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2023-2024学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2023-2024学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期中化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．汽油作汽车燃料
B．工业分离液态空气制氧气
C．风力发电
D．液氮作制冷剂
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．2个氢分子：2H
B．氧气中氧元素化合价：﹣2价
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．镁原子相对原子质量：24g
4．（2分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定
B．氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料
C．二氧化碳参与光合作用产生氧气
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
5．（2分）化学科学与环境保护息息相关，下列做法不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收利于化学资源的再利用
B．绿色出行有利于减少城市汽车尾气的排放
C．工业废水需处理达标才能排放
D．化学实验的废液因量少而可以直接排放
6．（2分）对下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，放热并产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，正负两极均产生无色气体且正极气体体积为负极的两倍
D．木炭在氧气中燃烧，放热并发出白光
7．（2分）对下列实验中出现的异常结果或现象的分析较合理的是（ ）
A．用排水法收集到的氧气不纯——收集前集气瓶中可能没有装满水
B．量取一定体积的液体的量偏多——量取液体时俯视读数
C．过滤时速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
D．加热高锰酸钾制氧气时试管炸裂——试管口没有塞一团棉花
8．（2分）下列有关氧化反应、化合反应和分解反应的说法中正确的是（ ）
A．发光放热的变化都是氧化反应
B．生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
C．化合反应不一定是氧化反应
D．缓慢氧化因不放热而不易察觉
9．（2分）宏微结合是化学分析的重要视角。下列微观解释不正确的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解———蔗糖分子发生分解
B．花香四溢——分子在不断运动
C．水壶中的水烧开后顶起壶盖——水分子间的间隔变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子种类相同
10．（2分）罗红霉素（C41H76N2O15）是某药品的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中氮、氧元素的质量比为2：15
D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
11．（2分）如图中的Ⅰ、Ⅱ是元素在周期表中的信息，①、②、③、④是四种粒子的结构示意图，以下说法不正确的是（ ）
A．①②③④表示四种不同的元素
B．钙的相对原子质量为40.08
C．由钙和氟组成的化合物的化学式为CaF2
D．①和②所代表元素在元素周期表中位于同一族
12．（2分）下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子都是离子
D．O2和O3的组成元素相同，所以化学性质相同
13．（2分）下列实验方案不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）河水净化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．“操作Ⅰ”需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌以加快过滤速度
B．“操作Ⅱ”目的是为了除去色素、异味等可溶于水的杂质
C．“操作Ⅲ”目的是杀菌、消毒，该过程发生的是化学变化
D．硬度较高的自来水可用煮沸的方法降低其硬度
15．（2分）洁厕灵、84消毒液是两种常见的家用清洁、消毒用品，混合时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有两种氧化物
B．反应前后各元素化合价不变
C．有毒气体是氯气（Cl2）
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
16．（2分）实验探究是化学学习的重要途径，下列对相关化学实验的描述正确的是（ ）
A．如图实验中燃着的木条在乙中熄灭，说明呼出气体中的O2含量比空气中低
B．如图实验测定空气中氧气含量，可用木炭代替红磷
C．如图实验验证质量守恒定律时红磷需过量
D．如图实验可实现硬水的软化
17．（2分）如图中所示物质均为初中化学常见物质，其中甲、乙、戊为纯净物，丙、丁为混合物，①～⑤五条途径都会产生气体单质M，实验室可利用途径①、②、③来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界绿色植物可通过途径⑤来提供M，途径①生成的一种物质N可作为途径②、③的催化剂（图中反应条件，部分反应物或生成物未写出）。下列有关说法正确的是（ ）
A．丙物质的名称为氯酸钾
B．途径③反应前后只有氧元素化合价发生改变
C．途径⑤提供M的方式称为呼吸作用
D．途径①②③④均为分解反应
18．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法，不正确的是（ ）
A．图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动
B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红
C．图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红
D．图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染
20．（2分）一定条件下，某反应前、后及t时刻各物质的质量如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x：y＝3：4 B．物质M中一定不含氧元素
C．m＝17 D．反应物的化学计量数之比为3：2
二、填空题（共54分）
21．（6分）下列为实验室或生活中的常见物质：①氧气；②水银；③二氧化硫；④清新的空气；⑤高锰酸钾；⑥水蒸气；⑦铁粉。请按要求填空（填序号）：
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于单质的是 ；
（4）含有氧分子的是 ；
（5）由原子直接构成的物质是 ；
（6）含氧元素的纯净物有 。
22．（10分）工业上用电石（主要成分为CaC2）生产乙炔（C2H2），电石可由焦炭（C）和生石灰（CaO）反应制得，化学方程式为：3C+CaOCaC2+CO↑。请回答：
（1）钙离子的符号为 ，氧离子结构示意图为 。
（2）产物CaC2、CO中碳元素化合价依次为 、 。
（3）工业上生石灰可由石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解制得，同时得到一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 。
（4）CaC2由离子构成，其阴离子符号为 。
（5）在化学反应中，碳原子不容易形成离子，试从原子结构角度加以解释 。
23．（10分）我国载人航天事业取得巨大成就，空间站内主要采用如图1所示循环系统。
回答下列问题：
（1）“空间站内空气”中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式），其中含有70%的该物质、20%以上的氧气，还有二氧化碳等，下列说法正确的是 。
A.“空间站内空气”比空气中的氮气含量低
B.燃着的蜡烛在“空间站内空气”中会熄灭
C.“空间站内空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康
（2）过程Ⅱ中宇航员代谢产生的水可通过净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝回收。
①净化过程采用RO膜反渗透法，只有水分子和部分离子能够通过，该原理与净水操作中的 （填操作名称）原理相似，在该操作中与RO膜作用类似的实验用品是 。
②在蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
③冷凝过程中发生变化的是 （填标号）。
A.分子种类
B.分子数目
C.分子大小
D.分子间隔
（3）过程Ⅳ所发生反应的微观示意图如图2所示。
该反应中生成的丙、丁的分子个数比为 ，物质 （填化学式）在空间站可以循环利用。
（4）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用如图3所示装置中的 （填字母）。
24．（11分）如图1所示是实验室制取氧气及相关的改进实验，请回答有关问题。
（1）仪器m的名称是 。
（2）在实验室选择A装置以高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）以双氧水分解制取氧气，可选择装置B、C或D。
①检查B装置气密性的操作是：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗内加水，一段时间后，若观察到 ，则气密性良好。
②相较于B装置，C装置的优点是 （写一点）。
③若选用D装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是 ，该装置的优点是 。
（4）双氧水制氧气是一个明显的放热反应，为保证实验安全，某同学以铂丝替代二氧化锰作催化剂，并设计如图2装置制氧气，若观察到安全管内液面上升，此时可以采取的安全措施是 。
（5）通过装置E用排水法收集氧气，气体应从 （选“a”或“b”）口通入。
25．（8分）证据推理是实验探究的重要环节。请回答下列探究蜡烛燃烧的相关问题（已知：硫酸铜是一种白色粉末，遇水变为蓝色）。
（1）实验1中伸入焰心的导气管引出白烟，在a处被点燃，说明焰心处产生的物质具有 性。若a处没有观察到火焰，可能的原因是 （写一点）。
（2）实验2的现象为 ，据此推知蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳，从而证明石蜡中一定含有 元素（填元素符号）。
（3）蜡烛中有一种主要成分是正二十二烷（C22H46），写出C22H46在充足的氧气中燃烧的化学方程式 。
26．（9分）物质组成的探究是化学实验探究的重要内容。下面实验分别从定性、定量角度探究水的组成，请回答相关问题。
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热铁管在高温下反应，实现了从水中脱去氧元素并获得氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1。
①图1的玻璃管中反应的化学方程式为 。
②图1实验时，A、B两处应先加热 （填“A”或“B”）处，理由是 。
③图2所示实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为 。
（2）用图3所示装置可以定量测定水的组成（已知：H2+CuOCu+H2O；装置D中干燥剂足量，其作用是充分吸收水蒸气）。C中固体物质在反应前后质量差为m1，D中物质在反应前后的质量差为m2。
①据此可计算出水中H、O元素的质量比为 （用含m1、m2的式子表示）。
②若实验中测得的H、O元素的质量比大于理论值，可能的原因是 。
A.通入的氢气没有干燥
B.加热前没有通入氢气排空气
C.氧化铜没有反应完
D.熄灭酒精灯后立即停止通入氢气
③有同学认为该装置存在缺陷，需要在c处连接一个装有干燥剂的干燥管，你认为 （填“有”或“无”）必要。
三、计算题（共6分）
27．（6分）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是 。
（2）计算混合物中原氯酸钾的质量（写出计算过程，结果准确到0.1g）。
2023-2024学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．A；2．D；3．C；4．B；5．D；6．D；7．A；8．C；9．A；10．B；11．A；12．A；13．B；14．A；15．C；16．A；17．B；18．B；19．B；20．D；
二、填空题（共54分）
21．④；③⑥；①②⑦；①④；②⑦；①③⑤⑥； 22．Ca2+；；﹣1；+2；CaCO3CaO+CO2↑；C﹣；最外层电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子； 23．N2；A；过滤；滤纸；降低；D；2：1；H2O；D； 24．长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；节约药品；用手挤压废弃软塑料管，使固体药品和液体药品接触；可以控制反应的发生与停止；向上移动铂丝，使铂丝离开液面；b； 25．可燃；导气管过长，石蜡蒸气冷凝成了石蜡固体（合理即可）；硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；C、H；2C22H46+67O244CO2+46H2O； 26．3Fe+4H2OFe3O4+4H2；A；让产生的水蒸气排净装置内的空气；质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变；（m2﹣m1）：m1；ABD；有；
三、计算题（共6分）
27．氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/11/14 14:58:24；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.cm；学号：30236074
A.加热液体
B.处理废弃药品
C.吸取液体
D.加入粉末
选项
实验目的
实验方案
A
区分氧气、空气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
B
除去红墨水中的色素
将红墨水过滤
C
防止细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶炸裂
在集气瓶底铺少量细沙
D
比较酒精灯各火焰层的温度
将火柴梗平放入火焰中并约1s后取出
A
B
C
D
在燃烧匙中放入一定质量的硫，加热至燃烧后伸入一瓶氧气中
4.8g镁在8.0g氧气中充分燃烧
通电分解水
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
m
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
1．（2分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．汽油作汽车燃料
B．工业分离液态空气制氧气
C．风力发电
D．液氮作制冷剂
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．2个氢分子：2H
B．氧气中氧元素化合价：﹣2价
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．镁原子相对原子质量：24g
4．（2分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定
B．氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料
C．二氧化碳参与光合作用产生氧气
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
5．（2分）化学科学与环境保护息息相关，下列做法不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收利于化学资源的再利用
B．绿色出行有利于减少城市汽车尾气的排放
C．工业废水需处理达标才能排放
D．化学实验的废液因量少而可以直接排放
6．（2分）对下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，放热并产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，正负两极均产生无色气体且正极气体体积为负极的两倍
D．木炭在氧气中燃烧，放热并发出白光
7．（2分）对下列实验中出现的异常结果或现象的分析较合理的是（ ）
A．用排水法收集到的氧气不纯——收集前集气瓶中可能没有装满水
B．量取一定体积的液体的量偏多——量取液体时俯视读数
C．过滤时速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
D．加热高锰酸钾制氧气时试管炸裂——试管口没有塞一团棉花
8．（2分）下列有关氧化反应、化合反应和分解反应的说法中正确的是（ ）
A．发光放热的变化都是氧化反应
B．生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
C．化合反应不一定是氧化反应
D．缓慢氧化因不放热而不易察觉
9．（2分）宏微结合是化学分析的重要视角。下列微观解释不正确的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解———蔗糖分子发生分解
B．花香四溢——分子在不断运动
C．水壶中的水烧开后顶起壶盖——水分子间的间隔变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子种类相同
10．（2分）罗红霉素（C41H76N2O15）是某药品的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中氮、氧元素的质量比为2：15
D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
11．（2分）如图中的Ⅰ、Ⅱ是元素在周期表中的信息，①、②、③、④是四种粒子的结构示意图，以下说法不正确的是（ ）
A．①②③④表示四种不同的元素
B．钙的相对原子质量为40.08
C．由钙和氟组成的化合物的化学式为CaF2
D．①和②所代表元素在元素周期表中位于同一族
12．（2分）下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子都是离子
D．O2和O3的组成元素相同，所以化学性质相同
13．（2分）下列实验方案不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）河水净化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．“操作Ⅰ”需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌以加快过滤速度
B．“操作Ⅱ”目的是为了除去色素、异味等可溶于水的杂质
C．“操作Ⅲ”目的是杀菌、消毒，该过程发生的是化学变化
D．硬度较高的自来水可用煮沸的方法降低其硬度
15．（2分）洁厕灵、84消毒液是两种常见的家用清洁、消毒用品，混合时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有两种氧化物
B．反应前后各元素化合价不变
C．有毒气体是氯气（Cl2）
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
16．（2分）实验探究是化学学习的重要途径，下列对相关化学实验的描述正确的是（ ）
A．如图实验中燃着的木条在乙中熄灭，说明呼出气体中的O2含量比空气中低
B．如图实验测定空气中氧气含量，可用木炭代替红磷
C．如图实验验证质量守恒定律时红磷需过量
D．如图实验可实现硬水的软化
17．（2分）如图中所示物质均为初中化学常见物质，其中甲、乙、戊为纯净物，丙、丁为混合物，①～⑤五条途径都会产生气体单质M，实验室可利用途径①、②、③来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界绿色植物可通过途径⑤来提供M，途径①生成的一种物质N可作为途径②、③的催化剂（图中反应条件，部分反应物或生成物未写出）。下列有关说法正确的是（ ）
A．丙物质的名称为氯酸钾
B．途径③反应前后只有氧元素化合价发生改变
C．途径⑤提供M的方式称为呼吸作用
D．途径①②③④均为分解反应
18．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法，不正确的是（ ）
A．图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动
B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红
C．图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红
D．图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染
20．（2分）一定条件下，某反应前、后及t时刻各物质的质量如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x：y＝3：4 B．物质M中一定不含氧元素
C．m＝17 D．反应物的化学计量数之比为3：2
二、填空题（共54分）
21．（6分）下列为实验室或生活中的常见物质：①氧气；②水银；③二氧化硫；④清新的空气；⑤高锰酸钾；⑥水蒸气；⑦铁粉。请按要求填空（填序号）：
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于单质的是 ；
（4）含有氧分子的是 ；
（5）由原子直接构成的物质是 ；
（6）含氧元素的纯净物有 。
22．（10分）工业上用电石（主要成分为CaC2）生产乙炔（C2H2），电石可由焦炭（C）和生石灰（CaO）反应制得，化学方程式为：3C+CaOCaC2+CO↑。请回答：
（1）钙离子的符号为 ，氧离子结构示意图为 。
（2）产物CaC2、CO中碳元素化合价依次为 、 。
（3）工业上生石灰可由石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解制得，同时得到一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 。
（4）CaC2由离子构成，其阴离子符号为 。
（5）在化学反应中，碳原子不容易形成离子，试从原子结构角度加以解释 。
23．（10分）我国载人航天事业取得巨大成就，空间站内主要采用如图1所示循环系统。
回答下列问题：
（1）“空间站内空气”中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式），其中含有70%的该物质、20%以上的氧气，还有二氧化碳等，下列说法正确的是 。
A.“空间站内空气”比空气中的氮气含量低
B.燃着的蜡烛在“空间站内空气”中会熄灭
C.“空间站内空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康
（2）过程Ⅱ中宇航员代谢产生的水可通过净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝回收。
①净化过程采用RO膜反渗透法，只有水分子和部分离子能够通过，该原理与净水操作中的 （填操作名称）原理相似，在该操作中与RO膜作用类似的实验用品是 。
②在蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
③冷凝过程中发生变化的是 （填标号）。
A.分子种类
B.分子数目
C.分子大小
D.分子间隔
（3）过程Ⅳ所发生反应的微观示意图如图2所示。
该反应中生成的丙、丁的分子个数比为 ，物质 （填化学式）在空间站可以循环利用。
（4）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用如图3所示装置中的 （填字母）。
24．（11分）如图1所示是实验室制取氧气及相关的改进实验，请回答有关问题。
（1）仪器m的名称是 。
（2）在实验室选择A装置以高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）以双氧水分解制取氧气，可选择装置B、C或D。
①检查B装置气密性的操作是：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗内加水，一段时间后，若观察到 ，则气密性良好。
②相较于B装置，C装置的优点是 （写一点）。
③若选用D装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是 ，该装置的优点是 。
（4）双氧水制氧气是一个明显的放热反应，为保证实验安全，某同学以铂丝替代二氧化锰作催化剂，并设计如图2装置制氧气，若观察到安全管内液面上升，此时可以采取的安全措施是 。
（5）通过装置E用排水法收集氧气，气体应从 （选“a”或“b”）口通入。
25．（8分）证据推理是实验探究的重要环节。请回答下列探究蜡烛燃烧的相关问题（已知：硫酸铜是一种白色粉末，遇水变为蓝色）。
（1）实验1中伸入焰心的导气管引出白烟，在a处被点燃，说明焰心处产生的物质具有 性。若a处没有观察到火焰，可能的原因是 （写一点）。
（2）实验2的现象为 ，据此推知蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳，从而证明石蜡中一定含有 元素（填元素符号）。
（3）蜡烛中有一种主要成分是正二十二烷（C22H46），写出C22H46在充足的氧气中燃烧的化学方程式 。
26．（9分）物质组成的探究是化学实验探究的重要内容。下面实验分别从定性、定量角度探究水的组成，请回答相关问题。
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热铁管在高温下反应，实现了从水中脱去氧元素并获得氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1。
①图1的玻璃管中反应的化学方程式为 。
②图1实验时，A、B两处应先加热 （填“A”或“B”）处，理由是 。
③图2所示实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为 。
（2）用图3所示装置可以定量测定水的组成（已知：H2+CuOCu+H2O；装置D中干燥剂足量，其作用是充分吸收水蒸气）。C中固体物质在反应前后质量差为m1，D中物质在反应前后的质量差为m2。
①据此可计算出水中H、O元素的质量比为 （用含m1、m2的式子表示）。
②若实验中测得的H、O元素的质量比大于理论值，可能的原因是 。
A.通入的氢气没有干燥
B.加热前没有通入氢气排空气
C.氧化铜没有反应完
D.熄灭酒精灯后立即停止通入氢气
③有同学认为该装置存在缺陷，需要在c处连接一个装有干燥剂的干燥管，你认为 （填“有”或“无”）必要。
三、计算题（共6分）
27．（6分）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是 。
（2）计算混合物中原氯酸钾的质量（写出计算过程，结果准确到0.1g）。
2023-2024学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．A；2．D；3．C；4．B；5．D；6．D；7．A；8．C；9．A；10．B；11．A；12．A；13．B；14．A；15．C；16．A；17．B；18．B；19．B；20．D；
二、填空题（共54分）
21．④；③⑥；①②⑦；①④；②⑦；①③⑤⑥； 22．Ca2+；；﹣1；+2；CaCO3CaO+CO2↑；C﹣；最外层电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子； 23．N2；A；过滤；滤纸；降低；D；2：1；H2O；D； 24．长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；节约药品；用手挤压废弃软塑料管，使固体药品和液体药品接触；可以控制反应的发生与停止；向上移动铂丝，使铂丝离开液面；b； 25．可燃；导气管过长，石蜡蒸气冷凝成了石蜡固体（合理即可）；硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；C、H；2C22H46+67O244CO2+46H2O； 26．3Fe+4H2OFe3O4+4H2；A；让产生的水蒸气排净装置内的空气；质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变；（m2﹣m1）：m1；ABD；有；
三、计算题（共6分）
27．氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/11/14 14:58:24；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.cm；学号：30236074
A.加热液体
B.处理废弃药品
C.吸取液体
D.加入粉末
选项
实验目的
实验方案
A
区分氧气、空气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
B
除去红墨水中的色素
将红墨水过滤
C
防止细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶炸裂
在集气瓶底铺少量细沙
D
比较酒精灯各火焰层的温度
将火柴梗平放入火焰中并约1s后取出
A
B
C
D
在燃烧匙中放入一定质量的硫，加热至燃烧后伸入一瓶氧气中
4.8g镁在8.0g氧气中充分燃烧
通电分解水
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
m
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
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