重庆市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

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1．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（ ）
A．生成气体要吸收的热量为
B．热化学方程式为：∆H=-270kJ/ml
C．该反应是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
2．如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1ml纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是（ ）

A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•ml-1
B．H2的燃烧热△H=-243kJ•ml-1
C．由图(a)可知O－H的键能为220kJ•ml-1
D．CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•ml-1
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
4．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是（ ）
A．的电离程度减小B．氨水的增大
C．的数目增多D．减小
5．下列相关方程式不正确的是（ ）
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
B．加热溶液除去油污：
C．用惰性电极电解溶液：
D．已知： 则：
6．在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化
B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变
C．混合气体的密度不发生变化
D．的质量不发生变化
7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行
B．第①步反应只断裂非极性键
C．增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率
D．中间体i比中间体ii更稳定
8．反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该反应的ΔH>0B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
9．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

A．实验室灼烧B．实验室制备乙酸乙酯
C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热D．制备无水氯化镁
10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：
B．水电离出的的溶液：
C．的溶液：
D．常温下的溶液中：
11．向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
B．a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+
C．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1
D．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0ml•L-1
12．温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，溶液的
B．该溶液中由水电离出的
C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性
D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则
13．下列说法正确的是（ ）
A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应
B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
14．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．该反应的
B．时，测得平衡体系中，则
C．时，降低温度，增大，减小
D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小
二、原理综合题
15．Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。外电路中电流由 流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是_______。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强D．滴加几滴CuSO4溶液
Ⅱ.在一定温度下将2mlA气体和4mlB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)若经2min后测得C的浓度为0.6ml·L-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为 。
(5)2min时物质B的浓度为 。B的转化率为 。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．单位时间内消耗1mlB同时生成1.5mlC
D．混合气体的总物质的量
E.混合气体的平均相对分子质量
F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3
16．常温下，为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。A与B均为无色晶体粉末，当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红；在U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：
(1)试管内发生化学反应过程中， 能转化成 能。
(2)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应、
(3)下列各图中，能表示该反应过程中的能量变化的是_______。
A．B．
C．D．
(4)写出一个符合题中条件的化学方程式： 。
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，物质b为 (填化学式)。
②若线路中转移1.6ml电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
三、填空题
17．人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
(1)上述9种物质中属于弱电解质的是 (填序号)，写出在水中的电离方程式： 。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。
A． B． C． D．
②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则 。
(4)已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A． B． C． D．
四、实验题
18．I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是 。(计算结果保留两位小数)
II．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。
(5)步骤②加入过量的目的是 (用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是 。
(6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的 。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出仪器名称)。
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
弱电解质
电离常数()
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌
115.92
2
铁
6.95
3
钙
1.78
参考答案
1．C
【详解】A．由图可知，生成2mlHF(g)放热为270kJ，由物质的量与热量成正比可知，生成1 mlHF气体放出的热量为135kJ，故A错误；
B．由图可知，1mlH2(g)、1mlF2(g)的总能量大于2mlHF(g)的能量，则H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-270kJ/ml，故B错误；
C．由图可知，1mlH2(g)、1mlF2(g)的总能量大于2mlHF(g)的能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．由图(b)可知①，
由图(a)可知② ；
根据盖斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+42kJ•ml-1，故A错误；
B．H2的燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•ml-1，故B错误；
C．由图(a)可知，断裂2mlO－H键吸收的总能量为(243+436+247) kJ，O－H键的键能为463kJ•ml-1，故C错误；
D．稳定单质化合生成1ml纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO2(g)的生成热△Hf=-109 kJ•ml-1-285 kJ•ml-1=-394kJ•ml-1，故D正确；
选D。
3．C
【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误；
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．在氨水中存在电离平衡：，加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，故A不符合题意；
B．氨水的只和温度有关，温度不变不变，故B不符合题意；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，故C符合题意：
D．加水稀释时，减小，不变，故增大，故D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，故A正确；
B．加热溶液除去油污促进碳酸钠水解平衡正向移动，碳酸根离子水解的离子方程式为，故B正确；
C．用惰性电极电解溶液生成银、氧气、硝酸，总反应的离子方程式为，故C正确；
D． ，反应生成硫酸钡沉淀，所以 ，故D错误；
选D。
6．A
【详解】A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误；
B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确；
C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确；
D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确；
故选：A。
7．C
【详解】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热与反应条件无关，故A错误；
B．由图可知，第①步反应中有O-H键和C-C键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性键，故B错误；
C．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，反应速率最慢，因此增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率，故C正确；
D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则中间体i不如中间体ii稳定，故D错误；
故选：C。
8．C
【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；
C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误；
D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，故B错误；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，故C错误；
D．制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中脱水，同时要防止空气中水进入，故D正确；
故选：D。
10．C
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的溶液中c(H+)=1×10-13ml•L-1或c(H+)=1×10-1ml•L-1，呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+都与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．的溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，CH3COO-、H+之间反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11．A
【解析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1mlFe时固体质量不增加；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1mlFe置换出0.1mlCu，固体增加6.4g，到b点氯化铜完全反应，据此解答。
【详解】A．b点CuCl2完全反应，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，故A错误；
B．0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+，故B正确；
C．0～a段和a～b段均消耗0.1mlFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n(Fe3+)=0.2ml，n(Cu2+)=0.1ml，则c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，故C正确；
D．根据电荷守恒可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2ml×3+0.1ml×2=0.8ml，溶液体积为0.1L，则c(Cl-)=8.0ml•L-1，故D正确；
故选：A。
12．D
【详解】A．温度为 t℃ 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10−aml⋅L-1，c(OH-)=10-bml⋅L-1 ，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5ml/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A错误；
B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-aml/L，故B错误；
C．该温度下， pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2ml/L， pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH-)=ml/L=10-1ml/L，等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．该温度下， 0.05ml⋅L-1 的 H2SO4V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合后呈中性，则0.05ml⋅L-1×2×V1=×V2，可得 V1：V2=1：10，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；
B． 相同条件下，等量的硫蒸气能量高于硫粉，则等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；
C． 燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变不一定为该可燃物的燃烧热，C错误；
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/ml，则含0.5ml NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5ml NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ， D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2时一氧化碳的转化率小于T1时说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH＜0，故A错误；
B．T1反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，=K，设起始甲烷和一氧化碳的起始物质的量分别为aml和bml，由题意可建立如下三段式：
则反应的平衡常数K===，故B正确；
C．T1时，降低温度，正逆反应速率均减小，则、均减小，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则增大压强，逆反应速率增大，反应达到新平衡时，逆反应速率保持不变，故D错误；
故选B。
15．(1)放热
(2) 正极 2H++2e-=H2 铜
(3)AD
(4)
(5) 20%
(6)BE
【详解】（1）反应物能量高，产物能量低，故该反应为放热反应；
（2）铁比铜活泼、铁失去电子被氧化、铁为负极，铜不参加反应，铜为正极，氢离子在铜电极得到电子，电极反应为2H++2e-=H2，外电路中电流从正极流程，故从铜电极流出；
（3）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故B错误；
C．反应物是固体和液体，改变压强对速率影响不大，故C错误；
D．加入少量的CuSO4溶液，可以形成原电池加快反应速率，故D正确；
故选AD；
（4）容器体积是2L，根据起始量可得到三段式如下：
则用物质A表示的反应速率为；
（5）2min时物质B的浓度为；B的转化率=；
（6）当“变量”不再变化时，说明正逆反应速率相等、各成分的量不再变化，也就处于平衡状态了。
A．反应前后气体的计量系数相等，故压强不是变量，A错误；
B．体积不变，且有固体参与，故密度是变量，B正确；
C．两个都是正速率，不能证明达到平衡，C错误；
D．反应前后气体的计量系数相等、则混合气体的总物质的量始终不变，D错误；
E．反应前后气体的计量系数相等，但是气体质量会变化，故平均相对分子质量是变量，E正确；
F．没有指明正逆反应速率，F错误；
故选B、E。
16．(1) 热 化学
(2)吸热
(3)A
(4)
(5) 负极 O2 4.48
【解析】(1)
由当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红可知，试管内发生化学反应过程中热能转化为化学能，故答案为：热；化学；
(2)
由U形管中甲处液面上升乙处液面下降可知，该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(3)
由U形管中甲处液面上升乙处液面下降可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则图A能表示该反应过程中的能量变化，故选A；
(4)
八水氢氧化钡与氯化铵常温下反应生成氯化钡、氨气和水的反应是吸热反应，反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)
①由电子移动的方向知，通入甲烷的电极c是燃料电池的负极，通入氧气的电极d为正极，故答案为：负极；O2；
②若线路中转移1.6ml电子，由得失电子数目守恒可知，该燃料电池理论上消耗标准状况下甲烷的体积为1.6ml××22.4L/ml=4.48L，故答案为：4.48。
17．(1) ② NaHCO3 = Na+ +
(2) A 减小 <
(3)9：1
(4) 1.02 C
【详解】（1）醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选②；碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 = Na+ +；
（2）①A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A；
②若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小；
③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，故答案为：<；
（3）100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=，的盐酸中c(H+)=1.0×10-4，混合后，则溶液显碱性，且此时c(OH-)=，则；
（4）①将通入该氨水中，当降至时，，；
②A．已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，A不符合题意；
B．结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，B不符合题意；
C．结合选项A分析，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者可以反应，不可以共存，C符合题意；
D．结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则两者不反应，可以共存，D不符合题意；
故选C。
18．(1)铁
(2)浓度
(3)
(4)Fe3+
(5) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O 有气泡产生，有红褐色沉淀生成
(6) 0.07m 还原性
(7)烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、量筒(可不用)
(8)BDE
【分析】补血剂研细后加入稀硫酸反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入足量氢氧化钠溶液生成红褐色浊液，过滤，经过一系列处理得到mg固体。
【详解】（1）根据表格中数据分析该儿童铁元素含量比参考范围值小，则铁元素含量偏低；故答案为：铁。
（2）质量单位为g或kg，体积单位是L或mL，因此报告单中“”是浓度的单位；故答案为：浓度。
（3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示， ，，则钙的正常含量参考范围是；故答案为：。
（4）步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，铁离子遇见KSCN溶液变为红色，则该滤液中含有Fe3+；故答案为：Fe3+。
（5）步骤①的滤液中主要是亚铁离子，步骤②加入过量的目的是氧化亚铁离子，其离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则过氧化钠氧化亚铁离子变为铁离子，铁离子和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，则观察到的现象是有气泡产生，有红褐色沉淀生成；故答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O；有气泡产生，有红褐色沉淀生成。
（6）假设实验中的损耗忽略不计，10片得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，将生成的铁离子还原为亚铁离子，因此体现了维生素C的还原性；故答案为：0.07m；还原性。
（7）由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、量筒(可不用)。
（8）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶质物质的量偏小，物质的量浓度偏低，故B符合题意；C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，物质的量浓度偏高，故C不符合题意；D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故D符合题意；E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量出的固体质量偏小，测定浓度偏低，故E符合题意；综上所述，答案为：BDE。