重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答填空题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
第 I 卷(选择题)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是
A. 明火 B. 护目镜 C. 洗手 D. 排风
【答案】A
【解析】
【详解】在进行“氯离子的检验”实验时，必须带上护目镜，并确保实验室通风良好，实验完毕需要洗手，
防止对人体造成伤害，该实验在常温下进行，不需要加热；
故答案为：A。
2. 图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极)，下列说法正确的
是
A. 图中 a 代表 ，b 代表 ，c 代表
B. 图中 与电源正极相连， 与电源负极相连
C. 图二表示通电使 发生电离
D. 在三种状态下都存在自由移动的离子
【答案】B
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【解析】
【详解】A．钠离子核外有 10 个电子、分 2 层排布，氯离子核外有 18 个电子、分 3 层排布，钠离子的半径
小于氯离子，则图中 a 代表 、b 代表 ，故 A 错误；
B．图二氯化钠的熔融态导电，是因为受热熔化时发生电离产生了可自由移动的离子，在外电场作用下，钠
离子向 Y 电极移动，说明 Y 是阴极，氯离子向 X 电极移动，说明 X 是阳极，则图中 与电源正极相连，
与电源负极相连，故 B 正确；
C．氯化钠的熔融态能导电，是因为受热熔化时发生电离产生了可自由移动的离子，不是因为通电的原因，
故 C 错误；
D．图一表示固态氯化钠，没有自由移动的离子，不导电，图二表示熔融的氯化钠导电，图三氯化钠在水溶
液中形成了水合钠离子以及水合氯离子，产生了自由移动的离子而导电，故 D 错误；
故选 B。
3. 已知 X、Y、Z、M、Q、R 皆为元素周期表前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下
列说法错误的是
A. M 与 Y 组成的化合物 可作自来水杀菌消毒剂
B. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：
D. M 和 R 形成的物质含有离子键和共价键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R 为元素周期表前 20 号元素，M 有+7、-1 价，则 M 为 Cl；Y 有-2 价，Y 处
于 VIA 族，而 Z 有+5、-3 价，可知 Z 处于 VA 族，原子半径 Y＜Z＜M（氯），故 Y 为 O 元素、Z 为 N 元
素；X、Q 均有+1 价，二者处于 IA 族，其中 X 的原子半径小于 Y（氧），故 X 为 H 元素，R 有+2 价，其
处于ⅡA 族，原子半径 M（氯）＜Q＜R，可推知 Q 为 Na、R 为 Ca。
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【详解】A．Cl 与 O 组成的化合物 具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A 正确；
B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物有 HNO3、NH3•H2O、NH4NO3 等，三者分别属于是酸、碱、盐，B 正
确；
C．Cl-有三个电子层，O2-和 Na+有 2 个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越
大，半径越小，则简单离子半径： ，C 正确；
D．Cl 和 Ca 形成的物质为 CaCl2，只含有离子键，D 错误；
故选 D。
4. 下列对图示的解释不正确的是
向 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能
力变化 光照过程中氯水的 pH 变化
A．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中
B．pH 降低的原因可能是 HClO 分解
和
NaCl 溶于水
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C． D．
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+2H2O，使
溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到 a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中
和，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为 0，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液又能
够导电，且导电能力逐渐增强，A 正确；
B．新制氯水中存在可逆反应 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应 2HClO 2HCl＋O
2↑，
弱酸 HClO 变为强酸 HCl，使溶液中 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 pH 降低的原因可能是 HClO 分解，B
正确；
C．Na 原子将电子转移给 Cl 原子，Na 原子失电子变为 Na+，Cl 原子得电子变为 Cl-，Na+、Cl-在离子键作
用下形成 NaCl，C 错误；
D．NaCl 是电解质，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl 晶体表面离子在水分子
作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为 Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
故图示可表示 NaCl 溶于水时电离情况，D 正确；
故答案选 C。
5. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取 等浓度的 溶液和 溶液于试管中，
再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是
A. 实验 I 中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色
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B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验 I 中溶液代替
D. 该实验证明卤素单质的氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验 I 中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A 项错误；
B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ，B 项错误；
C．根据题意实验 I 中 溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C 项正
确；
D．该实验未进行 F 元素的性质实验，无法验证 的氧化性强弱，D 项错误；
故选 C。
6. “类推”是化学学习常用 一种方法，以下类推结论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 金属 与氧气加热条件下生成 金属 与氧气加热条件下生成
B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点：
氯气可以对自来水消毒是因为生成的 有强 可用于对自来水消毒也是因为它有强 C
氧化性
氧化性
D 向 固体中滴加几滴水，温度升高 向 固体中滴加几滴水，温度也升高
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属 Na 与氧气加热条件下生成 Na2O2，金属 Li 与氧气加热生成 Li2O，A 错误；
B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B 错误；
C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的 HClO 有强氧化性，ClO2 用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，
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C 正确；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D 错误；
故答案选 C。
7. 部分含 Al 或含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是
A. a 和酸、碱都能发生反应
B. e、d 都能与 溶液反应
C. 可能存在 的转化
D. c 在空气中受热可能转化为 e
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合价及对应的物质类别可知，a 是 Fe 或 Al、b 是 FeO，c 为 ，d 为 或
，e 为 或 ，据此回答；
A．铁不能与碱发生反应，A 错误；
B．氢氧化铁不与氢氧化钠发生反应，氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应，B 错误；
C．氧化铁(铝)不能直接转化为氢氧化铁(铝)，C 错误；
D．氢氧化铁(铝)在空气中加热可转化为对应的氧化物， ，
，D 正确；
故选 D．
8. 甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是
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A. 若丙为 ，甲可能为铁 B. 若乙为 NaOH，则丙可能为
C. 若甲为铜，则丙可能为 溶液 D. 若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．若丙为 H2O，甲为 Fe，丁为 H2，乙为 Fe3O4，A 项正确；
B．乙为 NaOH，丙为 H2O，甲为 Na，丁为 H2，B 项正确；
C．若甲为铜，丙为硫酸铁溶液，则生成硫酸铜和硫酸亚铁，无单质生成，C 项错误；
D．丙为稀硫酸，若甲为 Fe，丁为 H2，乙为 FeSO4，D 项正确；
故答案选 C。
9. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是
B．分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 A．金属钠在氧气中燃烧
溶液
C．检查装置的气密性 D．配制溶液时上下颠倒摇匀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠在氧气中燃烧，会放出大量的热，应将钠放在坩埚内，否则会损坏蒸发皿，A 不正确；
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B．分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液，应采用渗析的方法，因 Fe(OH)3 胶粒能透过滤纸孔隙，所以不能使用
过滤法分离，B 不正确；
C．检查装置的气密性时，制气装置应处于密闭状态，而该装置中，气体能从长颈漏斗颈逸出，应将长颈漏
斗换成分液漏斗，或往广口瓶内加水至液面在长颈漏斗下端管口上方(液封)，C 不正确；
D．配制溶液时，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下颠倒摇匀，D 正确；
故选 D。
10. 某同学将 、 、 三种固体溶于水配得溶液 W，部分离子的物质的量浓度如图 1 所
示。取 200mL 混合溶液加水稀释，测得 随溶液体积的变化如图 2 所示。下列说法错误的是
A.
B. X 离子是 ，Y 离子是
C. 溶液 W 中 物质的量浓度为 0.1
D. 固体溶解时， 、 、 的物质的量之比为 5：1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．200mL 混合溶液加水稀释，当溶液稀释为 0.4L 时， ，根据稀释前后钾离
子物质的量不变，稀释前 ，故 A 正确；
B． 、 、 、 ，根据电荷守
恒，X 离子是 ，Y 离子是 ，故 B 正确；
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C． ，X 离子是 ，根据硝酸根离子守恒， 物质的量浓度为 0.1 ，故
C 正确；
D． ， ， ，三者物质的量之比为
5：1：10，故 D 错误；
答案选 D。
11. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 和 都具有较强的稳定性 B. 由 B 生成 时， 可能既是氧化剂又是还原剂
C. 含 G 或 C 的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D. 的钾盐可以用于实验室制备
【答案】A
【解析】
【分析】根据图中化合价及物质分类可知，A HCl，B 为 Cl2，C 为 ClO2，D 为 Cl2O7，E 为 HClO，F 为
，G 为次氯酸盐（含 ），H 为氯酸盐（含 ）。
【详解】A．E 为 HClO，HClO 不稳定，受热或光照发生分解；F： 在常温下相对稳定，但在高温、
阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，A 错误；
B．由 B 生成 时发生反应： ，氯气既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．G 为次氯酸盐（含 ），C 为 ClO2，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，C 正确；
D．H 为 ，其钾盐 可以用于实验室制备氧气，D 正确；
故选 A。
12. 纳米级 可用于以太阳能为热源分解水制 的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是
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A. 过程Ⅰ每生成 的 转移电子数为
B. 反应过程中 与 中铁原子的总物质的量保持不变
C. 纳米级 可以产生丁达尔效应
D. 该反应的总化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 未说明处于标准状况，无法进行计算，A 错误；
B．纳米级 可用于以太阳能为热源分解水制 的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物
质的量保持不变，B 正确；
C．首先纳米级 不确定其直径范围是否在 之间，其次应该表述为将纳米级 分散到分
散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应，C 错误；
D． 为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为 ，D 错误；
故答案为：B。
13. 由表面被氧化的废铁屑制备产品 FePO4·2H2O 的流程如下：
下列说法错误的是
A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污
B. “酸浸”时，Fe 发生的反应有 Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用 KSCN 溶液
D. “制备”时若改为向 Na3PO4 溶液中滴加 Fe2(SO4)3 溶液，会降低产品的纯度
【答案】C
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【解析】
【详解】A．废铁屑需要进行碱洗，目的是去除废铁屑表面的油污，因为油污的存在可能会干扰后续的化学
反应，影响产品的纯度和质量，A 正确；
B．加入过量的稀硫酸，除了确保废铁屑完全溶解外，还有抑制亚铁离子和铁离子的水解作用，离子反应式
为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B 正确；
C．“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无 Fe2＋，KSCN 溶液不能用于检验 Fe2＋，可改用 K3
[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C 错误；
D．Na3PO4 溶液的碱性强，“制备”时若改为向 Na3PO4 溶液中滴加 Fe2(SO4)3 溶液，产品中会混有 Fe(OH)3 沉
淀，降低产品纯度，D 正确；
故选 C。
14. 我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制
碱法的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. 饱和食盐水中气体通入顺序：先通 再通
B. “操作 a”为蒸馏，利用了 和 沸点差异较大的性质
C. 热稳定性：
D. 可以用 溶液来鉴别 和
【答案】A
【解析】
【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢
钠灼烧生成碳酸钠、二氧化碳、水
【详解】A. 氨气的溶解度大于二氧化碳的溶解度，为增大二氧化碳的溶解度生成更多的碳酸氢根离子，饱
和食盐水中气体通入顺序：先通 再通 ，故 A 正确；
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B. “操作 a”为过滤，利用了 和 溶解度差异较大，故 B 错误；
C. 热稳定性： ，故 C 错误；
D. 和 均可以与 反应生成白色沉淀，不能用 溶液来鉴别 和
，故 D 错误；
选 A。
第 II 卷(非选择题)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 下表列出了 9 种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）观察 a 的燃烧时，发现火焰呈___________色。
（2）简单离子半径：f___________(填“>”“”“
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（3）< （4）
（5）
（6） ①. 5 ②. ③. 复分解反应
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置， 为钠、 为钾、 为镁、 为硼、 为碳、 为氮、 为氧、 为
氟、 为铝。
【小问 1 详解】
为钠元素，钠单质在燃烧时发出黄色的火焰，故答案为：黄；
【小问 2 详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 为 N 元素、 为 O 元素，简单离
子半径： ，故答案为：>；
【小问 3 详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强； 为 C 元
素、 为 F 元素，最简单氢化物的稳定性： ，故答案为：