2025-2026学年河南省部分重点中学高一上学期12月大联考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南省部分重点中学高一上学期12月大联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列图示表达正确的是， 铁及其化合物之间存在转化关系等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是
A. 闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻
B. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中
C. 用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网
D. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗
2. 实验室粗盐（假设杂质离子只有、、）提纯制得精盐的流程如下（假设氯化钠的损失忽略不计）：
下列说法正确的是
A. 精盐中氯化钠的质量小于粗盐中氯化钠的质量
B. 精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠的质量
C. 精盐中氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D. 不能确定精盐中氯化钠与粗盐中氯化钠的质量相对大小
3. 下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列图示表达正确的是
A. 的类别：
B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目：
C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml 与足量Fe充分反应转移电子数目为3
B. 500 mL 1 溶液中数目为0.5
C. 常温常压下，28 g CO和的混合气体中分子总数为
D. 标准状况下，11.2 L 和的混合气体中氢原子总数为
6. 铁及其化合物之间存在转化关系：。已知：高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，用于处理饮用水时与水发生反应④并生成。下列说法正确的是
A. 反应①只能通过置换反应实现
B. 反应③需要加入还原剂才能实现
C. 反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3
D. 相同的、、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为
7. 下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是
A. 铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：
B. 工人需将模具干燥后再注入熔融铁水：
C. 向饱和溶液中通入足量：
D. 向溶液中加入足量饱和溶液，产生白色沉淀的离子方程式：
8. 硫化亚铁在高温焙烧条件下发生反应：。下列说法正确的是
A. 只作氧化产物
B. 只有铁元素发生氧化反应
C 每生成1 ml ，转移4 ml电子
D. FeS被氧化，被还原
9. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知：HI为强酸，还原性。则溶于HI溶液的离子方程式为
A.
B.
C.
D.
11. 为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置：
实验现象记录如表：
下列说法错误的是
A. 甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性
B. 乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性
C. 丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的
D. 丁中实验现象说明酚酞已被氧化
12. 某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是
A. 初始状态下，与的密度之比为8：7
B. 操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小
C. 操作②前后，气体摩尔体积不变
D. 在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为
13. 少量铁粉与稀反应的化学方程式为（稀）（设为反应a）；向200 mL 2.0 的稀中逐渐加入铁粉至过量（设总反应为反应b）。下列说法错误的是
A. 反应a中，既体现氧化性又体现酸性
B. 反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1
C. 反应b中，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1
D. 反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图
14. 过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出的和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸。某科研小组在实验室模拟该过程：110℃时，在密闭容器中加入足量固体，通入9.6 g 和水蒸气的混合气体，充分反应后，测得生成0.15 ml 。下列说法正确的是
A. 原混合气体的平均摩尔质量为36
B. 原混合气体中与的体积之比为1:1
C. 该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6 ml
D. 充分反应后固体质量增加4.8 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法。李时珍在《本草纲目》中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾（）置于土釜中，猛火煅之，气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物。”回答下列问题：
（1）__________（填“属于”或“不属于”）电解质。
（2）绿矾受热分解先生成和；继续加强热分解生成3种化合物：、、__________（填化学式）；若上述反应中消耗了2 ml ，则反应过程中转移电子的总数为__________（为阿伏加德罗常数的值）。
（3）绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH溶液，可观察到的现象为__________。
（4）小组同学欲利用浓硫酸（密度为1.84 ，质量分数为98%）配制480 mL 0.50 的稀硫酸。
①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是__________；经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为__________mL（保留三位有效数字）。
②量取浓硫酸时，最适宜选用__________mL量筒（填“10”“25”或“50”）。
③稀释浓硫酸的正确操作是__________。
④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高是__________（填选项字母）。
A.量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
16. 纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入，析出晶体，加热分解得到。某化学兴趣小组以和NaCl为原料，模拟该工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和__________（填盐类物质名称）。
（2）溶于水__________（填“吸热”或“放热”），与等浓度的溶液相比，溶液的碱性较__________（填“强”或“弱”）。
（3）在水浴加热条件下，将稍过量的加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出固体。
①发生反应的离子方程式为__________。
②若某次实验中投入NaCl物质的量为0.50 ml，最终得到的质量为21.2 g，则的产率为__________（产率＝）。
（4）为测定制得的样品的纯度（假设杂质只有），设计如下实验（装置如图）：准确称取样品m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入0.100 的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的变化。
已知：与盐酸反应分两步进行：第一步生成，第二步再与盐酸反应生成。
①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强__________（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因是__________（用离子方程式表示）；当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大。
②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸 mL，则该样品中杂质的质量分数为__________%（用含m、、的式子表示）。
17. 铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取并检测其纯度，加热和夹持装置已略去。
已知：、难溶于水。回答下列问题：
（1）漂粉精与浓盐酸在常温下制备的化学方程式为__________。
（2）连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为__________→d（填字母序号）。
a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品
（3）盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是__________；装置乙中盛放的溶液是__________。
（4）丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式为__________。
（5）反应结束后，从丙中获取产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净的操作是__________。
（6）某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原理与实验步骤如下：
ⅰ.准确称取样品3.36 g，加入足量稀硫酸和稀溶液；
ⅱ.加入足量的草酸溶液，充分反应；
ⅲ.收集生成的气体，反应结束时测得体积为448 mL（已换算为标准状况）。
①样品中的质量百分含量为__________（保留三位有效数字）。
②若步骤ⅲ采用排水法收集，会使测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。
18. 实验室以含铜矿渣（主要成分为、、、）为原料制备胆矾（）的工艺流程如图。
已知：
①；
②滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、，其中属于酸性氧化物；滤渣Ⅱ的主要成分为、。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前需将铜矿渣__________（填操作），以增大反应物的接触面积；加入的稀硫酸不能过量太多的原因为__________。
（2）“酸浸”后获得的溶液中未检验出。
①检验溶液中是否存在的方法是__________。
②溶液中无的可能原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）“氧化”的目的是将氧化为更容易转化为沉淀的。
①也可将氧化为，其离子方程式为__________；选而不选择的原因除了污染环境外，还有__________。
②写出一种可替代的绿色氧化剂：__________（填化学式）。
（4）关于滤渣Ⅰ，甲、乙同学分别提出了如下处理方案：
①甲同学认为：滤渣Ⅰ经焙烧、酸浸操作可获得溶液，与流程中的溶液合并制备胆矾。焙烧时通常将滤渣置于__________中（填实验仪器名称）。
②乙同学认为：滤渣Ⅰ经碱浸（NaOH溶液）、过滤等操作可获得Cu粉。写出碱浸时发生的反应的化学方程式：__________。
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
HClO不稳定能分解
HClO能用作漂白剂和消毒剂
B
活性铁粉具有还原性
铁粉可用作食品抗氧化剂
C
稀硫酸具有强酸性
稀硫酸可用于铜制品除锈[成分为]
D
碳酸钠溶液显碱性
碳酸钠可用作食用碱或工业用碱
选项
A
B
实验
现象
有白色沉淀产生
固体溶解，并有气体产生
结论
a溶液中含有
b一定为酸
选项
C
D
实验
现象
滴加NaOH溶液前灯泡发光较暗，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮
左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊
结论
NaOH溶液是电解质
比稳定
装置
甲
乙
丙
丁
实验现象
布条颜色无明显变化
布条迅速褪色
有白色沉淀产生
红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红