河南省周口市商水县百师联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份河南省周口市商水县百师联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了已知反应A+B→C等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．已知4P（红磷，s）（白磷，s） ，则红磷比白磷稳定
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
2．在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、890.3kJ/ml、2800kJ/ml，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
3．反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3ml，则该反应在此1min内的平均速率可表示为（ ）
A．ml⋅L⋅sB．ml⋅L⋅s
C．ml⋅L⋅sD．ml⋅L⋅s
4．可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，已知：K为平衡常数，Q为浓度商。下列说法正确的是（ ）
A．Q不变，K变大，的转化率增大
B．Q减小，K不变，的转化率减小
C．平衡常数越大，表示该反应速率越快
D．化学计量数变为原来的两倍，则值和K值也变为原来的两倍
5．已知反应A+B→C（吸热）分两步进行；（①A+B-FX（放热）；②X→C（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．在体积可变的密闭容器中，发生反应：，在一定条件下达到平衡，其反应速率（v）与时间（t）的关系如图，由图判断，时刻曲线发生变化的原因是（ ）
A．增大的浓度B．扩大容器的体积C．加入催化剂D．升高温度
7．已知在2L密闭容器中分别加入0.5ml和1ml，保持温度不变，测得：随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．在0~20min内，的反应速率为0.0125 ml⋅L⋅min
B．由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等
C．单位时间内，若生成1ml，同时生成2ml，则反应达到平衡
D．达到平衡时，的转化率与的转化率之比为1∶2
8．在一定条件下，某固定体积的密闭容器中发生反应：
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．从容器中取走，则逆反应速率增大
B．反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C．当时，反应处于平衡状态
D．其他条件不变时，增大压强，再次达到平衡时，保持不变
9．如图是与反应生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（表示活化能），下列说法中错误的是（ ）
A．题述反应的
B．升高温度，增大，减小
C．增大的浓度，可增大化学反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率小于第二步反应
10．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度（ml/L）随反应时间（min）的部分变化曲线如图所示。曲线a表示某条件下物质X的浓度随时间的变化。下列叙述错误的是（ ）
A．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应的活化能更低
B．曲线a表示使用催化剂Ⅱ时物质X的浓度随时间的变化
C．使用催化剂Ⅱ时，在0~2min内，ml⋅L⋅min
D．使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同
11．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇（）的催化制氢，反应机理如图所示（其中，，），下列说法中正确的是（ ）
A．反应Ⅱ为放热反应B．CO不属于反应过程中的中间产物
C．反应过程中有非极性键的断裂与形成D．反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅ml
12．在一定温度、不同压强下（），可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．向某密闭容器中通入2 ml的和2ml的，分别在压强、下发生重整反应： ，的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应的B．压强关系：
C．x点时，的体积分数约为33.3%D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，
14．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是（ ）
A．证明与的反应是有限度的
B．用该装置和秒表测氢气的生成速率
C．验证反应是吸热还是放热
D．证明温度对平衡移动的影响
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组用50 mL 0.50 ml⋅L盐酸与50 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________。
（2）某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃）。
依据该同学的实验数据计算，生成1ml时的反应热为______kJ⋅ml。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填字母）。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中
c．将50 mL 0.55 ml⋅L NaOH溶液取成了50 mL 0.55 ml⋅L KOH溶液
d．做本实验的当天室温较高
（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（）______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）如果用60 mL 0.50 ml⋅L盐酸与50 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（）______。
16．（14分）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】
【实验内容及记录】
（1）不考虑其他因素，仅仅根据表中实验数据，可以得到的结论是______。
（2）利用实验1中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为______ml⋅L⋅min。
（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图如图1所示，但是实验过程中随时间变化的趋势如图2所示。
①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用。通过实验4验证该假设是否成立，试管中加入少量固体的化学式为______。
②若提出的假设成立，应观察到的现象是____________。
（4）浓度增大，反应速率增大的原因是______（填字母，下同），催化剂使反应速率增大的原因是____________。
a．单位体积内活化分子的数目增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b．使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
c．降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
17．（15分）燃煤产生的烟气中含有较多的、CO、等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知反应：



请用、表示，则______。
（2）针对与反应转化为和，研究发现，该反应中的平衡转化率随反应温度、投料比的变化曲线如图所示。
①______0（填“>”或“