2025-2026学年辽宁省盘锦市兴隆台区多校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省盘锦市兴隆台区多校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中常见的“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等物质中，“铁”、“钙”、“碘”指的是( )
A. 原子B. 单质C. 元素D. 分子
2.下列表述正确的是( )
A. 氖气：Ne2B. 氯化钠：NaCl
C. 1个水分子：H2O2D. 2个氮原子：N2
3.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
4.下列是化学实验基本操作的图示。其中正确的是( )
A. 倾倒液体B. 检验CO2
C. 检查气密性D. 加热液体
5.元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是( )
A. 镤属于金属元素
B. 镤的元素符号为Pa
C. 镤原子的核外电子数为140
D. 镤的相对原子质量为231.0
6.良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A. 随意开采矿产资源B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木D. 分类回收生活垃圾
7.盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)，关于组胺下列说法正确的是( )
A. 组胺中共有17个原子
B. 组胺中氢元素的质量分数最小
C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3
D. 一个组胺分子是由5个碳元素、9个氢元素和3个氮元素构成
8.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 催化剂可以增加生成的氧气的量
C. 和都是化学变化中的最小粒子D. H2O2由氢气和氧气组成
9.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系(气球浮力忽略不计)，甲、乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲中加热锥形瓶时观察到黑色粉末变红
B. 甲中锥形瓶内反应前后固体质量保持不变
C. 乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果
D. 甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
11.化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。
I、化学与航天航空
(1)火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由______ (填具体粒子名称)构成，该反应的化学方程式为______ 。
(2)太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成______ 能。
(3)太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是______ 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的______ (填操作名称)。
Ⅱ、化学与金属材料制造
金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
(4)制铁粉：，则X为______ ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为______ 。
(5)制纯镍粉：Ni+4CO→Ni(CO)4(气态)→200℃Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是______ (填“a”或“b”)区。
(6)将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是______ 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______ (写一条)。
(7)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______ ℃。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
12.阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨(NH3)是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。
氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，流程如图2所示。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。
现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(M)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示(氨气含量越高代表催化剂活性越好)。
依据短文信息，回答下列问题：
(1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______ 。
(2)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因______ 。根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用______ 吸收。
(3)工业上主要合成氨气的化学方程式为______ 。
(4)图2中，从“合成塔”中出来的气体是______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)根据下表中各物质的沸点数据，结合图2，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______ 之间。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______ 。
已知：1.01×105Pa下，各气体的沸点如下表。
(6)合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有______ (写出其中一种化学式即可)。
(7)由图3可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.化学实验是认识物质的重要途径。
Ⅰ、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______ 。
(2)小明同学使用H2O2溶液和MnO2进行实验。所选的发生装置为______ ，反应的化学方程式为______ 。
(3)小安同学使用KMnO4固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是______ 。在该实验方案中，需要标注的图标是______ (从图2中选择字母序号填空)。
(4)装置A也可用于实验室制取CO2，但无法控制反应发生和停止的本质原因是______ 。
(5)Ⅱ、对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。
【活动一】初识除湿剂
[查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒氯化钙(化学式CaCl2)
(1)活性炭的作用是吸附空气中的异味，利用了其______ (填“物理”或“化学”)性质。
(2)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是______ (“吸水性”或“腐蚀性”)。
(3)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的CaCl2颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是______ (填字母)。
A.CaCl2见光分解，生成氯化氢气体
B.CaCl2与水发生反应，生成了新物质
C.CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀
【活动二】再探除湿剂————除湿效果的影响因素
(4)生石灰(主要成分CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是______ (用化学方程式表示)。
(5)为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是______ 。
(6)同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是______ 。
(7)为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：
基本思路：在同一环境中，测量______ 的质量变化。
(8)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______ (写一点即可)。
【活动三】测定吸湿率
小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。
已知：吸湿率=吸湿后质量−吸湿前质量吸湿前质量×100%
(9)最终氯化钙的吸湿率为______ 。
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.D
11.氢分子; 电 缺乏氧气;过滤 H2O;3：80 a 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化;硬度更大(或抗腐蚀性能更强) 1000
12.生产氮肥 分子在不断运动;水 N2+3H22NH3 混合物 −196℃～−33℃;提高原料利用率 Fe3O4(或MO3、Al2O3等) 随WO3含量增加，催化剂活性先增强后减弱
13.长颈漏斗 A;2H2O22H2O+O2↑ 防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂;abde 无法使反应物分离 高于;温度达到着火点;;细铁丝下端接近瓶底的湿润的石蕊纸花先变红，上面的湿润纸花后变红;不能
14.物理 吸水性 B CaO+H2O=Ca(OH)2 相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大 CaCl2溶液具有吸水性 不同颗粒大小的等质量CaCl2 环境湿度(或温度) 220% 选项
用途
性质
A
氦气填充气球
密度比空气小
B
一氧化碳用于炼铁
具有可燃性
C
干冰作制冷剂
能溶于水
D
石墨作电极
有滑腻感
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃
−252
−196
−33
实验图示
现象
结论
(1)U型管①处液面 ______ ②处液面(填“高于”“低于”“等于”)。
硝酸铵溶于水吸热。
甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
(2)可燃物燃烧条件之一是 ______ 。
A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。
(3)请在B试管中补充实验 ______ (作图表示，并指出所用试剂名称)。
铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。
(4)塑料瓶内的现象是 ______ 。
二氧化碳密度比空气大。
(5)分析：该实验 ______ (填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水反应。
第一天
第二天
第三天
第四天
CaCl2
少量溶解
大量溶解，质量8.0g
全部溶解，质量10.0g
全部溶解，质量12.1g
CaO
无明显变化
无明显变化，质量5.6g
无明显变化，质量5.8g
无明显变化，质量5.9g