河南省周口市商水县第二高中2025~2026学年高三上册10月月考化学试题 [附答案]

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一、单选题（共42分）
1．（本题3分）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
2．（本题3分）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
3．（本题3分）工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程体现了Br2的还原性D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
4．（本题3分）下列变化对应的方程式不正确的是
A．硫酸铜在水中电离：
B．钠与水反应：
C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
5．（本题3分）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
B．向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()
6．（本题3分）化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B．分子中有5种官能团
C．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
D．既能发生取代反应，又能发生加成反应
7．（本题3分）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：D．、、组成的一种离子可用于检验
8．（本题3分）一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的共价键类型：s-p σ键D．的空间构型为正四面体形
9．（本题3分）一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X的水解产物含有乙酸的同系物B．Y可以发生取代和加成反应
C．聚合物Z属于可降解高分子材料D．此反应属于缩聚反应
10．（本题3分）色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是
A．1ml M与足量溴水反应最多可消耗
B．N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶
C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D．M、N、P分子中所有原子均可能共面
11．（本题3分）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是
A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B．NH3的VSEPR模型：
C．HCl中的共价键是s-pσ键
D．HCl溶于水形成的水合氯离子：
12．（本题3分）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的处理：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．钙基固硫主要反应：
13．（本题3分）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用D．淀粉作指示剂
14．（本题3分）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
二、解答题（共58分）
15．（本题15分）ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
(1)我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示：
含硫物质转化的离子方程式 ，
(2)是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：
(3)甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性 于的酸性（填“强”或“弱”）
(4)硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为 该氧化物的化学式为 。
(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长： （填“>”或“