2025-2026学年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是( )
A. 炉火照天地，红星乱紫烟B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 只要功夫深，铁杵磨成针
2.下列实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 添加酒精
C. 取用块状固体D. 倾倒液体
3.空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是( )
A. 液氮沸点低，可作制冷剂
B. 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球
C. 氧气能支持燃烧，可作火箭燃料
D. 氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气
4.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 铟属于金属元素B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8D. 铟元素位于元素周期表第三周期
5.世界万事万物间存在由量变到质变的规律，健康也一样。一般奶茶饮品中常添加含有蔗糖(C12H22O11)的添加剂，过多摄入蔗糖可能会诱发血管硬化。下列有关说法错误的是( )
A. 蔗糖由C、H、O三种元素组成
B. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
C. 蔗糖中氢元素的质量分数最小
D. C12H22O11的相对分子质量为342
6.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是( )
A. 制碳酸饮料B. 作气体肥料
C. 作燃料D. 固态二氧化碳用于人工降雨
7.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A. 煤气中的CO能与血红蛋白结合造成生物体缺氧
B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源
D. 金刚石可用于切割玻璃
8.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>XB. X>Y>ZC. Y>X>ZD. X>Z>Y
9.下列说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率
10.t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到t2℃时，乙中固体全部溶解
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KCl
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
11.某化学实践小组的同学们在学习了水的相关知识后，设计了系列探究水的实践活动。
【任务一】自制净水器并进行水质检测
(1)图一中小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越 ______ (填“大”或“小”)。
(2)TDS值是水质的一项重要指标，它与水质关系如图二所示。同学们将净化后的水样用水质检测笔测得TDS值为159。根据水质纯度曲线图判断净化后的水质纯度为 ______ 。
【任务二】研究水的元素组成和微观构成
(3)用水电解器电解水时，负极产生的气体可以根据其 ______ 的化学性质进行检验，正极和负极产生的气体体积比大约为 ______ ，该实验说明水是由 ______ 元素组成的。
(4)图三是电解水反应的微观示意图，过程②表示的微观过程是 ______ 。该化学反应前后不变的两种微观粒子是 ______ 。
【任务三】同学们进行了“影响电解水反应速率因素”的探究，实验数据如表格所示。
(5)比较实验1和2得出的结论：相同温度下，NaOH溶液浓度 ______ (填“大”或“小”)，产生气体的速率较快。
(6)比较实验2和4得出结论是 ______ 。
(7)分析四组实验数据，请你判断：实验3的电解所用时间“x”可能是下列的 ______ s(填字母序号)。
A.32.4
B.35.2
C.50.2
D.55.6
三、科普短文题：本大题共1小题，共11分。
12.阅读下面科普短文，回答下列问题。
在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。CO2的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。
(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和______ 层封存。
(2)图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于______ 。图中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体(其密度与液态CO2相近)再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是______ (填“分子大小”或“分子间隔”)。
(3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是______ 煤。
(4)煤层CO2封存存在的安全风险有______ (写出一点即可)。
(5)除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳______ (填“能”或“不能”)溶于水，并与水反应，其化学方程式为______ 。
(6)依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳______ t。
(7)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。放电时：金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为______ 。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现______ 能和电能的相互转化。
(8)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还______ (填字母)(淀粉主要来自农业生产，是大米、小麦等的主要成分)。
a.有利于解决粮食问题 b.可以节约耕地 c.为未来降低淀粉生产成本提供了新的可能性
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出标号①仪器的名称______ 。
(2)写出标号②的一般用途：用于______ 。
(3)若用装置A来作为制取氧气的发生装置，需要补充的一种用品是______ ；发生反应的化学方程式为______ 。
(4)某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是______ 。
A.没有给试管均匀预热
B.有气泡冒出，立即收集
C.排水集气法收集后，先撤去酒精灯
D.停止加热，试管立即接触冷水
(5)能用装置C收集氧气是因为氧气______ 的性质。
(6)某同学打算选择F装置(F装置的容积为200mL)利用排水法收集一瓶含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入______ mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入氧气排出，且氧气约占空气体积的五分之一)，发生装置的导气管应与______ (填“a”或“b”)相连。
(7)氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。某同学用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，该同学应选择的装置组合为______ (A−E中选择填字母)。
(8)木炭、硫在空气中能燃烧，但没有在氧气中燃烧得剧烈，你认为产生上述现象的原因是：______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
14.某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应。
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3⋅nH2O。
【任务一】探究铁生锈的条件
(1)小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与______ 有关。请列举生活中防止栅栏锈蚀采取的措施：______ (任写一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验Ⅰ的止水夹时，还能观察到的现象是______ 。
【任务二】探究铁锈蚀快慢和程度
(2)小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是______ 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明______ ，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______ (填“部分”“全部”)腐蚀，写出相关的一个发生置换反应的方程式______ 。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3⋅nH2O中n的数值
(3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1时刻。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是______ 。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3⋅nH2O中n的数值：______ 。
参考答案
1.D
2.D
3.C
4.D
5.B
6.C
7.B
8.B
9.D
10.C
11.小 较高 能燃烧;1：2;氢、氧 原子结合成分子;氢原子和氧原子 大 NaOH溶液浓度相同时，温度越高产生气体的速率越快 C
12.咸水 相同条件下，煤对CO2的吸附能力大于对CH4和N2的吸附能力;分子间的间隔 无烟 易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康(写一条即可) 能;CO2+H2O=H2CO3 22 ;化学 abc
13.试管 收集或贮存少量气体 一团棉花; B 密度比空气略大 150;b AE 空气中氧气含量低
14.氧气、水;刷漆(答案不唯一);左侧液面升高至约刻度1处，右侧液面降低 检查装置的气密性;氯化钠溶液能加速铁的锈蚀;部分;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防止生成的铁在高温下被重新氧化;5 实验编号
温度/℃
NaOH溶液浓度
负极气体体积/mL
电解用时间/s
1
20
2%
20
54.0
2
20
5%
20
36.2
3
30
2%
20
x
4
30
5%
20
35.4