河南省周口市商水县百师联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份河南省周口市商水县百师联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了3 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是
A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B. 已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，则红磷比白磷稳定
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
2. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/ml、285.8 kJ/ml、890.3 kJ/ml、2 800 kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/ml
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/ml
3. 反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3ml，则该反应在此1min内的平均速率可表示为
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅s
C. ml⋅L⋅sD. ml⋅L⋅s
4. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
A. Q不变，K变大，O2的转化率增大
B. Q减小，K不变，O2的转化率减小
C. 平衡常数越大表示该反应速率越快
D. 化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍
5. 已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
6. 在体积可变的密闭容器中，发生反应：，在一定条件下达到平衡，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图，由图判断，时刻曲线发生变化的原因是
A. 增大的浓度B. 扩大容器的体积C. 加入催化剂D. 升高温度
7. 已知在2L密闭容器中分别加入0.5ml和1ml，保持温度不变，测得：随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法错误的是
A. 在0~20min内，的反应速率为0.0125 ml⋅L⋅min
B. 由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等
C. 单位时间内，若生成1ml，同时生成2ml，则反应达到平衡
D. 达到平衡时，的转化率与的转化率之比为1∶2
8. 在一定条件下，某固定体积密闭容器中发生反应：
下列关于该反应的说法正确的是
A. 从容器中取走，则逆反应速率增大
B. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C. 当时，反应处于平衡状态
D. 其他条件不变时，增大压强，再次达到平衡时，保持不变
9. 如图是与反应生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图(表示活化能)，下列说法中错误的是
A. 题述反应的
B. 升高温度，增大，减小
C. 增大浓度，可增大化学反应速率，但不影响的大小
D. 第一步反应的速率小于第二步反应
10. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。a曲线表示某条件下X浓度随时间的变化，下列叙述错误的是
A. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低
B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
C. 使用催化剂Ⅱ时0～2min内，
D. 使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同
11. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅱ为放热反应B. CO不属于反应过程中的中间产物
C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅ml
12. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是
A. B.
C. D.
13. 向某密闭容器中通入2 ml的CO2(g)和2 ml的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应： ，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应的△H＞0B. 压强关系：p1＞p2
C. x点时，H2(g)的体积分数约为33.3%D. 若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆
14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 ml⋅L盐酸与50 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
（2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃)。
依据该同学的实验数据计算，生成1ml时的反应热为___________kJ⋅ml。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中
c．将50 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 ml⋅LKOH溶液
d．做本实验当天室温较高
（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）如果用60 mL 0.50 ml⋅L盐酸与50 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___________。
16. 某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=______ml•L-1•min-1。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但是实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
①该小组同学根据图2提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立，试管中加入少量固体的化学式为______。
②若提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
（4）浓度增大反应速率加快的原因是______(填字母，下同)，催化剂使反应速率加快的原因是_______。
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
17. 燃煤产生的烟气中含有较多的、CO、等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知反应：



请用、表示，则_______。
（2）针对与反应转化为和，研究发现，该反应中的平衡转化率随反应温度、投料比的变化曲线如图所示。
①_______0(填“>”或“