吉林省吉林市2025-2026学年高三上学期1月第二次调研考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省吉林市2025-2026学年高三上学期1月第二次调研考试化学试卷（Word版附答案），文件包含26化学二调3doc、2026化学二调参考答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Ba 137
选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是
A．“嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料
B．“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂
C．“奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能
D．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是
A. NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B．NH4Cl的电子式为：
C. 22 g CO2中含电子数为：11NA D．溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3
3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA
B．0.1 ml 1,2-二(三氯甲硅基)乙烷（ ）中含有的共价键数为0.9NA
C. pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
D． 已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/ml，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)
的数目是0.2NA
4. 下列离子方程式正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑
B． 向漂白粉溶液中通入少量SO2： SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：
Ba2+ + HCO3－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O
5. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法正确的是
A．还原性：Fe2+﹥Sn2+
B．氧化性：Sn4+﹥MnO4－
C．向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应
6. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X存在顺反异构体
B．Z能使酸性KMnO4溶液褪色
C．X分子中最多有9个碳原子共面
D．Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应
7. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A．NO2和NO都是氮的氧化物，NO2可以被NaOH溶液吸收，NO也可以被NaOH溶液吸收
B．NaHCO3、Na2CO3的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂
C．已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl2 + H2OHCl + HClO，则F2 + H2OHF + HFO
D．C4H8Cl2有9种同分异构体，C4H2Cl8也有9种同分异构体
8. 化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y﹤X
B．Y的氧化物为两性氧化物
C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂
D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤
9. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是
A．CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深
B．向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
C．密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅
D．分别向两支装有1 mL 0.05 ml/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 ml/L和1 mL 0.02 ml/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快
12. 1,2-丙二醇[ CH2(OH)CH(OH)CH3]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是

A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快
D．脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定
13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCO2(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定LixCO2再锂化为LiCO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是
LixCO2电极上发生的反应：LixCO2 + xe－ + xLi+ =LiCO2
B．产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可转化ml的
LixCO2
C．再锂化过程中，SO42－向Pt电极迁移
D．电解过程中，阳极附近溶液pH降低
14. 从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。
已知：① H2A2能够萃取溶液中的VO2+
②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。
下列说法错误的是
A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解
C．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
D．试剂a的作用是氧化
15．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc(BrO3－)、−lgc(SO42－ )]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。

下列说法正确的是
A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系
B．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大
C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72ml∙L－1
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(BrO3－)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（13分）三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O M=491 g/ml]为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ]制备三草酸合铁酸钾过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴 (填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H2O2实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是 。
（2）步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是 。
（3）步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC2O4·2H2O，产生该副产物的原因是 。
（5）“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是 （填标号）。
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）可用分光光度法测定Fe3+含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe3+吸光度(A)与Fe3+在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe3+，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为____%（已知：1 μg = 10－6 g）。
17.（14分）钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。
已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。
回答下列问题：
（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中钛的化合价为 价。
（2）为提高酸浸率，可采取的措施是 (任写一点即可)。
（3）浸渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关
系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低
的原因可能是 。
（5）“还原”时的离子方程式为 。
温度/℃
（6）“调pH”范围为 。
（7）将气体R依次通入甲(无水CuSO4)、乙(澄清石灰水)、
丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为 。
（8）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将TiO2+转化为Ti3+)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 ml/L FeCl3溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为 。
18.（14分）环氧乙烷(C2H4O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。
（1）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：
C2H4(g) + Cl2 + Ca(OH)2 → C2H4O + CaCl2 + H2O
这种生产工艺的原子利用率为 （结果保留三位有效数字）。
已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%
（2）现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I．2C2H4(g) + O2(g)2C2H4O(g) ΔH1 = -210 kJ·ml−1
Ⅱ．C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -1239 kJ·ml−1
利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，
ΔH4 = （用含ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的代数式表示）。
（3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为=(C2H4)·p(O2) 、
= (C2H4O)（、分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，
单位为kPa）。T℃时，= 4。T℃时，反应I的分压平衡常数Kp= (kPa)－1；仅升高温度， ，Kp （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）以Ag为催化剂合成C2H4O的反应机理如下：
Ⅲ：Ag(s) + O2(g) → Ag+O2－(s) 慢
Ⅳ：C2H4(g) + Ag+O2－(s) → C2H4O(g) + Ag+O－(s) 快
Ⅴ：C2H4(g) + 6Ag+O－(s) → 2CO2(g) + 6Ag(s) + 2H2O(g) 快
①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有 （填标号）。
A．恒容条件下，通入惰性气体B．适当升高温度
C．减小压强 D．增大O2浓度
②加入1,2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag+O－(s) → 2AgCl(s) + O2(g)。一定条件下，反应一定时间后，C2H4O产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图。
1,2-二氯乙烷浓度增大使C2H4O产率先升高后降低的原因为 。
19.（14分）物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）物质E中手性碳原子的个数为 个，物质E中所含碳原子的杂化方式为 。
（2）用系统命名法为物质A命名，其化学名称是___________。
（3）B的结构简式为___________。
（4）C中能与Na2CO3反应的含氧官能团的名称为 。
（5）D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为 。
（6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有 种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为 。
命题、校对：高三化学核心组氧化型/还原型
Cl2/Cl－
I2/I－
Fe3+/Fe2+
Sn4+/Sn2+
MnO4－/Mn2+
电极电势(E/V)
1.36
0.54
0.77
0.15
1.51
选项
物质
组成或性质
分离提纯方法
A
蛋白质
能水解
用饱和(NH4)2SO4溶液提纯
B
CCl4
难溶于水、比水易溶解I2
用CCl4萃取碘水中的I2
C
乙醚
与青蒿素组成元素相同
用乙醚提取青蒿素
D
汽油、柴油
密度不同
通过分馏从石油中获得汽油、柴油
A.铁制镀件上镀铜
B.测定醋酸的浓度
C.探究温度对化学平衡的影响
D.检验乙醇脱水生成乙烯
相关离子
TiO2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8