河南省部分重点高中2025-2026学年高一上学期12月联考试题 化学（含答案）

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1．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl
2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜
3．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是
A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B．为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯
C．该反应中水蒸气既不作氧化剂也不作还原剂
D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
4．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是
A．B．C．D．
5．下列转化过程不能通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是
A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
7．下列离子方程式中，正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O
D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
8．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管
9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
10．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
11．下列试剂不能使转化为的是
①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
12．在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
13．证明某溶液中只含有不含的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
14．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：
(1)写出A、B的化学式：A ，B 。
(2)A、B反应生成D的化学方程式是： 。
(3)反应E溶液+A→F溶液+C的离子方程式是： 。
(4)反应D溶液+A→F溶液的离子方程式是： 。
(5)若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为： 。
(6)写出除去D溶液中F杂质的离子方程式： 。
16．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L-1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为 反应。(填可逆不可逆)。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。产生气泡的原因是 。
17．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、干燥、灼烧、 、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。正常人每天应该补充14mg左右的铁，如果全部通过服用FeSO4·7H2O的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有 mg的FeSO4·7H2O的片剂。
18．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是 ，证明Fe3＋存在的现象是 。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：① ，② ，④ 。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为 。
1．B
2．B
3．B
4．B
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
12．D
13．C
14．B
15．(1) Fe Cl2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(6)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
16．(1)防止被氧化
(2)
(3)隔绝空气
(4) 可逆
(5) 催化分解产生
17．(1)另取少量滤液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液由紫红色变为无色，则证明含有Fe2+
(2)将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(4) 洗涤 冷却
(5) 0.07a 69.5
18． KSCN溶液 溶液变成红色 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe FeCl2 HCl 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液