2024-2025学年湖北省宜昌市伍家岗区九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年湖北省宜昌市伍家岗区九年级上学期期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
★可能用到的相对原子质量：C~12 H~1 O~16 Mg~24
一、选择题(共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求)
“春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连……”二十四节气是中国古代人民的一项伟大发明创造，不同的节气有不同的文化诗词和独特的物候现象。回答下列小题。
1.不同节气有不同的文化诗词，下列诗句中涉及化学变化的是
A.芒种：家家麦饭香
B.秋分：桂子飘香远
C.白露：露从今夜白
D.小雪：时闻折竹声
2.“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。对“空气中水蒸气凝结成雨滴”这一现象的微观解释，正确的是
A.水分子的间隔变小
B.水分子的体积变小
C.水分子的数目减少
D.水分子的质量很小
3.“立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香气中的一种物质，下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A.属于纯净物
B.由21种元素组成
C.一个分子中含有一个氧分子
D.乙酸苯甲酯由9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
4.人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是
A.张青莲：精确测定部分元素相对原子质量
B.门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表
C.拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成
D.闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂
5.下列实验操作正确的是
A.倾倒液体B.点燃酒精灯
C.加热液体D.滴加液体
6.2024年5月3日，我国成功发射嫦娥六号探测器。此次任务中，大尺寸二氧化碲（TeO2）晶体以优异的声光特性应用于月球车的红外成像光谱仪中。碲元素的相关信息如图，下列说法正确的是
A.碲属于金属元素
B.碲原子的核外电子数为52
C.一个碲原子的质量为127.6g
D.符号“3Te”可表示三个碲元素
7.在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是
A.氯化亚铁——FeCl2
B.碳酸钠——NaCO3
C.银——Hg
D.氯化钾——KClO3
9.下列关于CO2和CO的描述正确的是
A.组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B.性质：CO2、CO均能溶于水
C.用途：固态CO2用作制冷剂；CO可灭火
D.危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾
10.如图是某化学小组在探究蜡烛及其燃烧实验。下列观察和分析不正确的是
A 图甲实验可观察到，石灰水变浑浊
B.图甲实验可说明，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
C.图乙实验可观察到，蜡烛被重新点燃
D.图乙实验可说明，蜡烛熄灭后产生的白烟可以燃烧
11.甲烷与二氧化碳在催化剂作用下可得到合成气(一氧化碳和氢气)，反应过程中催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图所示。下列说法不正确的是
A.积碳反应是分解反应
B.消碳反应是化合反应
C.参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1
D.反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2
12.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白藕蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹简，吹气复燃”，以下相关说法错误的是
A.“白薯蔓”是可燃物
B.“火折子”保存火种时不能与空气充分接触
C.燃烧时会闻到刺激性气味
D.“吹气”主要目的是降低温度
13.下列实验方案不能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(共7个题，共32分。)
14.生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中，气球中充氦更安全，氦的化学式是_____。
（2）图2中，常用活性炭净水，这是利用的活性炭具有_____性。
（3）图3中，“气体肥料”可提高作物产量，“气体肥料”主要成分是_____。
（4）图4中，食品发热包中常含有生石灰，生石灰和水混合可放热，请写出该反应的化学方程式_____。
15.阅读科普短文。
气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，密度很小。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。我国科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。
我国科研人员使用导热系数测试仪，比较三种密度二氧化硅气凝胶隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图所示。图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。
依据文章内容回答下列问题。
（1）二氧化硅(SiO2)属于_____(填字母序号)。
A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质
（2）结合表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大
B.样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小
C.样品比表面积越大，密度越大
（3）对比图中三条曲线，在压强、温度等条件相同时，气凝胶隔热性能最好的是_____。
A.密度为38kg/m3的
B.密度为23kg/m3的
C.密度为11kg/m3的
（4）依据“气凝胶有非常好的隔热效果”，请写出气凝胶一条可能的用途_____ 。
16.燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：
（1）将煤磨成煤粉，是为了增大_____，提高反应速率和原料利用率。
（2）“反应器”中主要的化学反应方程式为_____。
（3）“分离器”的产物用“热空气循环氧化”，“热空气”中参与反应的物质主要是_____。
（4）“合成器”中发生反应化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+_____。
（5）该流程主要产生的废弃物是_____。
17.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。
（1）计算氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为_____。
（2）计算：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
18.下列是气体制备和性质实验的装置图。
（1）实验室制取二氧化碳，从A~E中选择制取装置的组合是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。
（3）图F中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
19.化学生动课堂上，某探究小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。
【实验方案】
方案一：某温度下，分别量取浓度4%的H2O2溶液15mL，分别加入0.2gMnO2粉末、FeCl3粉末、无催化剂，进行三组实验，得到数据如图1所示。
方案二：某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2所示。
方案三：量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3所示。
【解释与结论】
（1）方案一中，加入的FeCl3粉末的质量为_____g。
（2）方案一中，H2O2溶液和MnO2粉末混合反应的化学方程式为_____。
（3）方案一中，设计无催化剂一组实验与其他两组对比的目的是_____。
（4）依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是_____。
【反思与评价】
（5）请结合实验分析，图1、图2中4%的H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强明显不同(即图中A点与B点)，可能的原因是_____。
（6）综合三个实验方案，影响H2O2分解反应速率的因素有_____(答出三条)。
20.氢气被视为未来理想能源，科学家对利用氢气的研究从未停歇。
（1）制氢
氢气制备方式及制备过程中碳排放量是不同的。如图1是常见制氢技术碳排放及制氢成本关系图。
①电解水制氢气的化学方程式是_____。
②结合图1分析，电解水制氢气尚未普及的主要原因是_____。
（2）储氢
主要有气态储氢，液态储氢，固态储氢三种方式。2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态储氢”，图2是其简单模式图。
①固态合金储氢原理之一是利用镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为_____。
②氢化镁易与水发生反应生成氢气和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_____。
选项
劳动项目
化学原理
A
清理家中鱼缸并通入空气
空气中氧气易溶于水
B
用水银温度计测量体温
温度升高，汞分子间间隔变大
C
用碳素墨水书写档案资料
常温下，碳单质化学性质稳定
D
实验台上酒精燃烧用湿抹布扑盖
隔绝空气和降低酒精着火点
选项
A
B
C.
D
目的
探究二氧化碳的密度比空气大
探究物质燃烧需要氧气
探究二氧化碳和水可以发生化学反应
探究温度对分子运动速率的影响
方案
喷水后放入二氧化碳中
气凝胶密度/kg/m3
比表面积/m2/g
平均孔径/mm
平均孔体积/cm3/g
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0