2024-2025学年湖北省武汉市江汉区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年湖北省武汉市江汉区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分，24分，每题只有一个答案)
1.“天工开物”是利用自然规律开创物质财富。下列过程的变化属于物理变化的是
A.粮食酿酒B.白土烧瓷
C.伐木制舟D.烧石成灰
2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列有关玻璃导气管使用正确的是
A.将干燥导气管插入胶皮管
B.用酒精灯加热制氧气
C.排空气法集气
D.排水法集气
3.很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学知识解释错误的是
A.“没有金刚钻别揽瓷器活”——金刚石硬度大
B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C.“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D.“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列关于高铁酸钠的说法正确的是
A.含有两种金属元素
B.阴离子符号为
C.铁元素化合价为+3价
D.钠离子的结构示意图为
5.“双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A.纳米催化剂质量和性质在反应前后均不变
B.该化学反应前后分子的个数没有发生改变
C.反应前后各元素化合价均没有发生改变
D.参加反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
6.下列对相应的化学变化中“量”的表征错误的是
A.A——电解水一段时间
B.B——在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量
C.C——相同分子数的甲烷和酒精分别完全燃烧
D.D——高温条件下木炭与氧化铜充分反应
7.反应物的用量比可能会影响化学反应的结果。如图中物质X、Y、Z和试剂a，以及相互转化均为初中化学常见的物质和反应。下列说法错误的是
A.试剂a常温可能为气体
B.试剂a常温可能为固体
C.X与Z反应不可能生成Y
D.若转化②中试剂a改为试剂b，则X和Z可能为同种物质
8.某聚异戊二烯[化学式为(C5H8)n]橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。(C5H8)n充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧会有一氧化碳生成。化学小组用如图装置测定mg该橡胶样品中聚异戊二烯和水的质量分数。已知：浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。实验结束观察到装置甲放CuO处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加m1g、m2g。以下说法错误的是
A.该橡胶样品中聚异戊二烯的质量分数为
B.与该橡胶样品反应的氧气质量为m3g，则m3的取值范围是
C.甲装置中氧化铜的作用是将生成的一氧化碳进一步转化为二氧化碳
D.若无装置丁，会导致测得的该橡胶样品中水的质量分数偏大
二、非选择题(共5小题，26分)
9.化学反应需要一定条件，通过改变条件可以调控化学反应，请回答下列问题。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
（1）图1实验现象说明燃烧需要的条件是___________ 。
（2）图2实验现象说明___________ 能影响木炭燃烧的剧烈程度。
（3）二氧化锰能加快过氧化氢分解，写出图3实验所发生反应的化学方程式___________ 。
10.阅读科普短文并回答下列问题
可燃冰的主要成分是天然气水合物，是在低温、高压条件下由若干个水分子搭成笼子，以甲烷为主的气体分子充填在笼子中形成的类似冰状固体物质，其主要分布在海底和冻土层。在0℃、1个标准大气压下，1体积可燃冰能释放出164体积的甲烷气体。
2017年，我国在南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，创造了产气时长和产气总量的世界纪录。整个试采过程未对周边大气和海洋环境造成影响。可燃冰的开采有多种途径，置换法是途径之一，其依靠CO2较甲烷更易形成水合物而将可燃冰笼子中的CH4置换释放出来。
（1）以下选项中，可能存在可燃冰的是___________ (填字母)。
a．四川盆地
b．青藏高原
c．长江中下游平原
d．海洋表面
（2）结合以上短文分析，从可燃冰中分离释放出甲烷的途径除置换外，还可能采取的途径是___________ (写一条)。
（3）置换法除能获得甲烷燃料外，对环保的意义在于___________ 。
（4）目前城市家用燃料已基本实现由天然气取代液化石油气(王要成分是C3H8等)，在进气速率(设为“单位时间进入灶具的燃料气分子数目”)相同情况下，相应的灶具的进风口(进空气口)应该改___________ (填“大”或“小”)。
11.高纯碳酸钙广泛应用于医药、生产和生活领域。工业上利用石灰石(含SiO2等杂质)制备高纯碳酸钙的一种工艺流程如图1所示。
已知：反应釜中发生的反应为：CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，回答下列问题：
（1）将石灰石先粉碎再投入“酸溶槽”中，目的是___________ 。
（2）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为___________ 。
（3）“设备1”和“设备2”中进行的分离操作___________ (填“相同”或“不同”)。
（4）若按如下图2所示工艺流程也能制得高纯碳酸钙。X是___________ 。
（5）与图1所示流程相比，图2所示流程具有利用原料种类少等优点，不足之处是___________ (写1条)。
12.生石灰(CaO)是化学实验室常用试剂，同时也是常用的食品干燥剂和自热食品发热剂的主要成分。下面是与生石灰有关的实验探究，请回答相关问题。
Ⅰ、探究实验室贮存的生石灰是否变质
（1）实验室中一盛装生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)，实验小组同学进行如下实验：取少量塑料瓶中的试剂溶于适量水中，没有感觉到明显的___________ 现象，证明了该生石灰已发生变质。
Ⅱ、探究生活中自热食品的发热原理
生石灰是自热食品发热包中的主要成分，某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT))随时间(t)的变化曲线，如图2所示。
已知：2Al+Ca(OH)2+6H2O=Ca[Al(OH)4]2+3H2↑该反应过程会放出热量。
（2）实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成较难溶于水Ca(OH)2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过___________ (填操作名称)消除覆盖现象。
（3）实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，3min后ΔT基本不变，对比实验c、d分析其原因是___________ 。
综合以上实验，“CaO﹣Al﹣H2O”体系中，Al粉参与的放热反应与CaO参与的放热反应是相互促进的。
（4）自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，请结合以上反应产物信息，说明不能接近明火的原因是___________ 。
（5）自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，请写出其中一条：___________ 。
13.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程化学反应如下(尚未完成配平)：
2CaCO3+___________SO2+___________O2═___________CaSO4+___________CO2
（1）生成物CO2___________ (填“是”或“不是”)目前计入空气质量评价的主要污染物。
（2）某火力发电厂每年燃煤产生20000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？
实验编号
反应物组成
a
0.20gCaO粉末；5.0mLH2O
b
0.15gAl粉；5.0mLH2O
c
0.15gAl粉；5.0mL石灰水[含少量Ca(OH)2]
d
0.15gAl粉；5.0mL石灰乳[含较多Ca(OH)2]
e
0.15gAl粉；0.20gCaO粉末；5.0mLH2O