．Cl2能与氢气化合生成氯化氢，可用于工业制盐酸，与氯气溶于水无关，A错误；
B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒，性质与用途具有对应关系，B正确；
C．HClO溶液有强氧化性，可用作漂白剂，与酸性无关，C错误；
D．NH4Cl属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误；
故选B。
【11题详解】
A．由题干反应方程式信息可知，上述反应正反应的气体系数之和减小，即ΔS ＜0，，A错误；
B．由题干反应方程式信息可知，生成物H2O为气体，故上述反应平衡常数，B错误；
C．其他条件相同，增大，化学平衡正向移动，O2的转化率增大，而HCl的转化率反而降低，C错误；
D．上述反应中HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，故消耗1mlHCl，转移电子的数目为，D正确；
故选D。
12. 某金属的氯化物的摩尔质量为，溶解度为，现取质量为的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，若溶液的密度为，溶液的物质的量浓度为，溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．的的物质的量是，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，物质的量浓度为，故A正确；
B．溶液的密度为，溶液中溶质的质量分数为，则c()=，所以，故B错误；
C．的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，溶液的密度为，溶液质量为g，所以溶质的质量分数=，故C正确；
D．的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，溶液的密度为，则溶液质量为g，溶剂的质量是(-m)g，则，g ，故D正确；
选B。
13. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取胆矾
B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，故A正确；
B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误；
故选：A。
14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A. 高温下，a可与水蒸气反应生成B. 可用作油漆、涂料等的红色颜料
C. 的水溶液可用于刻蚀铜质电路板D. d、e均能与稀硝酸发生反应，分别转化为c、f
【答案】D
【解析】
【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，g为FeO，b为Fe2O3，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，f为亚铁盐，c为铁盐，据此作答。
【详解】A．a为Fe，高温下Fe可与水蒸气反应生成Fe3O4和，故A正确；
B．b为Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的红色颜料，故B正确；
C．c为铁盐，Fe3+的水溶液可用于刻蚀铜质电路板：，故C正确；
D．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，f为亚铁盐，c为铁盐，d、e均能与稀硝酸发生反应，Fe(OH)3与稀硝酸发生反应转化为Fe(NO3)3，稀硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2与稀硝酸发生氧化还原反应转化为Fe(NO3)3，不是转化为亚铁盐，故D错误；
故答案为：D。
15. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色
下列推断正确的是
A. 气体B可能是纯净物
B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
【答案】AB
【解析】
【分析】固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3+，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3+还原为Fe2+，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。
【详解】A．根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中一种或它们的混合物，因此气体B可能是纯净物，也可能是混合物，A正确；
B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3+，B正确；
C．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，C错误；
D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，D错误；
答案选AB。
16. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）
A. C点的沉淀为Fe(OH)3
B. OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C. AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D. 据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
【答案】B
【解析】
【分析】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，反应实质是Fe3＋、Al3＋和OH－反应，与Ba2＋反应：＋Ba2＋=BaSO4↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、。假设OA段加入3ml Ba(OH)2，1ml Al2(SO4)3中完全沉淀所需要的Ba(OH)2的物质的量为3ml，提供6ml OH－，据表中数据可知Fe3+先沉淀，则OA段加入3ml Ba(OH)2，发生＋Ba2＋=BaSO4↓，得到3ml BaSO4，C点为不溶的BaSO4沉淀、Fe(OH)3沉淀，共4ml，所以Fe(OH)3的物质的量为1ml，B点沉淀++最大物质的量为6ml，则Al(OH)3的物质的量为2ml，所以OA段沉淀3mlBa2+、1ml Fe3＋、1ml Al3＋，AB段沉淀1ml Al3＋，BC段溶解Al(OH)3消耗1ml Ba(OH)2。
【详解】A．过程中生成的BaSO4沉淀、Fe(OH)3沉淀不溶于过量的Ba(OH)2(aq)，C点沉淀应为BaSO4和Fe(OH)3，A错误；
B．据以上分析可知，OA段可能的反应有沉淀Ba2＋、Fe3＋和Al3＋，可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，故B正确； C．据以上分析可知，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，故C错误；
D．据以上分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 ml FeCl3、1 ml Al2(SO4)3，则
所以c(Cl－)＝c(SO42-)，故D错误；
故答案为：B。
第二卷：非选择题
二、实验题：本大题共1小题，共24分。
17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题：
（1）制备氯气的化学方程式为___________。
（2）淀粉—KI溶液中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则说明___________。
（4）工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉。漂白粉溶于水后，遇到空气中CO2的，即产生漂白、杀菌作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
（5）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①a过程的化学方程式___________。
②d过程所观察到的现象为___________；c过程证明了氯水中存在的微粒是___________。
③已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如图，则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。
（6）实验室制取Cl2还可采用KMnO4与浓盐酸混合，其原理为：，试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：___________；
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，在标准状况下，当生成11.2LCl2时，被氧化的HCl的物质的量为___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 溶液变为蓝色 ②. Cl2+2KI=I2+2KCl
（3）Cl2没有漂白性
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. 先变红后褪色 ③. Cl— ④. 3—5.5
（6） ①. ②. 1：5 ③. 1ml
【解析】
【分析】由实验装置图可知，左侧装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有碘化钾—淀粉溶液的广口瓶用于验证氯气的氧化性，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，盛有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶用于验证氯气的漂白性，盛有石灰乳的广口瓶用于制备漂白粉。
【小问1详解】
由分析可知，制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由分析可知，盛有碘化钾—淀粉溶液的广口瓶用于验证氯气的氧化性，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，反应中淀粉碘化钾溶液会变为蓝色，故答案为：溶液变为蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；
【小问3详解】
由分析可知，盛有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶用于验证氯气的漂白性，若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明氯气北京漂白性，故答案为：Cl2没有漂白性；
【小问4详解】
由题意可知，漂白粉的漂白原理为漂白粉的有效成分次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应生成具有强氧化性的次氯酸使漂白粉产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
【小问5详解】
①由图可知，a过程发生的反应为氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；
②氯水溶液呈酸性，由图可知，d过程为氯水滴入到石蕊试液的过程，则滴入氯水时因氯水呈酸性使溶液先变为红色，后因氯水中具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，溶液会会褪为无色，则观察到的现象为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
③用氯气处理饮用水时，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好，由图可知，溶液pH在3—5.5范围内时，次氯酸浓度最大，则用氯气处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3—5.5，故答案为：3—5.5；
【小问6详解】
由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，氯气是反应的氧化产物，反应生成5ml氯气时，转移10ml电子；
①由分析可知，反应生成5ml氯气时，转移10ml电子，则表示反应电子转移的双线桥为，故答案为：；
②由分析可知，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯气是反应的氧化产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比2：5×2=1：5；由氯原子个数守恒可知，在标准状况下生成11.2L氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量为×2=1ml，故答案为：1：5；1ml。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
18. 完成下列问题。
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则X的化学式是___________。其中在该反应中___________(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（2）高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。
（3）该反应中物质的氧化性大小关系是：___________(填“>”或“ （4）BC
【解析】
【小问1详解】
根据反应的元素种类及原子个数守恒，X应为：Ag2S；以上反应中，氧气作氧化剂，银为还原剂，硫化氢中的两种元素化合价无变化，H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D；
【小问2详解】
高铁酸钠由钠离子和两种离子组成，属于盐；高铁酸钠中钠为+1价，氧为-2价，则铁为+6价；
【小问3详解】
该反应中物质的作氧化剂，氧气是氧化产物，同一反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性>O2；
【小问4详解】
中铁为+6价，具有强氧化性，二氧化硫和硫化氢具有还原性，可以和反应，故选BC。
19. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图回答问题。
（1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是_______，试剂①是_______。
（2）若取溶液B加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。
（3）已知露置在空气中很容易被氧化为，为检验B、C混合所得溶液中是否混有，应取样，并加入_______，若_______，则说明该溶液已被氧化。
（4）实验室中为防止溶液被氧化，可往其中加入_______，发生反应的离子方程式是_______。
（5）食品级可用作铁质营养增补剂，用制得的补铁剂表层一般会覆盖有一层糖衣，从氧化还原反应原理角度推测该糖衣的作用是_______。
【答案】（1） ①. 引流(或防止液体外溅) ②. H2SO4 (或硫酸)
（2） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
（3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变为血红色
（4） ①. 铁粉 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+
（5）防止硫酸亚铁与空气中的氧气接触而氧化
【解析】
【分析】工厂废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的Cu2+，向工业废水中加入过量铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣A中含有生成的铜和过量的铁粉，向滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤得到铜和含硫酸亚铁和硫酸的滤液C。经过操作①得到的滤液B中含硫酸亚铁，B和C合并后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，据此解答。
【小问1详解】
根据上述分析，操作①用于分离固体和液体，则操作①是过滤，所用到的玻璃棒的作用是引流(或防止液体外溅)。根据上述分析，A中含有生成铜和过量的铁粉，加入试剂①的目的是将两者分开，同时不引入新的杂质，所以试剂①为稀硫酸，故答案为：引流(或防止液体外溅) ；H2SO4 (或硫酸)；
【小问2详解】
根据上述分析，B中含有硫酸亚铁，向其中滴加氢氧化钠溶液，则首先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气中的氧气迅速氧化变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀，涉及到的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
检验Fe3+要用硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明该溶液已经被氧化，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
【小问4详解】
为了防止硫酸亚铁被氧化，可往其中加入铁粉，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问5详解】
因为Fe2+很容易被空气中的氧气氧化，要防止亚铁离子被氧化，需要隔绝空气，可以在其表面覆盖一层糖衣，所以糖衣的作用是防止硫酸亚铁与空气中的氧气接触而氧化，故答案为：防止硫酸亚铁与空气中的氧气接触而氧化。氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
－
－
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8