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河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考化学试题（含答案）
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这是一份河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考化学试题（含答案），共21页。试卷主要包含了下列说法错误的是，已知，01ml/LKCl和0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列电子排布图所表示的原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是（ ）
A.B.
C.D.
2.我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为产品的反应历程，其示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的化学方程式为
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中，H-H与C＝O断裂吸收能量
D.反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能
3.对于反应 ，平衡时物质C的质量百分数（％）和外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
A.Y表示温度，X表示压强，且
B.Y表示压强，X表示温度，且
C.X表示压强，Y表示温度，且
D.X表示温度，Y表示压强，且
4.下列说法错误的是（ ）
A.下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B.为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
C.实验室盛放、溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞
D.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱
5.已知：①相同温度下的溶解度为，；②溶解并电离出的能力为。则下列离子方程式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.结合的能力：
B.1ml/L的溶液中：
C.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积：V（盐酸）＞V（氨水）
的溶液中：
7.已知：①t℃时AgCl的；②t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，反应的平衡常数
B.在t℃时，的为
C.在饱和溶液中加入，达平衡时由Y点移向X点
D.在t℃时，以溶液滴定20mL0.01ml/LKCl和0.01ml/L的的混合溶液，先沉淀
8.下列说法正确的是（ ）
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似
C.2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似
D.L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
9.人工光合作用能够借助太阳能，用和制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该过程将太阳能转化为化学能
B.催化剂b表面发生还原反应，有HCOOH产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂a表面的反应是
10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.在阴极室发生的电极反应为
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡正向移动
C.制备过程总反应的化学方程式为
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若为d，则此时铬酸钾的转化率为
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.已知： ，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.1mlC(s)完全燃烧的大于
B.CuO分解生成的反应为放热反应
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比差
D.由图可知的
12.下面是某些元素原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成型化合物的是（ ）
A.和B.和
C.和D.和
13.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
14.常温下，将带有氧化膜的铝条投入盛有一定量稀盐酸的敞口容器中，反应过程中产生氢气速率与时间关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中生成体积一直增加
B.速率增大，与反应放热和氧化膜减少有关
C.速率减小，只与减小有关
D.反应过程中的速率变化是温度、、Al与盐酸接触面积共同作用的结果
15.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是（ ）
A.用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快、更清晰地观察到导管中液柱上升，可微热具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：
D.图Ⅲ所示装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.（12分）已知A、B、C、D、E、F6种主族元素，相关信息如下。
①短周期元素C原子的价电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。
②下面是元素周期表中主族元素的一部分：
③A、B同周期，其电离能数据如下：
回答下列问题。
（1）F基态原子的核外电子排布式为________。
（2）C、D、E元素电负性的大小为________（用元素符号表示）。
（3）E的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为________。
（4）由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________（填字母）。
a.A通常显＋1价，B通常显＋4价
b.B元素的第一电离能比A小，其活动性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2
（5）在下表中列出对各种化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
17.（12分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
（1）氯化氢的直接氧化法为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（200℃）________K（300℃）（填“＞”或“＜”）。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）＝________（列出计算式）。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是________、________。
（2）直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的________。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________（写出2种）。
18.（12分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
（1）溶液中的离子浓度由大到小顺序是________。
（2）①已知：生成总反应的化学方程式是 ，此反应可通过如下两步完成： ； 。则________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各1ml，5min达到平衡，此时容器中和NO的浓度之比为1:3，则的平衡转化率是________。
（3）属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是________。
②向pH＝5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________。
（4）通过NO，传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下。
①NiO电极上发生的是________（填“氧化”或“还原”）反应。
②写出Pt电极的电极反应式：________。
19.（12分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法中不正确的是________（填字母）。
a.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
b.由流程图可知酸性：
c.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN，该过程的化学方程式为________。
20.（12分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，能将还原为。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①上述反应的离子方程式为________，其平均反应速率约为________。
②还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法：________。
（2）电化学降解的原理如图所示。
①电源负极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________。
②若电解过程中转移了2ml电子，则膜两侧电解液的质量变化差（）为________g。
河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】A项，能级上未排满电子，电子就排在了能级上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则，能级上的三个电子应分占三个轨道且自旋方向相同；C项，能级上没有排满电子，电子就排在了能级上，能量不是最低状态；D项为基态原子的电子排布式，正确。
2.B【解析】由题图可知和转化为产品的同时还生成水，总反应的化学方程式为，A项正确；催化剂对平衡无影响，使用催化剂，反应物的转化率不变，B项错误；和为反应物，反应历程中与断裂吸收能量，C项正确；催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，D项正确。
3.A【解析】该反应为气体体积增大的吸热反应。升高温度，平衡正向移动，增大；增大压强，平衡逆向移动，减小。所以只有表示温度，表示压强符合题意，且。
4.A【解析】A项中与水解相互促进，最终生成硫化氢和氢氧化铝，因此不能大量共存，所以错误；B项中为了抑止氯化铁水解，要在溶液中加入少量盐酸，所以正确；C项中、溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞粘在玻璃瓶上，所以盛放不能用玻璃塞，正确；D项中依次增大说明水解程度增大，进一步说明对应酸的酸性减弱，所以正确。
5.A【解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行；就电离而言，反应向着生成更难电离的物质的方向进行。故A错误。
6.D【解析】电离常数越小，对应的酸越难电离，所对应的酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，A项正确；根据表中数据知，则溶液呈酸性，的水解程度大于的水解程度，B项正确；由于为弱碱，的氨水的浓度远大于的盐酸的浓度，若使混合溶液为中性，盐酸的体积一定大于氨水的体积，C项正确；的溶液中，根据电荷守恒可得，D项错误。
7.A【解析】A项，平衡常数，正确；B项，，错误；C项，在饱和溶液中加入，达平衡时仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，以溶液滴定和的的混合溶液，，；溶液中，，所以先析出氯化银沉淀，错误。
8.C【解析】非金属元素中位于区，A错误；最外层只有一个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族或Ⅵ族元素的原子，因此性质不一定相似，B错误；轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，这两种元素分别为和，均为Ⅱ族元素，性质相似，C正确；层电子数为奇数的原子，层一定没有排满8个，因此该元素一定位于第二周期，属于主族元素，层电子数为奇数的原子可以是第三周期元素的原子，也可以为第四周期元素的原子，如、等原子是副族元素的原子，D错误。
9.C【解析】由图可知，左室投入水，失电子生成氧气与氢离子，催化剂表面发生氧化反应，为负极；右室通入二氧化碳，酸性条件下发生还原反应生成，电极反应式为。该过程将太阳能转化为化学能，故A正确；催化剂表面发生还原反应，有产生，故B正确；催化剂附近酸性增强，催化剂附近酸性减弱，故C错误；催化剂表面的反应是，故D正确。
10.D【解析】阴极反应为，阳极反应为，阳极室浓度增大，使平衡正向移动，从而在阳极区得到，故A、B、C正确；设最初阳极室中的为，通电后转化的为，依题意有，解得，的转化率为，故D项错误。
11.D【解析】完全燃烧生成放出的热量大于生成放出的热量，则其小于，A错误；由图可知，的能量低于和的能量之和，所以分解生成的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，的能量比和的总能量低，但无法比较和的能量高低，则与的热稳定性也无法比较，C错误；由图中信息可知，反应的，则其逆反应的，的，D正确。
12.CD【解析】A中为和，能形成；中为和，能形成；中为和，能形成；中为和，能形成，属于型化合物。
13.AD【解析】由题干信息知，为，为，为，为，为。第一电离能：，A项正确；比多一个电子层，B项错误；能级未成对电子数最多的是，C项错误；是电负性最大的元素，D正确。
14.C【解析】在与盐酸反应过程中同时存在多个影响因素。①表面积：随着金属表面氧化膜与盐酸反应，与盐酸接触面积增大；随铝条与盐酸反应，铝条与盐酸接触面积减小。②温度：与盐酸反应放热，使溶液温度升高，随时间延长，体系热量散失，溶液温度逐渐下降。③：整个过程中，始终在下降。，溶液温度升高、与盐酸接触面积增大对反应速率的影响大于降低的影响，所以B正确；，降低为主要影响因素，但不是唯一因素，C错误；反应过程中，生成速率不同，但生成的量一直在增加，A正确；多种因素综合影响反应速率，但不同阶段主要影响因素不同，D正确。
15.D【解析】具支试管内气体受热，压强增大，不能更快、更清晰地观察到液柱上升，A项错误；图Ⅱ所示装置中铁作负极，被腐蚀，B项错误；铝篎表面发生的电极反应为，C项错误。
16.（12分）（1）（或）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）c（1分）
（5）①还原性（或酸性）（1分）
②（或，答案合理即可）（2分）
③酸性（或还原性）（1分）
④（或，答案合理即可）（2分）
【解析】根据性质①，满足价电子排布式为的短周期元素的原子为碳原子和硅原子。元素、、在同一周期，假设为碳，则为氧，氧气不能在空气中燃烧；若为硅，则为磷，为硫，硫单质在空气中燃烧生成，所以为硒。
（1）的原子序数为34，其电子排布式为（或）。
（2）、、位于同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性。
（3）的最高价氧化物为，能与溶液反应生成和。
（4）根据表中数据，A元素的第三电离能远远大于第二电离能，则是Ⅱ族元素，通常显+2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则是ⅢA族元素，通常显+3价。的活动性比弱。由于产生等量的，、失去的电子数相等，即可得出消耗、单质的物质的量之比为。
（5）为，根据的性质推测出具有酸性、氧化性、还原性等性质。具有氧化性，可与具有较强还原性的物质反应：；具有还原性，可与具有较强氧化性的物质反应：；具有酸性，可与碱反应：。
17.（12分）（1）>（2分） （2分） 和分离能耗较高（2分） 转化率较低（2分）
（2）（2分）
（3）增加反应体系压强；及时移除产物（2分）
【解析】（1）根据该反应的化学方程式知，平衡转化率越大，说明平衡常数越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则；平衡转化率随着浓度的增大而增大，所以三条曲线从上到下进料浓度比分别等于、、。由图像知，、400℃时，平衡转化率为84%，用“三段式”对数据进行处理得：
则；根据题干信息可知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，不能充分反应，导致转化率较低。
（2）设催化过程进行的反应分别为①、②、③，根据盖斯定律知，所求反应=（①+②+③）×2，故。
（3）若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动。该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移除产物，减小产物浓度，使平衡正向移动。
18.（12分）（1）（2分
（2）①（2分）
②75%（2分）
（3）①在溶液中存在电离平衡：，存在水解平衡：；的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性（2分）
②在溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，，减小，使的电离平衡右移，增大，降低（2分）
（4）①氧化（1分）
②（1分）
【解析】（1）溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，，由于水解微弱，且根据的化学式可知离子浓度大小为。
（2）①Ⅰ. ；Ⅱ. ，根据盖斯定律，得到 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，设消耗的物质的量为，列“三段式”：
由于和的浓度之比为，反应容器的容积不变，所以，，解得，则的平衡转化率。
（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在电离平衡：，还存在水解平衡：，由于的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。
②溶液中加入溶液后反生反应：，减小，使的电离平衡右移，增大。
（4）①电极为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应。
②在电极上得电子变为，发生还原反应，所以电极的电极反应式为。
19.（12分）（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）bc（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，应调节的范围为。
（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为。
（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a正确；由流程图可知，加入适量，转化为，说明的碱性比的强，则的酸性比的弱，b不正确；“碱浸”是、分别与反应生成、，、不与弱碱反应，c不正确。
20.（12分）（1）①（2分） （2分）
②加热、加水、加酸（3分）
（2①B（1分） （2分）
②14.4（2分）
【解析】（1）①根据溶液变化可知有生成，再结合得失电子守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为。。
②亚硝酸盐水解是吸热反应，水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进水解，所以可促进水解的措施有加热、加水或加酸等。
（2）①由图示知在电极上发生还原反应，因此电极为阴极，则为负极，为电源正极；在阴极，得电子发生还原反应生成，利用电荷守恒和质量守恒知有参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为。
②阳极反应为，转移电子时，阳极消耗水，产生进入阴极室，阳极室质量减少；阴极室中放出，其质量为，同时有进入阴极室，其质量为，因此阴极室质量减少，故膜两侧电解液的质量变化差。弱电解质
HCOOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
C
D
E
F
元素
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
编号
性质推测
化学方程式
1
氧化性
2
①________
②________
3
③________
④________
金属离子
开始沉淀时（）的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
起始浓度
0
0
变化浓度
平衡浓度
1
1
0
0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列电子排布图所表示的原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是（ ）
A.B.
C.D.
2.我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为产品的反应历程，其示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的化学方程式为
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中，H-H与C＝O断裂吸收能量
D.反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能
3.对于反应 ，平衡时物质C的质量百分数（％）和外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
A.Y表示温度，X表示压强，且
B.Y表示压强，X表示温度，且
C.X表示压强，Y表示温度，且
D.X表示温度，Y表示压强，且
4.下列说法错误的是（ ）
A.下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B.为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
C.实验室盛放、溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞
D.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱
5.已知：①相同温度下的溶解度为，；②溶解并电离出的能力为。则下列离子方程式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.结合的能力：
B.1ml/L的溶液中：
C.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积：V（盐酸）＞V（氨水）
的溶液中：
7.已知：①t℃时AgCl的；②t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，反应的平衡常数
B.在t℃时，的为
C.在饱和溶液中加入，达平衡时由Y点移向X点
D.在t℃时，以溶液滴定20mL0.01ml/LKCl和0.01ml/L的的混合溶液，先沉淀
8.下列说法正确的是（ ）
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似
C.2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似
D.L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
9.人工光合作用能够借助太阳能，用和制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该过程将太阳能转化为化学能
B.催化剂b表面发生还原反应，有HCOOH产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂a表面的反应是
10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.在阴极室发生的电极反应为
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡正向移动
C.制备过程总反应的化学方程式为
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若为d，则此时铬酸钾的转化率为
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.已知： ，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.1mlC(s)完全燃烧的大于
B.CuO分解生成的反应为放热反应
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比差
D.由图可知的
12.下面是某些元素原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成型化合物的是（ ）
A.和B.和
C.和D.和
13.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
14.常温下，将带有氧化膜的铝条投入盛有一定量稀盐酸的敞口容器中，反应过程中产生氢气速率与时间关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中生成体积一直增加
B.速率增大，与反应放热和氧化膜减少有关
C.速率减小，只与减小有关
D.反应过程中的速率变化是温度、、Al与盐酸接触面积共同作用的结果
15.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是（ ）
A.用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快、更清晰地观察到导管中液柱上升，可微热具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：
D.图Ⅲ所示装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.（12分）已知A、B、C、D、E、F6种主族元素，相关信息如下。
①短周期元素C原子的价电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。
②下面是元素周期表中主族元素的一部分：
③A、B同周期，其电离能数据如下：
回答下列问题。
（1）F基态原子的核外电子排布式为________。
（2）C、D、E元素电负性的大小为________（用元素符号表示）。
（3）E的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为________。
（4）由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________（填字母）。
a.A通常显＋1价，B通常显＋4价
b.B元素的第一电离能比A小，其活动性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2
（5）在下表中列出对各种化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
17.（12分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
（1）氯化氢的直接氧化法为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（200℃）________K（300℃）（填“＞”或“＜”）。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）＝________（列出计算式）。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是________、________。
（2）直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的________。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________（写出2种）。
18.（12分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
（1）溶液中的离子浓度由大到小顺序是________。
（2）①已知：生成总反应的化学方程式是 ，此反应可通过如下两步完成： ； 。则________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各1ml，5min达到平衡，此时容器中和NO的浓度之比为1:3，则的平衡转化率是________。
（3）属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是________。
②向pH＝5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________。
（4）通过NO，传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下。
①NiO电极上发生的是________（填“氧化”或“还原”）反应。
②写出Pt电极的电极反应式：________。
19.（12分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法中不正确的是________（填字母）。
a.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
b.由流程图可知酸性：
c.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN，该过程的化学方程式为________。
20.（12分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，能将还原为。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①上述反应的离子方程式为________，其平均反应速率约为________。
②还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法：________。
（2）电化学降解的原理如图所示。
①电源负极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________。
②若电解过程中转移了2ml电子，则膜两侧电解液的质量变化差（）为________g。
河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】A项，能级上未排满电子，电子就排在了能级上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则，能级上的三个电子应分占三个轨道且自旋方向相同；C项，能级上没有排满电子，电子就排在了能级上，能量不是最低状态；D项为基态原子的电子排布式，正确。
2.B【解析】由题图可知和转化为产品的同时还生成水，总反应的化学方程式为，A项正确；催化剂对平衡无影响，使用催化剂，反应物的转化率不变，B项错误；和为反应物，反应历程中与断裂吸收能量，C项正确；催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，D项正确。
3.A【解析】该反应为气体体积增大的吸热反应。升高温度，平衡正向移动，增大；增大压强，平衡逆向移动，减小。所以只有表示温度，表示压强符合题意，且。
4.A【解析】A项中与水解相互促进，最终生成硫化氢和氢氧化铝，因此不能大量共存，所以错误；B项中为了抑止氯化铁水解，要在溶液中加入少量盐酸，所以正确；C项中、溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞粘在玻璃瓶上，所以盛放不能用玻璃塞，正确；D项中依次增大说明水解程度增大，进一步说明对应酸的酸性减弱，所以正确。
5.A【解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行；就电离而言，反应向着生成更难电离的物质的方向进行。故A错误。
6.D【解析】电离常数越小，对应的酸越难电离，所对应的酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，A项正确；根据表中数据知，则溶液呈酸性，的水解程度大于的水解程度，B项正确；由于为弱碱，的氨水的浓度远大于的盐酸的浓度，若使混合溶液为中性，盐酸的体积一定大于氨水的体积，C项正确；的溶液中，根据电荷守恒可得，D项错误。
7.A【解析】A项，平衡常数，正确；B项，，错误；C项，在饱和溶液中加入，达平衡时仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，以溶液滴定和的的混合溶液，，；溶液中，，所以先析出氯化银沉淀，错误。
8.C【解析】非金属元素中位于区，A错误；最外层只有一个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族或Ⅵ族元素的原子，因此性质不一定相似，B错误；轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，这两种元素分别为和，均为Ⅱ族元素，性质相似，C正确；层电子数为奇数的原子，层一定没有排满8个，因此该元素一定位于第二周期，属于主族元素，层电子数为奇数的原子可以是第三周期元素的原子，也可以为第四周期元素的原子，如、等原子是副族元素的原子，D错误。
9.C【解析】由图可知，左室投入水，失电子生成氧气与氢离子，催化剂表面发生氧化反应，为负极；右室通入二氧化碳，酸性条件下发生还原反应生成，电极反应式为。该过程将太阳能转化为化学能，故A正确；催化剂表面发生还原反应，有产生，故B正确；催化剂附近酸性增强，催化剂附近酸性减弱，故C错误；催化剂表面的反应是，故D正确。
10.D【解析】阴极反应为，阳极反应为，阳极室浓度增大，使平衡正向移动，从而在阳极区得到，故A、B、C正确；设最初阳极室中的为，通电后转化的为，依题意有，解得，的转化率为，故D项错误。
11.D【解析】完全燃烧生成放出的热量大于生成放出的热量，则其小于，A错误；由图可知，的能量低于和的能量之和，所以分解生成的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，的能量比和的总能量低，但无法比较和的能量高低，则与的热稳定性也无法比较，C错误；由图中信息可知，反应的，则其逆反应的，的，D正确。
12.CD【解析】A中为和，能形成；中为和，能形成；中为和，能形成；中为和，能形成，属于型化合物。
13.AD【解析】由题干信息知，为，为，为，为，为。第一电离能：，A项正确；比多一个电子层，B项错误；能级未成对电子数最多的是，C项错误；是电负性最大的元素，D正确。
14.C【解析】在与盐酸反应过程中同时存在多个影响因素。①表面积：随着金属表面氧化膜与盐酸反应，与盐酸接触面积增大；随铝条与盐酸反应，铝条与盐酸接触面积减小。②温度：与盐酸反应放热，使溶液温度升高，随时间延长，体系热量散失，溶液温度逐渐下降。③：整个过程中，始终在下降。，溶液温度升高、与盐酸接触面积增大对反应速率的影响大于降低的影响，所以B正确；，降低为主要影响因素，但不是唯一因素，C错误；反应过程中，生成速率不同，但生成的量一直在增加，A正确；多种因素综合影响反应速率，但不同阶段主要影响因素不同，D正确。
15.D【解析】具支试管内气体受热，压强增大，不能更快、更清晰地观察到液柱上升，A项错误；图Ⅱ所示装置中铁作负极，被腐蚀，B项错误；铝篎表面发生的电极反应为，C项错误。
16.（12分）（1）（或）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）c（1分）
（5）①还原性（或酸性）（1分）
②（或，答案合理即可）（2分）
③酸性（或还原性）（1分）
④（或，答案合理即可）（2分）
【解析】根据性质①，满足价电子排布式为的短周期元素的原子为碳原子和硅原子。元素、、在同一周期，假设为碳，则为氧，氧气不能在空气中燃烧；若为硅，则为磷，为硫，硫单质在空气中燃烧生成，所以为硒。
（1）的原子序数为34，其电子排布式为（或）。
（2）、、位于同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性。
（3）的最高价氧化物为，能与溶液反应生成和。
（4）根据表中数据，A元素的第三电离能远远大于第二电离能，则是Ⅱ族元素，通常显+2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则是ⅢA族元素，通常显+3价。的活动性比弱。由于产生等量的，、失去的电子数相等，即可得出消耗、单质的物质的量之比为。
（5）为，根据的性质推测出具有酸性、氧化性、还原性等性质。具有氧化性，可与具有较强还原性的物质反应：；具有还原性，可与具有较强氧化性的物质反应：；具有酸性，可与碱反应：。
17.（12分）（1）>（2分） （2分） 和分离能耗较高（2分） 转化率较低（2分）
（2）（2分）
（3）增加反应体系压强；及时移除产物（2分）
【解析】（1）根据该反应的化学方程式知，平衡转化率越大，说明平衡常数越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则；平衡转化率随着浓度的增大而增大，所以三条曲线从上到下进料浓度比分别等于、、。由图像知，、400℃时，平衡转化率为84%，用“三段式”对数据进行处理得：
则；根据题干信息可知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，不能充分反应，导致转化率较低。
（2）设催化过程进行的反应分别为①、②、③，根据盖斯定律知，所求反应=（①+②+③）×2，故。
（3）若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动。该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移除产物，减小产物浓度，使平衡正向移动。
18.（12分）（1）（2分
（2）①（2分）
②75%（2分）
（3）①在溶液中存在电离平衡：，存在水解平衡：；的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性（2分）
②在溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，，减小，使的电离平衡右移，增大，降低（2分）
（4）①氧化（1分）
②（1分）
【解析】（1）溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，，由于水解微弱，且根据的化学式可知离子浓度大小为。
（2）①Ⅰ. ；Ⅱ. ，根据盖斯定律，得到 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，设消耗的物质的量为，列“三段式”：
由于和的浓度之比为，反应容器的容积不变，所以，，解得，则的平衡转化率。
（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在电离平衡：，还存在水解平衡：，由于的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。
②溶液中加入溶液后反生反应：，减小，使的电离平衡右移，增大。
（4）①电极为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应。
②在电极上得电子变为，发生还原反应，所以电极的电极反应式为。
19.（12分）（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）bc（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，应调节的范围为。
（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为。
（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a正确；由流程图可知，加入适量，转化为，说明的碱性比的强，则的酸性比的弱，b不正确；“碱浸”是、分别与反应生成、，、不与弱碱反应，c不正确。
20.（12分）（1）①（2分） （2分）
②加热、加水、加酸（3分）
（2①B（1分） （2分）
②14.4（2分）
【解析】（1）①根据溶液变化可知有生成，再结合得失电子守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为。。
②亚硝酸盐水解是吸热反应，水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进水解，所以可促进水解的措施有加热、加水或加酸等。
（2）①由图示知在电极上发生还原反应，因此电极为阴极，则为负极，为电源正极；在阴极，得电子发生还原反应生成，利用电荷守恒和质量守恒知有参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为。
②阳极反应为，转移电子时，阳极消耗水，产生进入阴极室，阳极室质量减少；阴极室中放出，其质量为，同时有进入阴极室，其质量为，因此阴极室质量减少，故膜两侧电解液的质量变化差。弱电解质
HCOOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
C
D
E
F
元素
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
编号
性质推测
化学方程式
1
氧化性
2
①________
②________
3
③________
④________
金属离子
开始沉淀时（）的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
起始浓度
0
0
变化浓度
平衡浓度
1
1
0
0
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